姓名＿＿＿ 班級＿＿＿ 分數＿＿＿
本試卷分第ⅰ卷(選擇題)和第ⅱ卷(非選擇題)兩部分 ，共8頁，滿分100分，考試用時90分鐘。
第ⅰ卷(選擇題50分)
一、選擇題(第1-10題每小題3分，第11-15題，每題4分，共50分)
1．能源危機是制約現代社會發展的嚴重問題，開發和利用新能源是中國立足自身解決能源困擾的重要舉措之一。背景材料：①2005國際油價飆公升，新型奈米金屬燃料面世；②2023年1月1日，「蘇北五市」全面推廣使用乙醇汽油；③到2023年，江蘇省將打造成為全國最重要的太陽能產業基地；④生物柴油是以油脂為原料，通過水解、酯化所得到的高階脂肪酸甲酯。
下列說法正確的是( )
a．乙醇汽油的推廣使用大大降低了國際市場的油料**
b．生物柴油燃燒不會產生二氧化碳，是一種清潔能源
c．太陽能是一種清潔安全的不可再生能源
d．奈米金屬燃料表面積大，易引發，能量釋放快
2．對下列化學反應的熱現象的說法不正確的是( )
①放熱反應發生時不必加熱；②化學反應一定有能量變化；③吸熱反應需要加熱後才能發生，放熱反應不加熱就會發生；④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少有關
a．①② b．②③ c．①③ d．②④
3．沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃燒生成co2和液態h2o時，放出445 kj熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )
a．2ch4(g)＋4o2(g)===2co2(g)＋4h2o(l) δh＝＋890 kj/mol
b．ch4(g)＋2o2(g)===co2(g)＋2h2o(l) δh＝＋890 kj/mol
c．ch4(g)＋2o2(g)===co2(g)＋2h2o(l) δh＝－890 kj/mol
δh＝－890 kj/mol
4．將10ml 0.1mol/l的hac加水稀釋，有關稀釋後的醋酸溶液的說法，錯誤的是（ ）
a、電離程度增大
b、溶液中離子總數增多
c、溶液導電性增加
d、溶液中醋酸分子減少
5．已知h2o(g)===h2o(l) δh＝－q1 kj/mol；c2h5oh(g)===c2h5oh(l) δh＝q2 kj/mol；c2h5oh(g)＋3o2(g)===2co2(g)＋3h2o(g) δh＝－q3 kj/mol。若使23 g液體酒精完全燃燒，最後恢復到室溫，則放出的熱量為( )
a．(q1＋q2＋q3) kj
b．0.5(q1＋q2＋q3) kj
c．(0.5q1－1.5q2＋0.5q3) kj
d．(1.5q1－0.5q2＋0.5q3) kj
6.下列變化為放熱的化學反應的是( )
a．h2o(g)===h2o(l) δh＝－44.0 kj/mol
b．2hi(g)===h2(g)＋i2(g) δh＝＋14.9 kj/mol
c．形成化學鍵時共放出能量862 kj的化學反應
d. 能量變化如圖所示的化學反應
6．下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（ ）
a．往硫化氫水溶液中加鹼有利於增加
b．加入催化劑有利於氨氧化反應
c．高壓有利於合成氨反應
d．500℃左右比室溫更有利於合成氨反應
7．氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應達到如下平衡
下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是（ ）
a．公升高溫度 b．加壓 c．減壓 d．適當降溫
8．某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發生下列反應：
當反應達平衡時測得，，則的濃度為（ ）
a．0.1mol/lb．0.9mol/l
c．1.8mol/ld．1.9mol/l
9．在一定溫度下，如下反應：a2（g）＋b2（g） 2ab（g），達到平衡的標誌是
a．單位時間內生成 n mol a2的同時生成 n mol的 ab
b．容器內總壓強不隨時間變化
c．單位時間生成 2n mol ab的同時生成 n mol 的 b2
d．單位時間生成 n mol a2的同時生成 n mol的 b2
10．在反應中，達到平衡後，的質量分數d％隨溫度、壓強的變化曲線如下圖所示正確的結論是（ ）。
a．正反應放熱，且
b．正反應放熱，且
c．正反應吸熱，且
d．正反應吸熱，且
11．如下圖所示，平衡混合物中x的質量分數（）在不同的壓強下，隨溫度（t）變化的情況，在下述的哪個平衡體系中，x可以代表用橫線標明的物質（反應中各物質均為氣體）（ ）。
a． b．
c． d．
12．如下圖所示a曲線表示一定條件下可逆反應的反應過程。若使a曲線變成b曲線，可採取的措施是（ ）。
a．加入催化劑
b．增加y的濃度
c．降低溫度
d．增大體系壓強
13．可逆反應在同一溫度不同的壓強（p）條件下，a的轉化率跟反應時間（t）的關係如下圖所示，下列結論正確的是（ ）。
a． b．
c． d．
14．反應分別在673k和373k時進行，得c的體積分數和時間的關係曲線如下圖所示，其中能正確表示此反應的圖象是（ ）。
15.在乙個1l的密閉容器中，加入2mola和1molb ，發生下述反應：2a(g)+b(g) 3c(g)+d(s)達到平衡時，c的濃度為1.
