作者-簡單
1 se是人體必需微量元素，下列關於的說法正確的是( )
a．互為同素異形體 b．互為同位素
c．分別含有44和46個質子 d．都含有34個中子
2對原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是
①可以測定某一時刻電子所處的位置 ②電子質量很小且帶負電荷 ③運動的空間範圍很小④高速運動 ⑤有固定的運動軌道 ⑥電子的質量約為氫離子質量的1/1836
abcd ⑤⑥
3 在同乙個原子中，離核越近、n越小的電子層能量在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序
4 化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（ ）
a．co2的電子式 b． cl－的結構示意圖
c．乙烯的結構簡式 c2h4 d．質量數為37的氯原子 17 37cl
5 現有x、y、z三種元素的原子，電子最後排布在相同的能級組上，而且y的核電荷比x大12個單位，z的質子數比y多4個。1摩爾的x同酸反應能置換出1克氫氣，這時x轉化為具有氬原子型電子層結構的離子。
（1）判斷x、y、z各為何種元素？
（2）寫出x原子、y的陽離子、z的陰離子的電子排布式。
6 pb2+離子的價電子結構是（ ）
a 5s2 b 6s26p2 c 5s25p2 d 5s25p25d106s2
7 外圍電子構型為4f75d16s2元素在週期表中的位置是 ( )
a 四週期ⅶb族 b 五週期ⅲb族 c 六週期ⅶb族 d 六週期ⅲb族
以上練習題答案及詳解
1 答案：b
解析：質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子互稱同位素，選b。
2 答案：b
解析：電子的質量很小，運動速率很快，接近光速，不能準確指出電子的運動軌跡，選b。
3 答案：越低增高
解析：能力低的電子在離核近的區域。按s、p、d、f的順序能量由低到高。
4 答案：b
解析： co2的電子式為：，a錯；乙烯的結構簡式 ch2 =ch2，c錯；質量數為37的氯原子應為 37 17cl，d錯。
5 答案：(1)x為 k，y為ga，z為br。
（2）k原子電子排布式為：1s22s22p63s2**64s1
ga3+的電子排布式為：1s22s22p63s2**63d10
br-離子的電子排布式為：1s22s22p63s2**63d104s24p6
解析：(1)因為1摩爾x同酸反應置換出1克的氫氣，即0.5摩爾氫氣，故x常見的氧化數為+1價，又因為氬是18號元素，因之x+離子是18個電子，所以x為19號元素k，y為31號元素ga, z為35號元素br。
（2）略
6 答案：d
解析：pb2+ 的電子排布為：1s22s22p63s2**63d104s24p64d105s25p66s24f145d106s2，pb2+離子的價電子結構是5s25p25d106s2。
7 答案：d
解析：最高主量子數為6，所以為第6週期，由5d16s2知在ⅲb族。
-1下列關於原子的幾種描述中,不正確的是（ ）
a.與具有相同的中子數 b.與具有相同的電子數
c.與具有相同的質量數 d.與具有相同的質子數
2 下列有關電子雲及示意圖的說法正確的是( )
a 電子雲是籠罩在原子核外的雲霧
b 小黑點多的區域表示電子多
c 小黑點疏的區域表示電子出現的機會少
d 電子雲是用高速照相機拍攝的**
3 下列說法中正確的是（ ）
a 所有的電子在同一區域裡運動
b 能量高的電子在離核遠的區域運動，能量低的電子在離核近的區域運動
c 處於最低能量的原子叫基態原子
d 同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多
4 下列各項中表達正確的是（ ）
a．f—的結構示意圖b．co2的分子模型示意圖：
c．nacl的電子式d．n2的結構式： :n≡n:
5 已知x、y、z、w是元素週期表中短週期中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，x元素的原子形成的陽離子就是乙個質子，z、w在元素週期表中處於相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號和該原子幾個不同的能層上的電子分布：
xyzw
（2）x單質和z單質在一定條件下反應生成化合物e，該反應的化學方程式為e在催化劑存在的條件下可用於還原汽車尾氣中的______，以減少對大氣的汙染。
（3）僅由x、z、w三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子反應方程式為
（4）這四種元素可組成原子個數比為5∶1∶1∶3的化合物（按x、y、z、w的順序）為該化合物的水溶液與足量naoh溶液反應的化學方程式為
67 元素的分割槽和族
1) s 區: , 最後的電子填在上, 包括屬於活潑金屬, 為鹼金屬和鹼土金屬;
2) p區:, 最後的電子填在上, 包括族元素, 為非金屬和少數金屬;
3) d區: , 最後的電子填在上, 包括族元素, 為過渡金屬;
4) ds區: , (n-1)d全充滿, 最後的電子填在上, 包括過渡金屬(d和ds區金屬合起來,為過渡金屬);
5) f區: , 包括元素, 稱為內過渡元素或內過渡系.
以上練習題答案及詳解
1 答案：c
詳解： a，前者中子數是18-8=10，後者中子數是19-9=10，相等；
b，兩種原子電子數都是等於質子數即8；
c，錯誤，乙個質量數是12，乙個質量數是23；
d，正確，屬於相同元素，質子數相等；
2 答案：c
詳解： a，錯誤，電子雲不是實際存在的雲霧，而是用來表示電子出現概率大小的抽象概念；
b，錯誤，小黑點多的區域表示電子出現的概率大；
c，正確；
d，錯誤，不是拍攝的**而是抽象出來的；
3 答案：bc
詳解： a，錯誤，電子在核外的排布是分層的；
b，正確，離核越遠的電子能量越大；
c，正確，考查基態的定義；
d，錯誤，s能層最多只能容納2個電子
4 答案：a
詳解： a，是正確的；b，錯誤，co2是直線型分子；
c，錯誤，氯化鈉是離子晶體；d，錯誤，結構式不需要寫n原子兩側的孤對電子
5 答案：（1）n 1s22s22p3 c 1s22s22p2 h 1s1 o 1s22s22p4
（2）n2+3h22nh3 ，氮的氧化物
（3）nh4+ + h2o = nh3.h2o + h+
(4)nh4hco3 + 2naoh = na2co3 + nh3 + 2h2o
詳解： x元素形成的陽離子就是乙個質子，說明x是h元素；因為x是第一週期，所以y可能是第二週期元素，因為最外層電子數是內層電子數的2倍，所以y的最外層應該有4個電子，所以y是c元素；zw相鄰且單質都是無色氣體，那麼z是n元素，w是o元素；
故xyzw分別是h,c,n,o；xz形成化合物的過程即合成氨的過程，方程式為：n2+3h22nh3，nh3可以與氮氧化物反應生成氮氣；由h,n,o元素形成的鹽是nh4no3,使土壤酸化的方程式為：
nh4+ + h2o = nh3.h2o + h+；組成的化合物的化學式為ch5no3，即nh4hco3，其與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：nh4hco3 + 2naoh = na2co3 + nh3 + 2h2o
6 答案：
詳解：本題是對物質電子排布式的考查，電子根據1s2s2p3s**4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p的順序排列，根據元素的原子序數便可以寫出原子的電子排布式；但是要注意洪特規則，既有些元素例如銅，銀，金等其價電子會重排，使得各個電子層達到全充滿或者半充滿狀態，這樣能量比較低，構型穩定。
7 答案：1）ns ia iia 2）np iiia-viia以及 0
3）(n-1)d iiib-viib以及viii
4）ns ib-iib 5）鑭系和錒系
詳解：本題是對元素週期表中各區的價電子以及電子排布規律的考查，s區包括ia族和iia族；
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