選修四第二章知識總結
設計人：王艷賓審核人： 付翻珍序號：31
班級組名姓名時間:2014.11
要點一化學反應速率大小的比較
（一）化學反應速率
1.表示方法
通常用單位時間內反應物濃度的或生成物濃度的來表示。
2.數學表示式單位為
對於δc（反應物）=c（初）-c(末), 對於δc（生成物）=c（末）-c（初）。δt表示反應所需時間，單位為等。
3.單位一般為或或
4、對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不同，其數值之比等於
（二）根據化學方程式對化學反應速率的計算
求解化學反應速率的計算題一般按以下步驟：
①寫出有關反應的化學方程式；
②找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；
③根據已知條件列方程式計算。
例如：反應ma + nb pc
起始濃度 （mol/la b c
轉化濃度（mol/lx
某時刻濃度（mol/l） a-x
（1）同一化學反應速率用不同物質表示時數值但比較反應速率的快慢不能只看數值的大小，而要通過轉化換算成同一物質表示，再比較數值的大小。
（2）化學反應速率之比等於化學計量數之比，如aa+bb==py+qz ,
v（a）:v(b)=a ：b
（3）注意反應速率單位的一致性。
（4）化學反應速率實際是的平均速率，而不是速率。
因為大部分反應不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應速率也會變。
（5）在一定溫度下，固體和純液體物質單位體積裡的物質的量保持不變，即物質的量濃度為常數，因此它們的化學反應速率也被視為常數，所以不能用它們表示速率。但固態反應物的顆粒大小是影響反應速率的條件之一，即顆粒越小，表面積越大，反應速率越快
要點二有效碰撞理論
（1）有效碰撞：能夠發生的碰撞。
（2）能夠發生有效碰撞的分子，必須具備有效碰撞是發生化學反應的充分條件。
（3）活化分子：能夠發生的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即發生化學反應。
活化能【重點】化學反應的快慢本質上是由單位體積內的活化分子數決定的，單位體積內活化分子數越多，則化學反應速率越快，反之則慢。
要點三影響化學反應速率的因素
一、濃度對化學反應速率的影響：
結論：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以反應的速率。
解釋：在其他條件不變時，增加反應物的濃度，活化分子百分數單位體積內活化分子的數量 ，有效碰撞的頻率 ，導致反應速率增大。
注意：1.對於可逆反應，增大反應物濃度，正反應速率逆反應速率瞬時 ，隨著反應是進行，正反應速率 、逆反應速率
2.固體和純液體的濃度是乙個常數，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率。
二、壓強對化學反應速率的影響
1、對於有氣體參加的反應來說，當溫度一定時，增大體系的壓強（減少容器體積），相當於反應物的濃度，反應速率會 ；減小體系壓強（增大容器體積），相當於反應物的濃度，反應速率會 。
注意：對於氣體反應體系，有以下幾種情況：
①恆溫時：增加壓強體積縮小濃度增大反應速率加快。
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②恆溫恆容時：
①充入氣體反應物（按反應開始物料之比，即投料比）濃度增大壓強增大速率加快（對於可逆反應，正反應速率 ，逆反應速率瞬間 ，隨著反應的進行，正反應速率 ，逆反應速率 ）
②充入「惰氣」壓強增大，但各物質的濃度不變，反應速率不變。
③恆溫恆壓時：
充入：「惰氣」體積增大各反應物濃度減少反應速率減慢。
1、對於有氣體參加的反應而言，改變壓強，對化學反應速率產生影響的根本原因是引起濃度改變所致。
2、壓強在改變化學反應速率時，對於可逆反應，v（正）和v（逆）變化的倍數不一定相等。
三、溫度對化學反應速率的影響
結論：當其它條件不變時，公升高溫度，反應的速率 ，降低溫度，反應的速率 。
解釋：公升高溫度，活化分子百分數 ，有效碰撞的頻率 ，導致反應速率增大。
【總結】
1、對於可逆反應，溫度導致v（正）和v（逆）變化的倍數肯定不相等。
2、一般地，溫度每公升高10℃，化學反應速率變成原來的2～4倍。
【圖】溫度與反應速率的關係。
四、催化劑對化學反應速率的影響
觀察實驗2-4，得出催化劑對化學反應速率是如何影響的？並用有效碰撞模型解釋？
結論：當其它條件不變時，使用應催化劑，反應的速率 。
催化劑的定義:在化學反應裡能改變（加快或減慢）其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後（反應過程中會改變）都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。
