1．(2012·太原高二檢測)用3 g 塊狀大理石與30 ml 3 mol/l鹽酸反應製取co2氣體，若要增大反應速率，可採取的措施是( )
①再加入30 ml 3 mol/l 鹽酸 ②改用30 ml 6 mol/l 鹽酸 ③改用3 g 粉末狀大理石 ④適當公升高溫度
ab．②③④
cd．①②③
解析：選b。對反應caco3(s)＋2hcl(aq)===cacl2(aq)＋co2(g)＋h2o(l)而言，增大反應速率的方法有增大hcl溶液的濃度，公升高溫度或將塊狀大理石改為粉末狀大理石，故選b。
2．對於有氣體參加的化學反應來說，下列說法不正確的是( )
a．壓縮容器體積，增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大
b．公升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
c．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
d．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
解析：選c。壓縮體積，增大壓強或加入反應物，活化分子百分數不變，但增大了單位體積中活化分子的數目，使反應速率增大，a正確，c錯誤；公升高溫度或使用催化劑，會使活化分子的百分數增大，導致反應速率增大，b、d正確。
3．no和co都是汽車尾氣裡的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2no＋2con2＋2co2。對此反應，下列敘述正確的是(雙選)( )
a．使用催化劑能加快反應速率
b．改變壓強對反應速率沒有影響
c．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大
d．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響
解析：選ac。2no＋2con2＋2co2為氣體反應，濃度、壓強、溫度、催化劑等都對它有影響，故b、d項錯。
冬天氣溫低，反應速率降低，周圍環境中的no和co含量更多，對人體危害更大。
4．(2012·佛山高二檢測)對於反應2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)，當其他條件不變時，只改變乙個反應條件，將生成的so3的反應速率的變化填入下表空格內(填「增大」、「減小」或「不變」)。
解析：降低溫度會導致反應速率減小，而壓縮體積增大壓強、增大反應物濃度、使用催化劑均會使反應速率增大。
答案：5.用如圖所示裝置進行如下實驗：
(1)在檢查裝置的氣密性後，向試管a中加入10 ml 6 mol·l－1的稀hno3和1 g銅片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發生的所有反應的化學方程式
(2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨後逐漸加快，這是由於
當反應進行一段時間後速率又逐漸減慢，原因是
(3)欲較快地制得no，可採取的措施是________(填寫字母序號)。
a．加熱 b．使用銅粉
c．稀釋hno3 d．增大硝酸的濃度
解析：反應開始時溶液溫度較低，故反應速率較慢，該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸公升高，反應速率加快；反應一段時間後，hno3因消耗而濃度減小，hno3的濃度成為影響反應速率的主要因素，故反應速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應速率；稀釋hno3，速率減小；cu與濃hno3反應得到的氣體是no2。
答案：(1)3cu＋8hno3(稀)===3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o,2no＋o2===2no2
(2)隨反應進行，反應放熱，溶液溫度公升高是影響化學反應速率的主要因素，故反應速率加快反應一段時間後hno3的濃度降低是影響化學反應速率的主要因素，故反應速率又逐漸減小
(3)ab
第二章第二節
一 選擇題 本大題共5小題,每題3分,共15分 1.2014 陝西窯店期末 用如圖所示的刻度尺來測金屬塊的長度,下列測量結果正確的是 a.8.58 cm b.1.58 cm c.1.5 cmd.以上讀數都不正確 2.2013 郴州中考 如圖所示,小明同學對物理課本進行了測量,記錄如下 長為25.91...
馬原筆記第二章第二節
一 真理的客觀性 絕對性和相對性 一 真理的客觀性 真理本身是主觀的客觀 普遍有效的 馬克思主義 真理是對客觀事物及其規律的正確反映。所謂正確反映，是指真理是在實踐基礎上主體認識對客體本質和規律的符合 一致和接近。馬克思主義真理觀與舊唯物主義真理觀的 符合論 的區別 它認為真理與客觀事物之間的符合關...
第二章,第二節 細胞的基本結構
一輪複習學案 分子與細胞 第一單元有機體中的細胞 第二章 第二節 細胞的基本結構 一 課標 考綱研究 二 基本考點梳理 考點1 細胞壁 細胞膜 細胞質的基本結構和功能 1 植物細胞壁 化學組成 主要是與細胞膜的功能特性相比細胞壁是的。2 細胞膜 化學組成主要是細胞膜的基本 骨架是結構特點具有功能特性...