班級姓名學號組別
第三單元人類對原子結構的認識----學案
主備人：曹益民審核人：邱建業
（預習教材，提取資訊，記下問題，參與**）
一．原子結構模型的演變
p27-28頁交流與討論的內容，思考： 1．科學家眼中的原子是怎樣的？
2．科學家是怎樣探索原子結構的？3．有哪些科學家為探索原子結構作出了重大的貢獻？
二、核外電子排布
1．核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖
畫出he、ne、ar、h、o、mg原子結構示意圖及o2-、mg2+離子結構示意圖
2．原子結構與原子性質的關係
⑴穩定結構 （完成課本p29頁問題解決）
鈉、鎂、鋁等活潑金屬元素的原子的最外層電子數在化學反應中容易形成穩定的電子層結構；
氧、氟、氯等活潑非金屬元素的原子的最外層電子數在化學反應中容易形成穩定的電子層結構。
⑵元素化合價得失電子數目的關係 （完成課本p30頁問題解決）
金屬元素常顯價，且最高正價
非金屬元素常顯價，且最低負價
元素化合價在數值上等於原子電子的數目（ 為正， 為負）。
三、原子核的組成
1．原子的組成
原子作為乙個整體， 顯電性；原子的質量主要集中在
2．核組成符號 （完成課本p31頁問題解決
⑴符號中a、z、c、d、e各代表什麼？
⑵總結原子、陰離子和陽離子的電性關係。
原子：核電荷數（z
陽離子：核電荷數（z
陰離子：核電荷數（z
3．同位素
⑴核素：具有一定和一定的一種原子稱為核素。
⑵同位素相同不同的核素互稱為同位素。
第三單元人類對原子結構的認識----教案
【自學質疑】
【交流展示】1．寫出原子的質子數、中子數、電子數和質量數之間的關係：
2．舉例說明「在化學反應中原子核不發生變化，原子的最外層可能發生變化」。
【互動**】1．用下列各項序號填空
a．質子數 b．中子數 c．核外電子數 d．最外層電子數 e．電子層數
⑴元素種類由決定核素種類由決定。
⑶元素的化合價主要由決定。 ⑷核素的質量數由決定。
⑸元素的化學性質主要由決定。
2．下列說法正確的是
a. 1h是一種核素b. 1h和d互稱為同位素 c. 2h是一種核素
d. 1h+ 、2h與3h各是一種核素e．1h+ 、2h與t互稱為同位素
f. 1h+與d 、t都屬於氫元素g．所有原子核都是由質子和中子組成
【精講點撥】
【矯正反饋】下列有八種微粒，請用序號填空：
①1 1h ②12 6c ③16 8o ④2 1h ⑤17 8o ⑥3 1h ⑦18 8o ⑧14 6c
⑴上述微粒所代表的元素有種；
⑵上述微粒中有幾種核素其中互為同位素的有
⑶上述微粒中的氫、氧原子可以組成種不同的水分子，其中有
種不同的相對分子質量。
【遷移應用】和ne原子具有相同電子數和質子數的多核微粒有
原計畫實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥（ir）元素的原子核外電子數恰好相等,因此稱為「銥星計畫」。已知銥的一種原子是191 77ir，則其核內的中子數是
a.77 b.114 c.191 d.268
α射線是由α粒子組成的,α粒子是一種沒有核外電子的微粒,它帶有2個單位正電荷,它的質量數等於4,由此可推斷α粒子帶有_______個質子,_______個中子.
1．下列說法中正確的是
a．原子是構成一切物質的基本粒子，是構成物質的最小粒子
b．兩種粒子，如果核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同
c．兩種原子，如果核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同
d．原子是可分成更小粒子的實心球
2．與氖的核外電子排布相同的離子跟與氬的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（ ）
a．caf2b.na2sc.kcld.naf
3．已知最外層電子數相同的元素原子具有相似的化學性質。下列原子中，與氧元素原子的化學性質相似的是
a．sb．cc．ned．mg
4．核電荷數為1~18的元素中，下列敘述正確的是
a．最外層只有乙個電子的元素，一定是金屬元素
b．最外層只有二個電子的元素，一定是金屬元素
c．原子核外各層電子數相等的元素，一定是金屬元素
d．核電荷數為17的元素的原子容易獲得1個電子
5．元素a的原子最外層有6個電子，元素b的原子最外層有3個電子，則a與b形成的化合物可能的化學式為
a．b2a3b.b2ac.ba2d.ba
6．na原子最外層電子數為 ,反應中容易個電子而顯示價;s原子最外層電子數為 ,反應中容易個電子而顯示價。在上述過程中na原子和s原子通過都形成了8電子穩定結構。試用原子結構示意圖表示na原子與s原子形成化合物的過程
【能力拓展】
7．下圖是有關原子或離子的結構示意圖，請用編號回答下列問題：
（1）電子層排布相同的是
（2）屬於同種元素的是
（3）屬於金屬元素的是
（4）屬於稀有氣體元素的是稀有氣體一般不參加化學反應的原因是
⑸寫出d參加化學反應後所得離子的結構示意圖
8． 某微粒的結構示意圖可表示為： 。
⑴x表示y表示
⑵y=8時，若微粒為中性原子，則x
⑶當y=8時，該微粒帶2個單位負電荷，該微粒符號為
9．取50.0mlna2co3和na2so4的混合溶液，加入bacl2溶液後，得到沉澱14.51g，將沉澱用過量hno3處理後，沉澱減少到4.66g，並有氣體放出。求：
⑴原溶液中na2co3和na2so4的物質的量濃度？ ⑵產生的氣體在標準狀況下的體積？
1.下列符號既能表示一種元素又能表示乙個原子，還能表示一種單質的是（ ）
a. o2 b. mgc. hd. ne
2. 2023年，我國科學家發現了三種元素的新的同位素原子，其中一種是208 80hg，它的中子數與質子數之差為
a．80b．128c．48d．208
3.下列各組微粒中，核外電子總數相等的是
第1節原子結構模型練習
1.玻爾原子結構的基本觀點是 原子中的電子在具有的圓周軌道上繞原子核運動，並且不輻射能量。在不同軌道上運動的電子具有不同的能量，而且能量是量子化的，即能量是乙份乙份的，不能任意連續變化而只能取某些不連續的數值。軌道能量依n值 1，2，3 的增大而公升高，n稱為量子數。對氫原子而言，電子處在n 1軌道...
2。3原子結構的模型
精鼎教育八年級 下 學習學案 教師 尚彬學科 科學上課日期 2015.2.8 學案主題 2.3授課時段 8 00 10 00 一 本節課重難點 重點 了解原子的構成 原子結構模型及其在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想。離子 元素 同位素概念的認識。難點 對原子結構知識的初步了解，離子 元素 同位...
1 3原子結構的模型教案
課題第3節原子結構的模型 第一課時 日期教學目標重點難點課前準備 1 了解原子的構成 原子結構模型及其在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想。2 認識原子中質量分布的特點 3 認識原子核和原子體積大小的特點 重點 了解原子的構成 原子結構模型及其在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想。難點 對原子結...