解釋：當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發生改變，從而了反應的活化能，使得活化分子的百分數 ，因此活化分子的數目 ，有效碰撞頻率 ，故化學反應速率加大。
【注意】：
1.催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改變始態到終態的途徑，不改變反應的結果，催化劑在反應前後質量不變。例：
（1）在加熱條件下： 2cu + o2 == 2cuo
2cuo +2 ch3ch2oh == 2cu +2 ch3cho + 2h2o
（2）氮的氧化物破壞臭氧： no + o3 == no2 + o2 no2 + o ==no + o2
2. 對於可逆反應，使用催化劑，v（正）和v（逆）變化的倍數一定相等。
【小結】外界條件對化學反應速率的影響程度：催化劑＞溫度＞濃度＝壓強。即：催化劑對反應速率的影響程度最大，其次是溫度，最後是濃度和壓強。
要點四化學平衡狀態
1.可逆反應：在既能向方向進行，又能向方向進行的反應叫做可逆反應。不可逆反應：正反應幾乎能而逆反應進行的程度這樣的反應通常稱為不可逆反應。如酸鹼的中和反應。
可逆反應的重要特徵是轉化率永遠不可能達到100%，也就是反應一旦開始，那麼，就不可能只存在反應物，或只存在生成物。
2.化學平衡狀態的含義：在一定條件下，當時，反應體系中所有參加反應的________保持______。
這時的狀態就是在給定條件下，反應達到了「______」。對於可逆反應體系來說，稱之為
3.化學平衡狀態的特徵
(1)「逆」 (2)「動」 (3)「等」 (4)「定」 (5)「變」
4、化學平衡狀態的標誌
某可逆反應是否處於化學平衡狀態，它們的標誌可以通過化學平衡狀態的本質特徵來進行衡量
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（1）v正=v逆，它是判斷化學平衡狀態的主要標誌。
（2）反應混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學平衡狀態的另乙個主要標誌。如果反應混合物中某一種物質的量濃度，質量分數，體積分數（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應已達到平衡狀態。
要點五化學平衡的移動
①濃度對化學平衡的影響
增大反應物濃度加快，平衡向_________移動；增大生成物濃度加快，平衡向_________移動。注意：固體物質和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。
②溫度對化學平衡的影響
公升高溫度，化學平衡向方向移動；
降低溫度，化學平衡向方向移動
③壓強對於有氣體參加或有氣體生成的可逆反應來說，壓強對於平衡狀態的影響是通過改變濃度來實現的。壓強改變，濃度不變時，則不變，平衡不發生移動。不特別指明的情況下，體系壓強改變，就是通過改變體積來實現的。
其他條件不變時，在已經達到平衡的反應體系中增大壓強，會使平衡向著_________移動；減小壓強，會使平衡向著_________移動。對無氣體存在的化學平衡，改變壓強不能使平衡移動。
對於有些可逆反應裡，反應前後氣態物質的總體積沒有發生變化，如2hi(g) h2(g)+i2(g)在這種情況下，增大或減小壓強都使化學平衡移動。
第三節化學平衡4平衡常數
2.3 化學平衡第4課時化學平衡常數 1定義 在下，當乙個可逆反應達到時，生成物與反應物的比值是乙個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號表示。2表示式 對於一般可逆反應ma g nb g pc g qd g 平衡常數的表示式為 3.化學平衡常數的意義 定量的衡量化學反應進行的...
第三節化學平衡 條三課時化學平衡常數
第三節化學平衡 第三課時 化學平衡常數 學習目標 1 化學平衡常數的概念 2 運用化學平衡常數對化學反應進行的程度判斷 3 運用化學平衡常數進行計算，轉化率的計算 學習過程 引言 當乙個可逆反應達到化學平衡狀態時，反應物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關係，請完成44頁 問題解決 你能得出什麼結論？一...
第二章第三節化學平衡導學案 第3課時
第三節化學平衡 第三課時 學習目標 1 理解濃度 壓強 溫度和催化劑對化學平衡影響的影象。2 認識化學平衡影象，並利用影象規律解決化學平衡的問題 重點 難點 利用影象規律解決化學平衡的問題 自主學習 1 複習回顧 1.勒沙特列原理 如果改變影響平衡的乙個條件 如濃度 壓強 溫度 平衡就向能夠減弱這種...