[學生用書p70]
1．乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是( )
(1)乙酸的電離，是①鍵斷裂
(2)乙酸與乙醇發生酯化反應，是②鍵斷裂
(3)在紅磷存在時，br2與ch3cooh的反應：ch3cooh＋br2ch2br—cooh＋hbr，是③鍵斷裂
(4)乙酸變成乙酸酐的反應：
2ch3cooh―→＋h2o，是①②鍵斷裂
a．(1)、(2)、(3) b．(1)、(2)、(3)、(4)
c．(2)、(3)、(4) d．(1)、(3)、(4)
解析：選b。乙酸電離出h＋時，斷裂①鍵；在酯化反應時酸脫羥基，斷裂②鍵；與br2的反應，br取代了甲基上的氫，斷裂③鍵；生成乙酸酐的反應，一分子斷裂①鍵，另一分子斷裂②鍵，所以b正確。
2．下列物質中，能與醋酸發生反應的是( )
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣 ⑦氫氧化銅
ab．②③④⑤
cd．全部
解析：選c。醋酸具有酸的通性，可使石蕊試液變紅色，可與al、mgo、caco3、cu(oh)2等發生反應，可與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，但不能與乙醛發生反應。
3．(2023年南昌高一教學質量檢測)下列化學方程式書寫錯誤的是( )
a．乙醇催化氧化製取乙醛：2ch3ch2oh＋o22ch3cho＋2h2o
4．將1 mol 乙醇(其中的氧用18o標記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述錯誤的是( )
a．生成的乙酸乙酯中含有18o
b．生成的水分子中含有18o
c．可能生成88 g乙酸乙酯
d．不可能生成90 g乙酸乙酯
故18o存在於生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中無18o；若1 mol乙醇完全酯化可生成1 mol ，其質量為90 g，但酯化反應為可逆反應，1 mol乙醇不可能完全轉化為酯，故生成乙酸乙酯的質量應小於90 g。
5．請你與某小組的同學共同**乙醇與乙酸的酯化反應實驗：
(1)請你根據圖示，補畫實驗室製取乙酸乙酯的裝置圖。其中小試管中裝入的物質是
(2)分離小試管中製取的乙酸乙酯應使用的儀器叫做分離完畢，應從該儀器________(填「下口放」或「上口倒」)出。
(3)實驗完畢，發現大試管中的反應液有些變黑，其原因是
解析：(1)補畫的裝置是反應容器大試管和導氣管，但要注意題目給出的圖示按要求畫圖。
(2)小試管盛的是飽和na2co3溶液，目的是收集生成的乙酸乙酯，其密度比水小且難溶於水，因此用分液漏斗分液，乙酸乙酯應從上口倒出。
(3)實驗時，熱的濃h2so4將反應剩餘的乙醇和乙酸炭化，所以結束時，會發現反應液變黑。
答案：(1)如圖(大試管與水平線呈45°角、有溶液且畫有固體沸石，導管略伸出橡膠塞、右邊管口在液面上且離液面較近)
飽和碳酸鈉溶液
(2)分液漏斗上口倒
(3)熱濃硫酸將反應剩餘的乙醇和乙酸炭化
一、單項選擇題
1．(2023年雲浮高一檢測)下列物質不可用來鑑別乙酸溶液和乙醇溶液的是( )
a．金屬鈉b．cuo
c．石蕊試液 d．碳酸鈉溶液
解析：選a。a項，鈉與二者均可反應放出氣體，不能用來鑑別；b項，cuo只與乙酸反應；c項，乙酸可使石蕊試液變紅；d項，乙酸可與na2co3溶液反應產生氣體。
2．(2023年韶關高一檢測)下列物質中能表現出與乙酸性質相似的物質是( )
解析：選c。羧酸類必須是分子中烴基連羧基。
醇類分子中必須含羥基，而且羥基必須跟鏈烴基或與苯環的側鏈上的碳原子相連，即與乙醇結構相似性質才相似。a、c項雖均有羥基，但均未與鏈烴基直接相連，屬於酸類；b、d中均有羥基且直接與苯環上側鏈碳原子或鏈烴基直接相連，屬於醇類；但是a項不是羧酸類。
3．下列實驗能達到預期目的的是( )
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將cl2的製備和性質實驗聯合進行，以減少實驗中的空氣汙染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴
ab．①③④
cd．①②④
解析：選c。①除去乙酸乙酯中的少量乙酸，用飽和na2co3溶液；④若汽油能使溴水褪色，可證明汽油中含有不飽和烴。
4．(2023年江門高一檢測)苯甲酸(c6h5cooh)和山梨酸
(ch3—ch===ch—ch===ch—cooh)都是常用的食品防腐劑，下列物質只能與其中一種酸發生反應的是( )
a．金屬鈉 b．氫氧化鈉
c．溴水 d．乙醇
解析：選c。兩分子中都含羧基，而羧基與na和naoh較易發生反應，a、b項不可選；羧基在一定條件下可與乙醇發生酯化反應，d項不可選；溴水可與烯烴反應，但不與苯環和羧基反應，故c項可選。
5．(2023年潮州高一檢測)酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是( )
a．酯化反應是有限度的
b．酯化反應可看成取代反應的一種
c．酯化反應的產物只有酯
d．濃硫酸可作酯化反應的催化劑
解析：選c。a項，酯化反應是可逆反應，有一定的限度；b項，酯化反應屬於取代反應；c項，酯化反應的產物是酯和水；d項，酯化反應中一般用濃h2so4作催化劑。
6．某有機物m g，跟足量金屬鈉反應生成v l h2，另取m g 該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成v l co2 (同一狀況)，該有機物分子中含有的官能團可能為( )
a．乙個羧基和乙個羥基b．兩個羧基
c．乙個羧基 d．兩個羥基
解析：選a。能跟金屬鈉反應生成h2的官能團有—oh和—cooh，且1 mol —oh或—cooh與鈉反應只能生成0.
