《硫的轉化》
教學課題：化學1（必修）第三章第三節硫的轉化第一課時
課時安排：三課時
教學用具：投影儀，酒精燈，火柴，硫樣品，一燒杯水，酒精，cs2，燃燒匙，盛少量的充滿氧氣的集氣瓶
教學目標：
知識目標：1 了解關於硫元素在自然界中的轉化
2 引導學生了解掌握硫單質的物理性質
3 利用學生已學過的氧還反應的知識引導學生掌握硫單質的化學性質[
能力目標：鼓勵學生進行合作性**實驗，培養學生互助合作
情感目標：培養學生對大自然的熱愛，大自然饋贈人類的硫單質有著廣泛的用途
教學重點：硫單質的化學性質
教學難點：掌握s單質具有的化學性質，了解其相關的用途
教學方法：引導，**，演示
教學過程及內容：
【引入】：對於「富士山」這個名字，大家一定耳熟能詳吧，魯迅曾經在他的一篇文章中這麼描述富士山的。「遠望去，她像一位美麗的看護婦......
」在櫻花盛開的季節裡，山頭些許未融化的白雪，襯托著朵朵淡紅的櫻花，一幅多麼恬靜，淡雅的景致。（****)然而溫順的外表有時無法掩飾住內心的火爆，現在請大家一起來感悟一下她火爆的一面。
【放映】：火山爆發的影片片斷
【講述】：那一瞬間，真可謂是驚心動魄，正是這一「火爆的脾氣」讓許多附近的居民流離失所。說到這裡，大家也許覺得它十惡不赦，難道它真的百害而無一利嗎？
通過今天的學習我們究對它有了正確的認識了。
【板書】 第三節硫的轉化
一，自然界中的硫
1.自然界中的不同價態的硫元素之間的轉化
【講述】現在請大家一起來觀賞一下人們在火山噴發後其附近地下找到的幾種礦物質。
【投影】黃鐵礦（fes2）雄黃（as4s4）雌黃（as2s3)
辰砂（hgs）等含硫礦產的**
【設問】大家認真觀察一下這些礦物質的分子式有什麼共同點？
【回答】。。。。。。
【講述】這些物質都是火山噴發時候所誕生的他們生性孤僻，總喜歡深藏不露，隱姓埋名地過著地下生活，但是地質學家們「多顧茅廬」，終於請出了他們，讓他們為人類生產生活造福。然而俗語說得好「一豬生十仔，十仔各不同」火山爆發是生成地一些物質卻偏好熱鬧，於是闖出地面，在人世間開始他們的生命之旅，現在大家一起來看看他們的旅途
【投影】自然界中不同價態硫之間的轉化圖
【講述】生成的h2s,so2,so3等氣體在空氣中不能安分守己，像so2，它會和氧氣發生反應生成so3,so2與so3溶於水，又分別生成亞硫酸和硫酸。一些微生物又能把他們部分打回原形，變成s與h2s。而像這些礦物質們，在空氣中氧氣和水蒸汽的滋潤下，便脫胎換骨成了新的物質如石膏，芒硝等（結合投影中圖講述）我們大家都知道，汞是一種重金屬，對人類危害很大。
【設問】大家知道這種物質是什麼嗎？
【回答】。。。。。。
【追問】這種物質可以用來處理洩露的汞體現了它的什麼性質呢？現在讓我們一起來解開它的神秘面紗。
【板書】2 .認識硫單質
（1）物理性質
【講述】現在老師手上這試劑瓶中裝的是硫單質，它俗名硫磺，請大家根據老師提供的藥品進行分組實驗，小組之間共同實驗討論，等下請各小組同學匯報你們通過實驗得出的硫磺具有哪些物理性質。
【學生實驗】。。。。。。
【設問】通過你們剛才自己動手的實驗，得出硫單質有哪些物理性質，可以分別從其色澤硬度，在各物質之間的溶解性來總結歸納一下
【回答】。。。。。
【講述】硫單質除了大家剛才歸納的物理性質外，它的熔沸點還比較低，剛才老師提到說古代煉丹家發現可以用硫來處理汞，大家都知道汞是重金屬，那這能說明硫的哪些化學性質呢？
【回答】。。。。。
【講述】現在大家觀察一下這個演示實驗
【演示實驗】取少量的硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至其呈融化狀態後，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中【設問】那這個實驗可以說明s具有什麼樣的性質呢？
【回答】。。。。。。
【講述】由此可見處於0價態的單質s，既可以充當氧化劑也可以充當還原劑，我們學習了硫單質的物理和化學性質為了就是「學以至用」，將我們所學的化學知識應用與生產生活中，便使我們的化學境界更上一層樓了。現在請同學們觀察一下老師收集的**資料，總結歸納一下s在我們日常生活中有哪些用途，這些用途又體現了它的什麼性質
【投影】（體現s用途的**）
【講述】**了這些**後，大家是不是對s有了一定的認識了，其實s的用途永遠不止這些，請同學們回去後查閱各方面的資料，盡可能多的了解s在我們日常生活中的用途及其相應的性質，將這些內容整理成**，下節課我們一起來交流成果，看哪組同學是最有心的「發現家」
主板書設計第三節
一.自然界中的硫
1.自然界中不同價態的硫元素間的轉化
2.認識硫單質
（1）物理性質：淡黃色固體，很脆，不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳，熔點，沸點都不高
（2）化學性質
a.氧化性——能與金屬反應 hg+s=hgs(黑色)
b.還原性——能與氧氣反應 s＋o2＝so2
3.硫單質的用途
課時：第二三課時
教學目標：
1、用氧化還原反應的知識，**0價，+4價，+6價硫元素的轉化
2、了解so2的性質
教學重點：二氧化硫的主要性質
教學難點：通過**不同價態硫元素之間的相互轉化，使學生能夠運用氧化還原反應尋找合適的氧化劑和還原劑，
教學用具：藥品有：na2s, 單質，na2so3溶液酸性kmno4, 濃h2so4， 銅屑， 品紅溶液
教學策略：引導**
教學過程設計
[引入]前面一節課我們知道了自然界中含有豐富的硫元素，它們依靠大自然的作用進行相互轉化。那麼，在實驗室裡是否也能實現這些物質間的轉化呢？我們這節課就來研究研究。
[板書]二、實驗室裡研究不同價態硫元素間的轉化
[提問]回憶一下上節課介紹的及你們生活中所認識的，你們講講生活中的含硫化合物有哪些？
[回答]….
