第2節化學反應的快慢和限度
第2課時化學反應的限度
學習目標:
1．知道可逆反應的特徵。
2．了解化學反應的進行有一定限度，了解化學平衡的特徵。
3．了解化學平衡的移動。
4. 掌握平衡的判斷。
引入：觀察下列各組化學方程式，尋找每組內兩個化學反應的異同，談談你對化學反應的認識。
【投影展示】
（1）2h2 + o2 2h2o （放熱反應）
2h2o 2h2 + o2 （吸熱反應）
（2）fe + 2hcl(濃) == fecl2 + h2↑
fe + 2hcl(稀) == fecl2 + h2↑
（3）2co + o2 2co2
二、化學反應限度
1、可逆反應
（1）定義稱為可逆反應。
（2）可逆反應的特點：
【例1】下列反應體系中，不屬於可逆反應的是( )
a．cl2溶解於水
b．氨氣溶解於水
c．工業合成氨
d．水電解生成h2和o2與h2在o2在燃燒生成h2o
【例2】下列各組反應中，屬於可逆反應的是( )
a．2h2o2h2↑＋o2↑ 2h2＋o22h2o
b．nh3＋co2＋h2o===nh4hco3 nh4hco3 nh3↑＋co2↑＋h2o↑
c．h2＋i22hi 2hih2↑＋i2↑
d．2ag＋br22agbr 2agbr2ag＋br2
【聯想質疑】相當多的化學反應都是可逆反應，化工生產中總是想盡可能的使化學反應向著對人類有利的方向進行。如何才能盡大可能地提高可逆反應的限度吶？
【交流研討】反應2so2+o2 2so3，中so2和o2的起始濃度分別為2mol·l－1、1mol·l－1，分析反應過程中,正反應速率和逆反應速率如何變化？並畫出反應的速率時間影象。
2、 化學平衡狀態
（1）定義的狀態稱為化學平衡狀態，簡稱
（2）特徵：
①逆：即化學平衡的研究物件是
②動：即化學平衡是一種 ，反應並未 。
③等：即化學平衡的本質，v正 v逆，同一物質的消耗速率與生成速率 ，用不同物質表示的速率不一定 ，但速率之比等於
④定：即化學平衡的現象，達化學平衡的混合體系中，各組成成分的不隨時間的改變而改變。
⑤變：化學平衡的前提，在下的平衡，當外界條件改變時，化學平衡會發生 。
（3）標誌（兩大根本性標誌）：
【特別提醒】
①化學平衡是可逆反應進行最大限度。
②運用反應速率判斷可逆反應是否達到平衡時，要注意正、逆反應速率以及方程式中各物質的係數。
③氣體密度、壓強相等並不一定是反應達到平衡的標誌。
3、 化學平衡的移動
（1）定義過程稱之為化學平衡的移動。
（2）原因：條件改變，引起發生相對改變，平衡才能移動。
【知識支援】2no2 n2o4 （正反應是放熱反應）
紅棕色無色
【實驗**】
溫度對化學平衡的影響
歸納：影響化學平衡移動的因素與規律（其他條件不變）
【例3】(雙選題)在一定條件下可逆反應a(氣)＋3b(氣)2c(氣)達到平衡的標誌是( )
a．c生成的速率與c分解的速率相等
b．單位時間生成n mol a，同時生成3n mol b
c．a、b、c濃度不再變化
d．a、b、c的分子數之比為1∶3∶2
【例4】2.下列方法中可以證明一定達到平衡狀態的是
①單位時間內生成n mol h2的同時生成n mol hi
②乙個h—h鍵斷裂的同時有兩個h—i鍵斷裂
③hi的體積分數與i2的體積分數相等
④反應速率v(h2)=v(i2)= v(hi)
⑤v(hi):v(h2):v(i2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
當堂檢測：
1．下列變化屬於可逆反應的是( )
a．hcl溶於水
b．so2溶於水
c．食鹽的結晶和溶解
d．2h2o2h2↑＋o2↑和2h2＋o22h2o
2．下列反應不屬於可逆反應的是( )
a．co2＋h2o―→h2co3
b．h2＋i2―→hi
c．nh3＋hcl―→nh4cl
d．so2＋o2―→so3
3．可逆反應達到平衡狀態的重要特徵是( )
a．反應停止了
b．正、逆反應的速率均為零
c．正、逆反應都還在繼續進行
d．正、逆反應的速率相等
4．在一定條件下，某容器中充入n2和h2合成nh3，以下敘述錯誤的是( )
a．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零
b．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最後減小為零
c．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，後保持恆定
d．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最後與逆反速率相等且都保持恆定
5．在一定溫度下，反應a2(g)＋b2(g)2ab(g)達到平衡的標誌是( )
a．單位時間生成n mol的a2同時生成n mol ab
b．容器內的總壓強不隨時間變化
c．單位時間生成2n mol的ab同時生成n mol的b2
d．單位時間生成n mol的a2同時生成n mol的b2
6、下列說法中可以充分說明反應: p(氣)+q(氣r(氣)+s(氣) , 在恆溫下已達平衡狀態的是
a.反應容器內壓強不隨時間變化
和s的生成速率相等
c.反應容器內p、q、r、s四者共存
d.反應容器內總物質的量不隨時間而變化
co(g)＋cl2(g)正反應為吸熱反應，當反應達到平衡時，有下列措施：①公升溫；②恆容通入稀有氣體；③增加co的濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恆壓通入稀有氣體。其中能提高cocl2轉化率的是(轉化率是參與反應的物質的物質的量與該物質初始時的物質的量之比
ab．①④⑥
cd．③⑤⑥
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