練習1：
1、下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是
a、co2 b、h2s c、pcl3 d、sicl4
2、下列分子的立體結構，其中屬於直線型分子的是
a、 h2o b、co2 c、c2h2 d、p4
3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質的化學式，並指出它們分子中的鍵角分別是多少？
（1） 直線形
（2） 平面三角形
（3） 三角錐形
（4） 正四面體
4、下列分子中，各原子均處於同一平面上的是
a、nh3 b、ccl4 c、h2o d、ch2o
5、下列分子的結構中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩定結構的是（ ）
a、co2 b、pcl3 c、ccl4 d、no2
6、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是
a、xeo4 b、becl2 c、ch4 d、pcl3
7、為了解釋和**分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是另一類是bf3和nf3都是四個原子的分子，bf3的中心原子是 ，nf3的中心原子是bf3分子的立體構型是平面三角形，而nf3分子的立體構型是三角錐形的原因是
8、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。
becl2scl2so32sf6
參***：
1、d 2、bc 3、（1）co2、cs2、hcn 鍵角180°（2）bf3、bcl3、so3、ch2o鍵角60°（3）nh3、pcl3鍵角118.3°（4）ch4、ccl4鍵角118°28′
4、cd 5、d 6、d 7、中心原子上的價電子都用於形成共價鍵中心原子上有孤對電子 b n bf3分子中b原子的3個價電子都與f原子形成共價鍵，而nf3分子中n原子的3個價電子與f原子形成共價鍵，還有一對為成鍵的電子對，佔據了n原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形
8、直線形 v形三角錐正八面體
練習2：
1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（ ）
a pbr3 b ch4 c bf3 d h2o
2、關於原子軌道的說法正確的是（ ）
a 凡是中心原子採取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體
b ch4分子中的sp3雜化軌道是由4個h原子的1s 軌道和c原子的2p軌道混合起來而形成的
c sp3雜化軌道是由同乙個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道
d 凡ab3型的共價化合物，其中中心原子a均採用sp3雜化軌道成鍵
3、用pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構，下列說法
不正確的是（ ）
a、c原子的四個雜化軌道的能量一樣
b、c原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣
c、c原子的4個價電子分別佔據4個sp3雜化軌道
d、c原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子佔據
4、下列對sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的是（ ）
a sp雜化軌道的夾角最大
b sp2雜化軌道的夾角最大
c sp3雜化軌道的夾角最大
d sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等
5、乙烯分子中含有4個c—h和1個c=c雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關於乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（ ）
a 每個c原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道
b 每個c原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道
c 每個c原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道
d 每個c原子的3個價電子佔據3個雜化軌道，1個價電子佔據1個2p軌道
6、clo-、clo2-、clo3-、clo 4-中cl都是以sp3雜化軌道與o原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構
7、根據雜化軌道理論，請**下列分子或離子的幾何構型：
co2co32
h2sph3
8、為什麼h2o分子的鍵角既不是90°也不是118°28′而是118.5°？
參***：
1~5 c c d a bd
6、直線；v型；三角錐形；正四面體
7、sp雜化，直線；
sp2雜化， 三角形；
sp3雜化，v型；
sp3雜化，三角錐形
8、因為h2o分子中中心原子不是單純用2p軌道與h原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；o原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個h原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結果使鍵角不是118°28′，而是118.5°。
練習3：
1、銨根離子中存在的化學鍵型別按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有（ ）
a、 離子鍵和共價鍵
b、 離子鍵和配位鍵
c、 配位鍵和共價鍵
d、 離子鍵
2、下列屬於配合物的是（ ）
a、nh4clb、na2co3.10h2o
c、cuso4. 5h2od、co（nh3）6cl3
3、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）
h2o nh3 f— cn—co
a、 b、 c、 d、
4、配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是 （ ）
a、 以mg2+為中心的大環配合物葉綠素能催化光合作用。
b、 fe2+的卟啉配合物是輸送o2的血紅素。
c、 [ag（nh3）2]+是化學鍍銀的有效成分。
d、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的cu2+。
5．下列微粒：①h3o+②nh4+③ch3coo-④ nh3⑤ch4中含有配位鍵的是（ ）
a、①② bcd、②④
6．亞硝酸根no2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對電子與中心原子配位 。前者稱為硝基，後者稱為亞硝酸根。
[co（nh3）5no2]cl2 就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結構式。
初三化學分子和原子知識點彙總二
二 考點清單 1 認識物質的微粒性，知道分子 原子的區別與聯絡 2 能用分子的觀點解釋某些常見的現象 3 認識原子的構成。初步了解相對原子質量 三 全面突破 知識點1 分子和原子 一 認識分子 1 分子的基本性質 1 分子是構成物質的一種粒子，其質量 體積都非常小。自然界中大多數的物質是由分子構成的...
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