5 mol氫氣；能跟碳酸氫鈉反應生成co2的官能團只有—cooh，且1 mol —cooh與碳酸氫鈉作用生成1 mol co2分子。由於同質量的該有機物生成h2與co2的體積(同一狀況)相等，則說明該有機分子中含有羥基和羧基的數目相同。
7．將含有乙個羥基的化合物a 10 g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.85 g，並**到未反應的a 1.3 g，則a的相對分子質量約為( )
a．98 b．116
c．158 d．278
解析：選b。設該化合物為roh，其摩爾質量為x，實際參加反應的a的質量為：10 g－1.3 g＝8.7 g，則反應的化學方程式可表示為：
roh＋ch3coohch3coor＋h2o δm
x 42 g/mol
8．7 g11.85 g－8.7 g
＝，解得：x＝116 g/mol，故a的相對分子質量約為116。
二、雙項選擇題
8．下列說法中錯誤的是( )
a．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
b．乙醇和乙酸的熔、沸點都比c2h6、c2h4的低
c．乙醇和乙酸都能發生氧化反應
d．乙醇和乙酸都可發生酯化反應，酯化反應是不可逆的
解析：選bd。b中，因乙醇、乙酸常溫常壓下為液態，而c2h6、c2h4均為氣態，故熔、沸點乙醇、乙酸要比c2h6、c2h4高；c中，乙醇、乙酸都能完全燃燒生成co2和h2o；d中，酯化反應是可逆反應。
9．某有機物的結構簡式為，對於這種有機物的說法正確的是( )
a．能使酸性kmno4溶液褪色
b．能發生酯化反應
c．不能跟naoh溶液反應
d．能發生水解反應
解析：選ab。因為有機物的官能團決定其化學性質，故對於多官能團有機物的性質分析，可以從分析含有的官能團入手。
因有機物結構中含有「雙鍵」，可使酸性kmno4溶液褪色；因含有「羥基」和「羧基」，可發生酯化反應；因含有「羧基」，能與naoh溶液反應。
10．如圖為實驗室製取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關於該實驗的敘述中，不正確的是( )
a．向a試管中先加入濃硫酸，然後邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
b．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
c．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出並加快反應速率
d．長玻璃導管只有導氣的作用
解析：選ad。a項中，濃硫酸和其他液體混合時，應將濃硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中。
應先向a中加入乙醇，然後邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻後再加冰醋酸。b項中，加熱過程中產生乙酸和乙醇蒸氣，二者溶於水易造成溶液倒吸；c項，加熱一方面能加快反應速率，另一方面及時將乙酸乙酯蒸出，有利於提高反應物的轉化率；d項，長玻璃導管既能輸導乙酸乙酯蒸氣，又能冷凝回流揮發的乙酸和乙醇。
三、非選擇題
11．已知：①a是石油分解的主要成分，a的產量通常用來衡量乙個國家的石油化工水平；②2ch3cho＋o22ch3cooh。現以a為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
(1)寫出a的結構式
(2)b、d分子中的官能團名稱分別是
(3)寫出下列反應的反應型別
(4)寫出下列反應的化學方程式：
解析：據①可判斷出a為乙烯，再據合成路線及反應條件不難得出b為ch3ch2oh，c為ch3cho，d為ch3cooh。
答案：(1) (2)羥基羧基
(3)①加成反應 ②氧化反應 ④酯化反應(或取代反應)
第二章第三節第3課時
核心素養發展目標 1.巨集觀辨識與微觀探析 能從微觀角度理解分子的手性 分子的溶解性及無機含氧酸分子的酸性，並能進行微觀解釋。2.證據推理與模型認知 在理解微觀結構對分子性質影響的基礎上，形成分析 推理分子性質的思維模型，並能利用該模型解釋一些問題。一 溶解性 1 相似相溶 規律 非極性溶質一般能溶...
第三節物質組成的表示方法 第3課時
多少克水中含32克氧？2 求多少克co2中會有6克碳？3 多少克co2中含氧元素的質量與72克水中所含氧元素的質量相等？例2 1 求h2so4的相對分子質量 2 計算h2so4各元素質量比 3 計算h2so4中氫元素的質量分數 4 98gh2so4中含氧元素多少克？5 多少克水中含氧元素的質量與98...
第三節降水的變化與分布 第2課時
教學目標 2舉例說出降水與人類生產和生活的關係。過程與方法 通過判讀世界年降水量分布圖，初步學會分析 歸納和概括地理規律的方法。情感 態度 價值觀 1關注生活中的地理現象，增強對地理事物和現象的好奇心，提高學習地理的興趣。2認識氣象災害，增強防災 減災意識。3通過小組合作學習，增強交流 合作意識和能...