第三節化學平衡（第三課時）
化學平衡常數
【學習目標】：
1、化學平衡常數的概念
2、運用化學平衡常數對化學反應進行的程度判斷
3、運用化學平衡常數進行計算，轉化率的計算
【學習過程】：
［引言］當乙個可逆反應達到化學平衡狀態時，反應物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關係，請完成44頁［問題解決］，你能得出什麼結論？
一、化學平衡常數
1、定義：在一定溫度下，當乙個可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度以係數為指數的冪的乘積與反應物濃度以係數為指數的冪的乘積的比值是乙個常數。這個常數就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數）
2、表示式：對於一般的可逆反應，ma（g）+ nb（g）pc（g）+ qd（g）
當在一定溫度下達到平衡時，k==cp(c)·cq(d)/cm(a)·cn(b)
閱讀45頁表2-7，你能得出什麼結論？
3、平衡常數的意義：
（1）平衡常數的大小反映了化學反應進行的程度 （也叫反應的限度 ）。
k值越大，表示反應進行得越完全 ，反應物轉化率越大 ；
k值越小，表示反應進行得越不完全 ，反應物轉化率越小 。
（2）判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進行：
對於可逆反應：ma(g)+ nb(g) pc(g)+ qd(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關係：qc=cp(c)·cq(d)/cm(a)·cn(b)，叫該反應的濃度商。
qc＜k ，反應向正反應方向進行
qc＝k ，反應處於平衡狀態
qc＞k ，反應向逆反應方向進行
（3）利用ｋ可判斷反應的熱效應
若公升高溫度，ｋ值增大，則正反應為吸熱反應(填「吸熱」或「放熱」)。
若公升高溫度，ｋ值減小，則正反應為放熱反應(填「吸熱」或「放熱」)。
閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結論？
二、使用平衡常數應注意的幾個問題：
１、化學平衡常數只與有關，與反應物或生成物的濃度無關。
2、在平衡常數表示式中：水(液態)的濃度、固體物質的濃度不寫
c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，k=c(co)·c(h2)/c(h2o)
fe(s)+co(g) fe(s)+co2(g)，k=c(co2)/c(co)
3、化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫有關
例如：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)的平衡常數為k1，1/2n2(g)+3/2h2(g) nh3(g)的平衡常數為k2，nh3(g) 1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常數為k3；
寫出k1和k2的關係式： k1=k22 。
寫出k2和k3的關係式： k2·k3=1 。
寫出k1和k3的關係式： k1·k32=1 。
三、某個指定反應物的轉化率=×100%
或者=×100%
或者=×100%
轉化率越大，反應越完全！
四、有關化學平衡常數的計算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決。
【課堂練習】：
1、設在某溫度時，在容積為1l的密閉容器內，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應後生成氨氣。實驗測得，當達到平衡時，氮氣和氫氣的濃度各為2mol/l，生成氨氣的濃度為3mol/l，求這個反應在該溫度下的平衡常數和氮氣、氫氣在反應開始時的濃度。
(答案：k=0．5625 氮氣、氫氣在反應開始時的濃度分別為3．5mol/l和6．5mol/l)
2、現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，知co和h2o的起始濃度均為2mol/l經測定該反應在該溫度下的平衡常數k=2．60，試判斷，
（1）當co轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，哪個方向進行？
（2）達平衡狀態時，co的轉化率應為多少？
（3）當co的起始濃度仍為2mol/l，h2o的起始濃度為6mol/l時，co的轉化率為多少？
(答案：（1）不平衡,反應向正方向進行,（2）61．7% （3）86．5%)
3、在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g)，其化學平衡常數k和溫度t的關係如下表所示：
回答下列問題：
⑴該反應化學平衡常數的表示式：k= c(co)·c(h2o)/c(co2)·c(h2) ；
⑵該反應為吸熱 （填「吸熱」或「放熱」）反應；
⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態的是 b
a、容器中壓強不變 b、混合氣體中c(co)不變
c、混合氣體的密度不變 d、c(co) = c(co2)
e、化學平衡常數k不變 f、單位時間內生成co的分子數與生成h2o的分子數相等
⑷某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(co2)×c(h2)=c(co)×c(h2o)，試判此時的溫度為 830℃ 。
第三節化學平衡4平衡常數
2.3 化學平衡第4課時化學平衡常數 1定義 在下，當乙個可逆反應達到時，生成物與反應物的比值是乙個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號表示。2表示式 對於一般可逆反應ma g nb g pc g qd g 平衡常數的表示式為 3.化學平衡常數的意義 定量的衡量化學反應進行的...
第三節化學平衡知識點總結學案
選修四第二章知識總結 設計人 王艷賓審核人 付翻珍序號 31 班級組名姓名時間 2014.11 要點一化學反應速率大小的比較 一 化學反應速率 1.表示方法 通常用單位時間內反應物濃度的或生成物濃度的來表示。2.數學表示式單位為 對於 c 反應物 c 初 c 末 對於 c 生成物 c 末 c 初 t...
第二章第三節化學平衡導學案 第3課時
第三節化學平衡 第三課時 學習目標 1 理解濃度 壓強 溫度和催化劑對化學平衡影響的影象。2 認識化學平衡影象，並利用影象規律解決化學平衡的問題 重點 難點 利用影象規律解決化學平衡的問題 自主學習 1 複習回顧 1.勒沙特列原理 如果改變影響平衡的乙個條件 如濃度 壓強 溫度 平衡就向能夠減弱這種...