2mol/l , c的體積分數為a% 若維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡後，c的濃度不是1.2mol/l的是（ ）
a、3mol c+xmol d(x>1
b、1mol a+0.5mol b+1.5mol c+xmol d(x>0.5)
c、2mol a+1mol b+xmold(x≥0)
d、1mol a+0.5mol b+4.5mol c+xmol d(x>1.5
第ⅱ卷(非選擇題50分)
二、填空題(共5個小題，共37分)
16．（10分）(1)理論上稀強酸、稀強鹼反應生成1 mol 液態水時放出57.3 kj的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式________。
(2)如圖所示a為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是________；反應需要測量溫度，每次測量溫度後都必須採取的操作是________。
(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和後生成溶液的比熱容c＝4.18 j/(g·℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的資料有(填序號
a．反應前鹽酸的溫度
b．反應前鹽酸的質量
c．反應前氫氧化鈉溶液的溫度
d．反應前氫氧化鈉溶液的質量
e．反應後混合溶液的最高溫度
f．反應後混合溶液的質量
22．（14分）如圖是某同學設計的觀察放熱反應的裝置。
其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連線好。②在u型管內加入少量紅墨水(或品紅)。
開啟t型螺旋夾，使u型管內兩邊的液面處於同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管裡盛1 g氧化鈣，當滴入2 ml左右的蒸餾水後，即可觀察。
試回答：
(1)實驗中觀察到的現象是
(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是
(3)該實驗的原理是
(4)實驗中進行的化學反應方程式是
(5)說明cao和h2o的能量與ca(oh)2能量之間的關係
(6)若該實驗中的cao換成nacl，觀察到的現象是若換成nh4no3，又能觀察到什麼現象
23.（16分）在某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應合成氨氣，平衡後測得氮氣的體積分數為m。若溫度t不變，只改變起始加入量，使之反應平衡後氮氣的體積分數仍為m。
若氮氣、氫氣、氨氣的加入量分別用x、y、z表示應滿足：
（1）恆定t、v（體積）
a 若x＝0、y＝0，則z
b 若x＝0.75，yz＝
c x、y、z應滿足的一般條件是
（2）恆定p（壓強）、t
a 若x＝0、y＝0，則z
b 若x＝0.75，則yz
c x、y、z應滿足的一般條件是
24.（16分）右圖表示800 ℃時，a、b、c三種氣體在密閉容器中反應時各物質濃度隨時間變化的情況，由圖分析可得出的正確結論是：
（1）前2min內a的平均消耗的速率是
（2）反應的化學方程式是
（3）8min後，若將容器的體積縮小一半，c(a)將________，c(b)將________，c(c)將_______（填增大、減小、不變）；
平衡將向________反應方向移動；達到新的平衡時混合氣體的相對平均分子質量a的轉化率填增大、減小、不變）
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