七高三化學一輪考點精講精析
考點15 化學反應速率
一、化學反應速率概念： 用單位時間裡反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
1．表示方法：υ=△c/△t
2．單位:mol/(l·s)；mol/(l·min)；mol/l·s。
3．相互關係
4nh3+5o24no+6h2o（g） υ(nh3)∶υ(o2)∶υ(no)∶υ(h2o)=4∶5∶4∶6
二、影響化學反應速率的因素
1．內因如：鈉與水反應和鉀與水反應速率明顯不同）。
2．外內：
（1）濃度：濃度越大，單位體積內活化分子數 ，有效碰撞的機率 ，發生化學反應的速率 ；因此，化學反應速率與濃度有密切的關係，濃度越大，化學反應速率越快。增大反應物的濃度，正反應速率加快。
（2）溫度：溫度越高，一方面活化分子百分數 ，另一方面含有較高能量的分子間的碰撞頻率 ，兩個方面都使分子間有效碰撞的機率 ，反應速率 （正逆反應速率都加快）。
（3）壓強：對於有氣體參與的化學反應，通過改變容器體積而使壓強變化的情況（pv=nrt）：壓強增大，相當於濃度 ，反應速率 。
（反應物和生成物的濃度都增大，正逆反應速率都增大，相反，亦然）。
（4）催化劑：使用正催化劑，反應所需的活化能 ，活化分子百分數 ，有效碰撞的機率化學反應速率 （對於可逆的反應使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應速率）。
【例1】已知：4nh3+5o2 4no+6h2o，若反應速率分別用υ(nh3)、υ(o2)、υ(no)、υ(h2o) [mol·l-1·min-1]表示，則關係正確的是
a．4υ(nh3)=5υ(o2) b. 5υ(o2)=6υ(h2o) c. 3υ(nh2)=2υ(h2o) d. 4υ(o2=5υ(no)
【變式】在2l密閉容器中，發生3a(氣)+b(氣)＝2c(氣)的反應，若最初加入a和b都是4mol，a的平均反應速率為0.12mol/l·s，則10秒鐘後容器中b的物質的量為
a.2.8mol b.1.6mol c.3.2mol d.3.6mol
【例2】某溫度時，濃度都是1mol·l-1的兩種氣體，x2、y2在密閉容器中反應生成氣體z，達到平衡時c(x2)=0.4mol·l-1、c(y2)=0.8mol·l-1、c(z)=0.
4mol·l-1，則該反應的反應式是
a. x2+2y2 2xy2 b. 2x2+y2 2x2y c. 3x2+y2 2x3y d. x2+3y2 2xy3
【變式】a和b反應生成c，假定反應由a、b開始，它們的起始濃度均為1mol/l。反應進行2min後a的濃度為0.8mol/l，b的濃度為0.
6mol/l，c的濃度為0.6mol/l。則2min內反應的平均速率υabc該反應的化學反應方程式為
答案υa=0.1mol·l-1·min-1， υb=0.2mol·l-1·min-1， υc=0.3mol·l-1·min-1； 化學反應方程式為a+2b=3c。
【例3】在一定條件下，反應n2+3h2 2nh3，在2l密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為
a. υ(h2)=0.03mol/(l·min) b.
υ(n2)=0.02mol/(l·min) c. υ(nh3)=0.
17g/(l·min) d. υ(nh3)=0.01mol/(l·min)
【變式】4nh3+5o2 4no+6h2o反應在5l的密閉容器中進行，半分鐘後，no物質的量增加了0.3mol，則此反應的反應速率為
a.υ(o2)=0.01mol/l·s b.
υ(no)=0.008mol/l·s c.υ(h2o)=0.
003mol/l·s d.υ(nh3)=0.002mol/l·s
【變式】把0.6molx氣體和0.4moly氣體混合2l於容器中使它們發生如下反應，3x(氣)+y(氣) nz(氣)+2w(氣)，5min末已生成0.
