學案1 金屬鍵和金屬的通性
一、學習目標：了解金屬的共性，理解金屬鍵的概念；能利用金屬鍵解釋金屬通性。
簡單的比較三種化學鍵和四種晶體型別
二、知識牽引
1．化學鍵的分類
①離子鍵間通過_________作用形成的化學鍵；
②共價鍵間通過形成的化學鍵；
2．晶體的分類與比較：
3、下列物質：①h2o ②h2o2 ③ca(oh)2 ④na2o、⑤na2o2 ⑥ i2 ⑦nacl ⑧naoh 中，
只含有離子鍵的是只含有共價鍵的是既有離子鍵又有共價鍵鍵的是屬於共價化合物的是 ，屬於離子化合物的是屬於單質的是 。
4、人類使用生產工具的發展經歷了從時代時代到時代的發展過程。人類煉鐵比煉銅要_______（早或晚）得多，原因是
5、金屬具有物理共性
金屬具有化學共性
一般金屬原子最外層電子數較 ，易電子，顯示性（填氧化或還原）。（提示：金屬單質只有性）。
金屬活動順序表h還原性依次 )
1.和非金屬單質化合（如和o2、cl2、s等）
fe + o2fe + cl2
fe + scu + s
2．和水反應
常溫下，鉀、鈣、鈉等活潑金屬和水反應，生成對應鹼和氫氣：na + h2omg + h2o
3．和酸反應
（1）較活潑金屬+酸→鹽+氫氣
如：離子反應方程式：鋁與鹽酸
（2）金屬 +強氧化性酸→鹽+氣體+水
如：化學反應方程式：cu+ h2so4（濃
(常溫下濃或硝酸使al、fe鈍化)
離子反應方程式：cu 與hno3（稀
cu + hno3（濃
4．和某些鹽反應：較活潑金屬可置換鹽中較不活潑金屬 zn+ agno3
三、問題**：
1、金屬的物理通性
2、金屬鍵
[思考1] 構成金屬鍵的基本粒子有哪些
什麼是金屬鍵間依靠而產生的
[思考2]金屬的內部結構與金屬的物理性質有什麼關係？
3、金屬晶體：
金屬晶體：通過與之間的較強作用形成的單質晶體。
[思考3]金屬晶體與離子晶體、原子晶體、分子晶體有哪些區別和聯絡呢？（見前表）
四、實踐感悟
（ ）1、下列金屬元素，在自然界中以游離態單質存在的是
a．鋁 b．鐵 c．金 d．鈉
（ ）2、下列金屬中，人類最早較廣泛應用的是
a．鋁 b．鐵 c．金 d．鈦
（ ）3、構成金屬晶體的基本微粒是
a．分子 b．原子 c．陰陽離子 d．陽離子和自由電子
（ ）4、金屬中，導電性最好的是 ，常用作導線的是
a．cu b．ag c．au d．al
（ ）5、下列說法錯誤的是
a．自然界中金屬元素比非金屬元素多 b．單質金屬一般屬於金屬晶體
c．導電、導熱、延展性、高熔點是金屬的通性
d．金屬原子一般較容易失去電子
（ ）6、金屬的下列性質中，不能用金屬鍵解釋的是
a．易傳熱 b．加工易變形但不碎 c．易鏽蝕 d．有特殊的金屬光澤
（ ）7、與金屬的導電性和導熱性有關的是
a．原子半徑大小 b．最外層電子數的多少 c．金屬的活潑性 d．自由電子
（ ）8、金屬越活潑，表明
a．其單質越容易被還原 b．其單質氧化性越強
c．其原子越容易失去電子 d．其金屬離子還原性越強
（ ）9、下列性質中，不屬於金屬共同特徵的是
a．高熔點 b．延展性 c．導電性和導熱性 d．金屬光澤
（ ）10．下面有關金屬單質的敘述正確的是
a．金屬晶體中存在著金屬陽離子與自由電子間的較強作用
b．金屬裡的自由電子通常情況作定向移動，所以它能導電
c．金屬是藉著金屬陽離子的碰撞而導熱的
d．金屬單質在固態、液態、氣態時都存在著自由電子
（ ）11．下列有關說法正確的是
a．金屬元素的價電子都小於4 b．金屬元素不存在負化合價
c．金屬單質在反應中作還原劑 d．金屬單質均能溶於硝酸
（ ）12．下列化合物不能由單質直接化合而成的是
a． fecl3 b．cus c． hcld． hgs
（ ）13、關於晶體的下列說法正確的是
a．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
b．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
c．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
d．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
（ ）14、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2公升，則混合物中一定含有金屬是
a．鋅 b．鐵 c．鋁 d．鎂
（ ）15. mg、al、fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，生成2.80lh2（標準狀況）則三種金屬的物質的量之和不可能是
a、0.120mol b、0.150 mol c、0.0800 mol d、0.100 mol
16、地殼中含量最多的金屬元素是人體內含量最多的元素是
人類冶煉最多的金屬是海水中含量最多的金屬元素是
熔點最高的金屬是硬度最大的金屬是
18．在金屬的晶體中______一層一層地緊密堆積著。因此金屬單質______ 。金屬原子的比較少，容易________變為金屬陽離子，發布的______成為自由電子，________和______之間存在著較強的作用。
19．ag某金屬單質與足量鹽酸反應，生成bl氫氣（標準狀況），自身變為＋n價。1mol該金屬單質與足量鹽酸反應，生成氫氣______mol，該金屬的相對原子量為______（用a、b、n表示）。
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