第一課時
高考資源網【教學目標】
1.知道原子核的構成，知道質量數與質子數、中子數的關係，知道質子數、核電荷數、
核外電子數的關係，能說出的含義。
2.能舉例說明什麼是元素、什麼是核素、什麼是同位素（不要進行概念辨析）；知道核素在醫療、新能源開發等方面的應用。
【教學重點】
構成原子的微粒間的關係
【教學難點】
構成原子的微粒間的關係
【教學方法】
通過模擬，辨析概念，判斷正誤。如：對元素、核素、同位素等概念的理解記憶和區分，可以列表進行。
【教學具備】
教學**、課件、相關資料。
【課時安排】
2課時【教學過程】
【回顧】
請同學們回憶在初中學過哪些原子結構的知識？
【引入課題】
我們知道，原子是由原子核和核外電子構成，那麼，原子核和核外電子它們的相對空間位置是怎樣的，體積大小比較如何呢？今天我們將在初中基礎上繼續學習原子結構的有關知識。
【觀察思考】
閱讀課本第2頁「聯想.質疑」思考下列問題：
（1）絕大多數粒子穿過金箔後仍沿原來的方向前進，原因是什麼？
（2）為什麼有少數粒子卻發生了較大的偏轉？
（3）極少數的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什麼？
【板書】
第一節原子結構
【提出問題】
原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質和質量都相同。那麼原子能不能再分？原子又是如何構成的呢?
【板書】
一、原子核核素
1. 原子核的構成，
【**顯示】原子結構示意圖
【學生閱讀】
構成原子的微粒——電子、質子和中子的基本資料：
【思考討論並提問】
請根據表中所列資料討論:
1.在原子中，質子數、核電荷數和核外電子數之間存在著什麼關係？為什麼？
2.原子的質量主要由哪些微粒決定？
3.如果忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數值，那麼，原子的相對質量在數值上與原子核內的質子數和中子數有什麼關係?
4．原子的質量幾乎全部集中在原子核上？ 為什麼？
【學生小結】
1.數量關係：核內質子數＝核外電子數
2.電性關係： 原子核電荷數＝核內質子數＝核外電子數
陽離子核內質子數＞核外電子數
陰離子核內質子數＜核外電子數
3.質量關係：質量數（a）＝質子數（z）＋中子數（n）
【歸納小結】
如果用x的形式表示乙個質量數為a、質子數為z的原子，那麼組成原子的粒子間的關係可以表達為:
原子x【遷移與應用】
1.在科學研究中，人們常用cl符號表示某種原子，請你談談圖中符號和數字的含義。
2.某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質量數。
3.元素r的乙個原子，質量數為 a ，其陰離子rn-有b個電子，求中子數。
【回顧】
元素的種類是由原子核內的質子數決定的。元素是具有相同質子數(核電荷數)的同一類原子的總稱。
【質疑】
同種元素原子的質子數相同，那麼，中子數是否也相同呢?
【**顯示】
三種不同的氫原子
【比較】
三種氫原子結構的異同。
【質疑】
它們是不是同一種元素？
【板書】
2.核素
核素：人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。
如：碳 12c 13c 14c 氯 35cl 37cl 鈾 234u 235u 238u
【思考】
1．請你描述構成原子的各種微粒與元素、核素間的關係。
2．請你描述元素、核素、同位素間的關係.
【**顯示】
元素、核素、同位素三者之間的關係：
【歸納小結】
同位素的特點：
①同一元素的不同核素的質量數不同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物的化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質具有差異。
②天然存在的某種元素裡，無論是游離態還是化合態，各種核素所佔的原子個數百分比一般是固定不變的。
【交流與研討】
生物體在生命存續期間保留的一種碳原子----碳-14 （c）會在其死亡後衰變，測量考古遺址中發現的遺物裡碳-14的數量，可以推斷出它的存在年代。根據課本內容與網上資料：闡述c在考古上的應用；列舉核素、同位素在生產和生活中的應用。
【點評】
本節教材採用問題推進法進行教學，引導學生發現問題、提出問題以激發學生思考，然後，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，**問題的結果。培養解決問題的能力。
【簡介】
放射性同位素的應用
（1）作為放射源和同位素示蹤。
（2）用於疾病診斷和**。
【練習】
1. 下列各組物質中，互為同位素的是（ ）
（a）o2、o3 、o4 （b）h2、d2、t2
（c）h2o、d2o、 t2o （d） 20ca 和20 ca
2．下列說法正確的是（ ）
（a）同種元素的質子數必定相同
（b）不同元素原子的質量數必定不同
（c）原子核都是由質子和中子構成的
（d）凡是核外電子數相同的微粒必定屬於同一元素
3. 在 ① 36li ② 714n ③ 1123na ④ 1224mg ⑤ 37li ⑥ 614c，幾種核素中
1) （ ）和（ ）互為同位素
2) （ ）和（ ）質量數相等，但不能互稱同位素
3) （ ）和（ ）中子數相等，但質子數不等，所以非同一種元素
4. 同位素、元素、同素異形體的比較
【課後作業】 課後1
【板書設計】
一、原子核核素
1．原子核的構成，
（1、數量關係：核內質子數＝核外電子數
2、電性關係： 原子核電荷數＝核內質子數＝核外電子數
陽離子核內質子數＞核外電子數
陰離子核內質子數＜核外電子數
3、質量關係：質量數（a）＝質子數（z）＋中子數（n）
2.核素
核素：人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。
第2課時
高考資源網【教學目標】
1.了解核外電子的排布的規律，會畫出1-20號元素原子結構示意圖、離子結構示意圖。
2.並利用原子結構的知識解釋某些元素的部分性質，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(得失電子能力、化合價等)的關係
【教學重點】
核外電子排布規律。1-20號元素原子結構示意圖、離子結構示意圖。
【教學難點】
核外電子排布規律。1-20號元素原子結構示意圖、離子結構示意圖。
【教學方法】
問題推進法、討論法
【教師準備】
教學**、課件、相關資料
【教學過程】
【回顧舊知】
1.原子的組成及各組成微粒間的關係
2.什麼是元素、核素、同位素？
【引入】
我們已經知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積很小，僅佔原子體積的幾千億分之一，電子在原子內有「廣闊」的運動空間。在這「廣闊」的空間裡，核外電子是怎樣運動的呢?
【板書】
二、核外電子排布
【講述】
電子的運動具有區別於巨集觀物體的幾大特徵:
(1)質量很小(9.109×10-31kg)；
(2)帶負電荷；
(3)運動空間範圍小(直徑約10-10m) ;
(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特徵就與巨集觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。
【質疑】
我們如何去描述核外電子的運動呢?
【板書】
1.核外電子的分層排布
【閱讀教材】
填表【閱讀與討論】
學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規律？
並派代表回答。
【歸納並板書】
【板書】
2.核外電子排布的規律:
（1）電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；
（2）每層最多容納的電子數為2n2(n代表電子層數)；
（3）電子一般總是盡先排在能量最低的電子層裡，即最先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，等等。
（4）最外層電子數則不超過8個(第一層為最外層時,電子數不超過2個)。
【介紹】
1.以上幾點是相互聯絡的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。
2.上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋1～18號元素的結構問題，若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規律。
【討論】
電子與原子核距離遠近、能量高低有何關係？
【板書】
電子層1 2 3 4 n
電子層符號k l m n ……
離核距離近遠
電子的能量低高
最多能容納的電子數 2 8 18 32 2n2
嘗試運用上述規律,排出鈉原子核外的電子，並用原子結構示意圖加以表示。
【試一試】
完成下表，看看誰較快。
【**顯示】
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