[板書]
h2s s na2so3 h2so4
-2 0 +4 +6
s<*****====>s<*****=> s<*****====> s
[講述]關於零價的硫與正四價、負二價之間的轉化， 我們上節課已經學習了。那麼這節課我們就來**其它的幾個價態之間的轉化
[提問]要實現不同價態之間的轉化，要用到氧化還原劑，那麼大家知道的氧化劑有哪些？
[回答]….
[板書]氧化劑：高錳酸鉀（h+） 濃硫酸硝酸氧氣等
[追問]那麼你們知道的還原劑有哪些？
[回答]….
[板書]還原劑：硫化氫，碘化鉀，金屬單質等
[講述]現在我們就利用這些氧化劑和還原劑來設計一些實驗，大家看幻燈片
[幻燈片]
-2 0 +4 0 +4 +6 +6 +4
s-→s s-→s s--→s s--→s
選擇試劑
實驗現象
結論 [講述]大家看了這個**，現在我們就來設計，實施實驗來把它填好。先進行分組，第一組討論設計s→s，二組討論s→s，三組討論s→s，四組討論s→s。
（學生討論）
[板書]1、 -2 0
s → s
[提問]現在請第一組同學來回答設計出什麼實驗方案了？
[回答]….
[幻燈片]硫化鈉和濃硫酸
[板書]2、+4 0
s → s
[提問]現在請第二組同學來回答設計出什麼實驗方案了？
[回答]….
[幻燈片]亞硫酸鈉，硫化鈉，稀硫酸
[板書]3、+4 +6
s → s
[提問]現在請第三組同學來回答設計出什麼實驗方案了？
[回答]….
[幻燈片]亞硫酸鈉，酸性高錳酸鉀
[板書]4、+6 +4
s → s
[提問]現在請第四組同學來回答設計出什麼實驗方案了？
[回答]….
[幻燈片]濃硫酸，銅
[講述]現在各組都有實驗方案了，前面三組就做鋼材設計的方案，第四組中銅與濃硫酸反應有一定的危險性，用做演示實驗。第四組同學跟著做第一組的實驗
[講述]實驗中大家要注意藥品的用量，各個實驗的現象，實驗後的產物保留。
（學生實驗）
[提問]現在大家都已經完成了各自設計的實驗了，我們來總結一下他的實驗現象。第乙個實驗現象是什麼？
[回答]….
[幻燈片]黃色沉澱和刺激性氣味
[講述]由此我們知道伏爾加的硫中加入一定的還原劑就能將它轉化為單質硫
[幻燈片]-2 0
s +氧化劑 → s
[提問] 第二個實驗現象是什麼？
[回答]….
[幻燈片]黃色沉澱
[總結]能得出的實驗結論就是+4價的硫加入一定的還原劑就能將它轉化為零價的硫。
[幻燈片]+4 0
s + 還原劑 → s
[提問] 第三個實驗現象是什麼？
[回答]….
[幻燈片]紫色變無色
[總結]能得出的實驗結論就是+4價的硫加入一定的氧化劑就能將它轉化為正六價的硫
[幻燈片]+4 +6
s + 氧化劑 → s
[講述]第四個實驗，實驗之前先給大家乙個資訊，二氧化硫具有一定的漂白性，它能使紅色的品紅溶液或濕潤的品紅試紙退色。我們這個實驗室濃硫酸與銅屑共熱，並將生成的氣體依次通入品紅溶液和浸有濃輕氫氧化鈉的海棉，那麼大家看一下投影（教師實驗）
[講述]實驗中發現品紅溶液褪色了，並有大量的氣體生成。由此我們知道有二氧化硫氣體生成。
[幻燈片]氣體生成，品紅溶液褪色
[板書] +6 +4
s +還原劑 → s
[講述]從前面的幾個實驗，我們看到+4價的硫，我們這裡以二氧化硫氣體來討論，它是硫元素的中間價態，可以表現氧化性又表現還原性，同時，它是酸性氧化物，可以與鹼或鹼性物質反應。
[思考討論]將二氧化硫氣體通入到碘化鉀溶液中，**有無s 生成，設計實驗證明
[講述]將二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。這證實了碘的氧化性強於二氧化硫，因而二氧化硫不能將碘離子氧化成碘單質。從前面的實驗知道，二氧化硫有毒，且汙染大氣，所以大家在以後的生活中要注意防止二氧化硫氣體汙染大氣。
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