2010屆高三化學一輪考點精講精析
考點16 化學反應速率
1．知道化學反應速率的概念及其定量表示方法，能進行有關化學反應速率的簡單計算。
2．了解測定化學反應速率的方法，通過實驗測定某些化學反應的速率。
一、化學反應速率概念：
用單位時間裡反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
1．表示方法：υ=△c/△t
2．單位:mol/(l·s)；mol/(l·min)；mol/l·s。
3．相互關係
4nh3+5o24no+6h2o（g）
υ(nh3)∶υ(o2)∶υ(no)∶υ(h2o)=4∶5∶4∶6
二、影響化學反應速率的因素
1．內因如：鈉與水反應和鉀與水反應速率明顯不同）。
2．外內：
（1）濃度：濃度越大，單位體積內活化分子數 ，有效碰撞的機率 ，發生化學反應的速率 ；因此，化學反應速率與濃度有密切的關係，濃度越大，化學反應速率越快。增大反應物的濃度，正反應速率加快。
（2）溫度：溫度越高，一方面活化分子百分數 ，另一方面含有較高能量的分子間的碰撞頻率 ，兩個方面都使分子間有效碰撞的機率 ，反應速率 （正逆反應速率都加快）。
（3）壓強：對於有氣體參與的化學反應，通過改變容器體積而使壓強變化的情況（pv=nrt）：壓強增大，相當於濃度 ，反應速率 。
（反應物和生成物的濃度都增大，正逆反應速率都增大，相反，亦然）。
（4）催化劑：使用正催化劑，反應所需的活化能 ，活化分子百分數 ，有效碰撞的機率化學反應速率 （對於可逆的反應使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應速率）。
【例1】已知：4nh3+5o2 4no+6h2o，若反應速率分別用υ(nh3)、υ(o2)、υ(no)、υ(h2o) [mol·l-1·min-1]表示，則關係正確的是
a．4υ(nh3)=5υ(o2) b. 5υ(o2)=6υ(h2o)
c. 3υ(nh2)=2υ(h2o) d. 4υ(o2=5υ(no)
解析：化學反應方程式的係數與分別用各物質表達的化學反應速率成正比。
答案：c、d
【變式】在2l密閉容器中，發生3a(氣)+b(氣)＝2c(氣)的反應，若最初加入a和b都是4mol，a的平均反應速率為0.12mol/l·s，則10秒鐘後容器中b的物質的量為
a.2.8mol b.1.6mol c.3.2mol d.3.6mol
答案：c
【例2】某溫度時，濃度都是1mol·l-1的兩種氣體，x2、y2在密閉容器中反應生成氣體z，達到平衡時c(x2)=0.4mol·l-1、c(y2)=0.8mol·l-1、c(z)=0.
4mol·l-1，則該反應的反應式是
a. x2+2y2 2xy2 b. 2x2+y2 2x2y
c. 3x2+y2 2x3y d. x2+3y2 2xy3
解析：根據化學反應方程式的係數與分別用各物質表達的化學反應速率成正比的關係，只需分別計算同一時間內用各物質表達的化學反應速率，然後進行比較。
答案：c
【變式】a和b反應生成c，假定反應由a、b開始，它們的起始濃度均為1mol/l。反應進行2min後a的濃度為0.8mol/l，b的濃度為0.
6mol/l，c的濃度為0.6mol/l。則2min內反應的平均速率υabc該反應的化學反應方程式為
答案υa=0.1mol·l-1·min-1， υb=0.2mol·l-1·min-1， υc=0.3mol·l-1·min-1；
化學反應方程式為a+2b=3c。
【例3】在一定條件下，反應n2+3h2 2nh3，在2l密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為
a. υ(h2)=0.03mol/(l·min) b. υ(n2)=0.02mol/(l·min)
c. υ(nh3)=0.17g/(l·min) d. υ(nh3)=0.01mol/(l·min)
解析：根據題目可知v(nh3)=0.01mol/(l·min)，根據反應係數與化學反應速率的關係可求出v(h2)=0.015mol/(l·min)
答案：d
【變式】4nh3+5o2 4no+6h2o反應在5l的密閉容器中進行，半分鐘後，no物質的量增加了0.3mol，則此反應的反應速率為
a.υ(o2)=0.01mol/l·s b.υ(no)=0.008mol/l·s
c.υ(h2o)=0.003mol/l·s d.υ(nh3)=0.002mol/l·s
答案：cd
【變式】把0.6molx氣體和0.4moly氣體混合2l於容器中使它們發生如下反應，3x(氣)+y(氣) nz(氣)+2w(氣)，5min末已生成0.
2mol w，若測知以z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/l·min，則
（1）上述反應中z氣體的反應方程式係數n的值是
a.1 b.2 c.3 d.4
（2）上述反應在5分鐘末時，已消耗的y值佔原來的分數是
a.20% b.25% c.33% d.50%
答案：（1）a （2）b
【例4】下列體系加壓後，對化學反應速率沒有影響的是
a.2so2+o2 2so3 氣) co2+h2
h2co3
解析：壓強對沒有氣體參加的反應無影響。
答案：d
【例5】把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器裡，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度。對反應速率有影響的是
a.①② b.③④ cd.①②③
解析：根據影響反應速率的因素有：濃度、溫度、壓強和催化劑可知，①③肯定對反應速率有影響，而鎂帶的表面積越大則與鹽酸的接觸越充分，顯然反應速率越快。
此反應的實質是mg+2h+＝mg2++h2↑，與氯離子濃度無關，所以④對此反應速率無影響。故本題的正確答案為d。
答案：d
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