氧化還原反應、
第一課時
【教學目標】
1、能從元素化合價公升降觀點理解氧化還原反應；
2、初步認識氧化-還原反應的實質是電子轉移；
3、重新認識氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的概念；
4、培養學生應用概念認識新事物及分析問題和解決問題的能力。
【教學重點】
理解氧化還原反應實質是電子得失
【教學難點】
用化合價公升降的觀點理解、判斷氧化還原反應、氧化劑和還原劑
【教學過程】
【引入】：蘋果氧化
乙個新鮮的蘋果，如果我把它切開，下課後你們猜這個蘋果會有怎樣的變化？（蘋果中有物質被氧化了）
我們在初中就已經接觸過一些氧化反應，在乙個反應中，除了發生氧化反應，還有沒有其它反應？（還原反應）
【複習】寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式
【提問】從得氧、失氧角度分析氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑。
【投影】氧化反應：物質得到氧的反應，如氫氣得到氧的反應。
還原反應：物質失去氧的反應，如氧化銅失去氧的反應。
氧化還原反應：一種物質被氧化同時另一種物質被還原的反應。
氧化劑：失去氧的物質，如cuo。
還原劑：得到氧的物質，如h2
【設問】「是不是氧化還原反應一定是得氧失氧的過程呢？這才是我們今天真正要研究**的內容，如果不是，那氧化還原反應又應該具有怎樣的特徵？其實質又是什麼？
【板書】一、氧化還原反應
【設問】①指出上述化學方程式中各元素的化合價。
②你能否從化合價的變化認識氧化還原反應的特徵？
【板書】1．氧化還原反應的特徵：反應前後元素化合價發生變化（也是判斷依據）
【設問】在氧化還原反應中，為什麼發生元素化合價的公升降？我們以鈉和氯氣反應為例進行分析。
【投影】分析如何形成nacl
（鈉最外層乙個電子，在化學反應中易失去乙個電子達穩定結構，氯最外層七個電子在化學反應中易得乙個電子達穩定結構。）
【小結】在反應中na→na+，失電子，化合價公升高，這是氧化反應得實質。cl→cl-得電子，化合價降低，這是還原反應的實質。即氧化還原反應的實質是有電子的得失。
【板書】2．氧化反應，失e、價公升；還原反應，得e、價降。
【講述】氧化還原反應同時發生，互相依存。我們已從本質上認識了氧化還原反應中電子的得失，但有些反應並沒有電子的真正得失。
【投影3】
【設疑】h2和cl2反應形成hcl有無電子得失？從原子結構分析。
【小結】在反應中，h→+1價h化合價公升高，被氧化（由於電子對偏離）； cl→-1價cl化合價降低，被還原（由於電子對偏向）。
【設問】你能從上述兩個反應分析氧化還原反應的實質嗎？
【板書】3．氧化還原反應的實質是電子發生轉移（電子的得失或電子對偏移）。
【設疑】從電子得失的角度如何確定氧化劑、還原劑？
【板書】4．氧化劑，得電子的物質（化合價降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質（化合價公升高）具有還原性，劑和性是一致的。注意：氧化劑、還原劑均指反應物
【設問】通過本節課的學習，你有哪些收穫？怎樣認識氧化還原反應？
【講述】在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發生了還原反應，還原後的生成物叫做還原產物；還原劑失去電子而發生了氧化反應，氧化後的生成物叫氧化產物。如鈉跟氯氣反應時，cl2是氧化劑，發生還原反應，還原產物是nacl；na是還原劑，發生氧化反應，氧化產物是氯化鈉。
【投影】電子——化合價——過程——物質——產物
失去——公升高——被氧化——還原劑——氧化產物
得到——降低——被還原——氧化劑——還原產物
【思考與交流】
1、有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。
2、嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，並列舉具體的化學反應加以說明。
【歸納與整理】
從氧化還原反應的角度認識四種基本型別
置換反應全部屬於氧化還原反應；
有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬於氧化還原反應；
復分解反應全部屬於非氧化還原反應。
【隨堂檢測】
1．下列反應中，屬於氧化還原反應的是（ ）。
（a）caco3受熱分解放出co2
（b）以mno2為催化劑，kclo3分解放出o2
（c）鐵與稀硫酸反應
（d）固體nacl與濃h2so4反應放出hcl氣體
2．標出下列反應中各元素的化合價，指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
②2kl＋cl2＝2kcl＋i2
③cl2＋h2o＝hcl＋hclo
④pcl3＋cl2＝pcl5
【補充】氧化還原反應中的轉化關係
概括：「公升—失—氧—還；低—得—還—氧。」
物質所含元素化合價公升高，是因為在反應過程中失去電子，結果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產物；
物質所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產物。
第二章導遊服務 第三節
第三節導遊服務的地位和作用 一 導遊服務的地位旅遊接待服務的食 住 行 遊 購 娛六大要素由導遊服務將其串連起來，使其環環相扣。通過導遊服務，滿足旅遊者的正當要求，實現旅遊產品的使用價值。所以，導遊服務雖然只是旅遊服務中的乙個環節，但與其他服務相比，導遊服務無疑居於中心地位，是旅遊服務中的代表性工種...
選修4第二章第三節化學平衡 第一課時 教學設計
教學內容分析 化學平衡屬於化學反應原理的知識，是在學習了化學反應與能量 物質結構 元素週期律等知識的基礎上學習的中學化學重要理論之一，有助於加深理解以前所學的元素化合物知識及化學反應，後續學習的電離平衡 水解平衡等，實際上是高一所學化學平衡的延續，還是後一章學習的基礎，因此起到承上啟下的作用。本節課...
第二章第三節第3課時
核心素養發展目標 1.巨集觀辨識與微觀探析 能從微觀角度理解分子的手性 分子的溶解性及無機含氧酸分子的酸性，並能進行微觀解釋。2.證據推理與模型認知 在理解微觀結構對分子性質影響的基礎上，形成分析 推理分子性質的思維模型，並能利用該模型解釋一些問題。一 溶解性 1 相似相溶 規律 非極性溶質一般能溶...