2mol w，若測知以z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/l·min，則
（1）上述反應中z氣體的反應方程式係數n的值是
a.1 b.2 c.3 d.4
（2）上述反應在5分鐘末時，已消耗的y值佔原來的分數是
a.20% b.25% c.33% d.50%
【例4】下列體系加壓後，對化學反應速率沒有影響的是
a.2so2+o2 2so3 氣) co2+h2 h2co3
【例5】把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器裡，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度。對反應速率有影響的是
a.①② b.③④ cd.①②③
考點16 化學平衡
一、化學平衡的概念：在一定條件下的可逆反應裡，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組在成分的含量保持不變的狀態叫做化學平衡。
1．「等」——處於密閉體系的可逆反應，化學平衡狀態建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應達到平衡狀態的重要標誌。
2．「定」——當一定條件下可逆反應一旦達平衡（可逆反應進行到最大的程度）狀態時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（即反應物與生成物的物質的量，物質的量濃度，質量分數，體積分數等）保持一定而不變（即不隨時間的改變而改變）。這是判斷體系是否處於化學平衡狀態的重要依據。
3．「動」——指定化學反應已達化學平衡狀態時，反應並沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，且正反應速率等於逆反應速率，所以化學平衡狀態是動態平衡狀態。
4．「變」——任何化學平衡狀態均是暫時的、相對的、有條件的（與濃度、壓強、溫度等有關）。而與達平衡的過程無關（化學平衡狀態既可從正反應方向開始達平衡，也可以從逆反應方向開始達平衡）。
二、化學平衡的移動——勒沙特列原理：
如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
三、影響化學平衡的條件
【例1】 下列哪種說法可以證明反應n2 + 3h2 2nh3已達到平衡狀態（ ）
a. 1個n≡ n 鍵斷裂的同時，有3個h - n鍵形成。 b. 1個n≡ n斷裂的同時，有3個h - n鍵斷裂。
c. 1個n≡ n斷裂的同時，有6個h - n鍵斷裂。 d. 1個n≡ n鍵斷裂的同時，有6個h - n鍵形成。
【例2】 能夠充分說明在恆溫恆容下的密閉容器中，反應2so2+o22so3已達平衡狀態的標誌是
a.容器中so2、o2、so3的物質的量之比為2：1：2 和so3的物質的量濃度相等
c.反應容器內壓強不隨時間變化而變化 d.單位時間內生成2molso3 時，即生成1molo2
【例3】可逆反應： 3a（g）3b(?)+c(?)（正反應為吸熱反應），隨著溫度公升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢， 則下列判斷正確的是
a．b和c可能都是固體 b．b和c一定都是氣體 c．若c為固體，則b一定是氣體 d．b和c可能都是氣體
【例4】密閉容器中一定量混合氣體發生反應：，平衡時測得a的濃度為0.50mol·l－1，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，重新達到平衡，a的濃度為0.
30mol·l-1，有關敘述不正確的是（ ）。
a．平衡一定向右移動 b．b的轉化率降低 c． d．c的體積分數降低
解析：本題可採用虛擬的方法來解答。假設把容器擴大到原來的2倍時．平衡不移動（虛擬），則這時a的濃度由 0.
50 mol·l－l變為0. 25 mol·l－l，而事實上a的濃度為 0.30 mol·l－1，然後再由虛擬狀態回到事實．a的濃度由0.
25 mol·l－1變為0.30 mol·l－1，平衡向生成a的方向即本反應逆反應方向移動。與備選選項對照，只有a項不正確。
考點17 化學平衡的影象
1．牢固掌握有關的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對乙個可逆反應來講，正逆反應速率如何變化，化學平衡如何移動，在速度-時間圖、轉化率-時間圖、反應物的含量-濃度圖等上如何體現。要能夠畫出有關的變化圖象。
2．對於化學反應速率的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：
（1）認清座標系，搞清縱、橫座標所代表的意義，並與有關的原理掛鉤。
（2）看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物一般生成物多數以原點為起點。
（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。公升高溫度時，v（吸）>v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，公升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。
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