[考綱要求] 1.了解共價鍵的形成，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。2.
了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道型別(sp，sp2，sp3)。3.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結構。
4.了解化學鍵和分子間作用力的區別。5.
了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。
知識點一共價鍵
1．本質
原子之間形成
2．特徵
具有________性和________性。
3．分類
4.鍵引數
(1)鍵能
①鍵能：氣態基態原子形成______化學鍵釋放的最低能量。
②單位用ea－b表示，如h—h鍵的鍵能為436.0 kj·mol－1，n≡n鍵的鍵能為946 kj·mol－1。
③應為氣態基態原子：保證釋放能量最低。
④鍵能為衡量共價鍵穩定性的引數：鍵能越大，即形成化學鍵時釋放的能量越____，形成的化學鍵越________。
⑤結構相似的分子中，化學鍵鍵能越大，分子越穩定。
(2)鍵長
①鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的________為鍵長。因成鍵時原子軌道發生重疊，鍵長小於成鍵原子的原子半徑之和。
②鍵長是衡量共價鍵穩定性的另乙個引數。
鍵長越短，鍵能越____，共價鍵越________。
(3)鍵角
①鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。
②鍵角決定了分子的
③多原子分子中共價鍵間形成鍵角，表明共價鍵具有______性。
④常見分子中的鍵角：co2分子中的鍵角為為________形分子；h2o分子中鍵角為105°，為______形(或____形)分子；ch4分子中鍵角為109°28′，為形分子。
5．等電子原理
原子總數、價電子總數均相同的分子具有相似的化學鍵特徵，具有許多相近的性質。這樣的分子(或微粒)互稱為________。
問題思考
1．怎樣判斷原子間所形成的化學鍵是離子鍵，還是共價鍵，是極性鍵還是非極性鍵？
2．所有的共價鍵都有方向性嗎？
3．σ鍵和π鍵哪個活潑？
知識點二分子的立體構型
1．價層電子對互斥模型的兩種型別
價層電子對互斥模型說明的是________的空間構型，而分子的空間構型指的是的空間構型，不包括孤電子對。
(1)當中心原子無孤電子對時，兩者的構型________；
(2)當中心原子有孤電子對時，兩者的構型________。
2．雜化軌道理論
當原子成鍵時，原子的價軌道相互混雜，形成與原軌道數相等的能量相同的雜化軌道。雜化軌道數不同，軌道間的夾角不同，形成分子的立體構型不同。
3．價層電子對互斥模型、雜化軌道理論與分子立體構型的關係
(1)雜化軌道理論
(2)價層電子對互斥模型
4.配位化合物
(1)配位鍵：成鍵原子一方提供孤對電子，另一方提供空軌道。
(2)配位化合物：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結合形成的化合物。
(3)組成：如對於[ag(nh3)2]oh，中心離子為ag＋，配體為nh3，配位數為2。
問題思考
4．ch4和h2o的雜化方式是否相同？怎樣理解其分子立體結構的不同？
知識點三分子的結構與性質
1．鍵的極性和分子極性
(1)極性鍵和非極性鍵
①極性鍵的共價鍵。
②非極性鍵的共價鍵。
(2)極性分子和非極性分子
①極性分子：正電中心和負電中心________的分子。
②非極性分子：正電中心和負電中心________的分子。
2．范德華力及其對物質性質的影響
(1)概念
________與________之間存在著的一種把分子聚集在一起的作用力。
(2)特點
范德華力________，約比化學鍵的鍵能小1～2個數量級。
(3)影響因素
越大，則范德華力越大。
②________越大，則范德華力越大。
(4)對物質性質的影響
范德華力主要影響物質的______性質，化學鍵主要影響物質的________性質。
3．氫鍵及其對物質性質的影響
(1)概念
氫鍵是一種它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另乙個分子中的原子之間的作用力。其表示方法為
(2)特點
①大小：介於和________之間，約為化學鍵的____分之幾，不屬於化學鍵。
②存在：氫鍵不僅存在於有時也存在於
③氫鍵也和共價鍵一樣具有________性和________性。
(3)對物質性質的影響
主要表現為使物質的熔、沸點________，對電離和溶解等產生影響。
4．溶解性
(1)「相似相溶」的規律：非極性溶質一般能溶於極性溶質一般能溶於如果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性________。
(2)「相似相溶」還適用於分子結構的相似性。如乙醇與水________，而戊醇在水中的溶解度明顯________。
(3)如果溶質與水發生反應，將增加物質的溶解度，如等。
問題思考
5．由極性鍵形成的分子一定是極性分子嗎？
6．氫鍵是化學鍵嗎？怎樣理解氫鍵的強、弱對分子熔、沸點的影響？
一、范德華力、氫鍵、共價鍵的比較
完成下列**
典例導悟1 已知和碳元素同主族的x元素位於元素週期表中的第1個長週期，短週期元素y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們所形成化合物的分子式是xy4。試回答：
(1)若x、y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則xy4中x與y之間的化學鍵為________(填「共價鍵」或「離子鍵」)。
(2)該化合物的立體構型為________，中心原子的雜化型別為________，分子為填「極性分子」或「非極性分子」)。
(3)該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是________。
(4)該化合物的沸點與sicl4 比較填化學式)的高，原因是
二、等電子原理及應用
1．常見的等電子體彙總(完成下表)
2.應用
根據已知的一些分子結構推測另一些與它等電子的微粒的立體結構，並推測其物理性質。
(1)(bn)x與(c2)x，n2o與co2等也是等電子體；(2)矽和鍺是良好的半導體材料，他們的等電子體磷化鋁(alp)和砷化鎵(gaas)也是很好的半導體材料；(3)白錫(βsn2)與銻化銦是等電子體，它們在低溫下都可轉變為超導體；
(4)sicl4、sio、so的原子數目和價電子總數都相等，它們互為等電子體，中心原子都是sp3雜化，都形成正四面體形立體構型。
特別提醒等電子體結構相同，物理性質相近，但化學性質不同。
學案57分子結構與性質
考綱要求 1.了解共價鍵的形成，能用鍵能 鍵長 鍵角等說明簡單分子的某些性質。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道型別 sp，sp2，sp3 3.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結構。4.了解化學鍵和分子間作用力的區別。5.了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含...
物質結構與性質 分子結構與性質導學案 教師版
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