一、烷烴的組成和結構特點
1．烴：只由和兩種元素組成的化合物叫碳氫化合物，也叫烴。
2．烷烴：烴的分子中碳原子之間只以結合，剩餘的價鍵全部跟結合，達到狀態，這樣的烴叫飽和烴，也叫烷烴。由於c—c連成鏈狀，所以烷烴又叫飽和鏈烴。
3.烷烴的結構特點
①．碳原子和碳原子之間以碳碳單鍵(c—c)相連。
②．碳原子和碳原子之間結合成鏈狀。
③．碳原子的其餘價鍵全部跟氫原子結合，達到飽和狀態。
[特別提醒]
烴分子中的氫原子個數一定為偶數，烴分子的相對分子質量一定為偶數。
4．烷烴的組成通式為
二、烷烴的命名及性質
1．烷烴的簡單命名
碳原子數在十個以內時，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數，其後加「烷」字；碳原子數在十個以上時，直接用漢字數字來代表碳原子數。
如ch4：甲烷；c4h10：丁烷；c7h16：庚烷；c12h26：十二烷；c17h36：十七烷。
2．烷烴的性質
(1)烷烴的物理性質：隨著分子中碳原子數的增加，烷烴的物理性質呈現規律性的變化：狀態由氣態到態再到態，熔、沸點逐漸 ，密度逐漸 。
(2)烷烴的化學性質 ：烷烴的化學性質與甲烷相似，一般比較穩定，在通常情況下跟酸、鹼和酸性高錳酸鉀等強氧化劑都不起反應，也不跟其他物質化合。但在特定條件下也能發生下列反應：
①取代反應；②氧化反應(燃燒)等。烷烴完全燃燒的通式為
3．同系物：結構在分子組成上相差乙個或若干個的物質互稱為同系物。
4．同系物的特點：①．同系物必須結構相似，即組成元素相同，官能團(決定有機化合物化學特性的原子或原子團)的種類、個數與連線方式相同，分子組成通式相同。
②．同系物的相對分子質量相差14或14的倍數。
③．同系物有相似的化學性質，而物理性質有一定的遞變規律。如乙烷和丁烷都是烷烴，是飽和烴，分子中碳原子間都是以碳碳單鍵相連,故結構相似，且c4h10－c2h6＝c2h4，即其分子組成相差2個ch2原子團，所以乙烷和丁烷屬於同系物。
三、同分異構現象和同分異構體
1．同分異構現象：化合物具有相同的 ，但具有不同的現象稱為同分異構現象。
2．同分異構體： 相同， 不同的互稱為同分異構體。
3. 同分異構體的特點
分子式相同，結構不同，性質也不同。如正丁烷(ch3—ch2—ch2—ch3)和異丁烷ch(ch3)3的分子式都是c4h10，但它們的碳原子排列不同，即結構不同，所以正丁烷和異丁烷互稱為同分異構體。
[特別提醒]：同系物和同分異構體的研究物件都是化合物。
4. 存在：同分異構現象廣泛存在於有機化合物中，也存在於無機物中以及有機物與無機物之間。
思考題3 互為同分異構體的物質必然具有相同的分子式和相對分子質量，那麼具有相同的相對分子質量的物質是否一定互為同分異構體？
四、確定有機物分子式的一般方法
實驗式(也叫最簡式)是表示化合物分子中所含各元素的原子數目最簡單整數比的式子。用化合物的相對分子質量除以其實驗式的式量就可以確定其分子式。
1．確定實驗式的方法
(1)根據各種元素的質量之比：如丁烷中m(c)∶m(h)＝24∶5,則n(c)∶n(h2∶5,可知其實驗式為c2h5。
(2)根據燃燒產物的量：
如:1 mol 某烴完全燃燒生成co2和h2o的物質的量之比為1∶1.5，可知該烴的實驗式為ch3。
2．計算化合物的相對分子質量
(1)在標準狀況下的氣體，m＝22.4ρ 。
(2)根據氣體的相對密度，m＝d·mr(d為相對密度，mr為已知氣體的相對分子質量)。
(3)平均相對分子質量＝μ1×a%＋μ2×b%＋…(μ1、μ2……表示各組分氣體的相對分子質量， a%、b%……表示各組分氣體的體積分數)。
(4)根據定義計算：m＝m/n(m：質量，n：物質的量)。
3．用相對分子質量除以實驗式的式量，得到的整數倍數值，與實驗式相乘，就得到了分子式。如果實驗式的式量等於其相對分子質量，那麼實驗式就是該化合物的分子式。關於有機物分子式的確定，是有機化學中經常要解決的乙個問題，也是經常遇到的一種題型。
第4章第2課時第2課時平拋運動
第2課時平拋運動 導學目標 1.理解平拋運動的特點和性質.2.掌握研究平拋運動的方法並能推廣到類平拋運動中 一 平拋運動 基礎導引 1 如圖1所示，用小錘擊打彈性金屬片，金屬片把a球沿水平方向 丟擲，同時b球被鬆開，自由下落 a b兩球同時開始運動 兩 球同時落地，說明什麼問題？2 在圖2所示的裝置...
練習2 第2課時
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第2課時左 右
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