一模練習題（4）
1、下列關說法正確的是( )
a、9.２克no2氣體中含有分子數目為0.2 na b、標準狀況下，2.24公升so3 中含有氧原子數目為0.3na
c、2克d216o中含中子、質子、電子數目均為na
d、標準狀況下2.24公升cl2通入足量水中或naoh溶液中，轉移電子數目均為0.1na
2、下列除去雜質的方法正確的是( )
a、除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性kmno4溶液進行分離
b、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、乾燥、蒸餾
c、除去so2中少量的hcl氣體：氣體通過盛飽和亞硫酸鈉溶液的洗氣瓶
d、除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
3、下列說法正確的是( )
a、標準狀況下，3.36公升hf溶於水配成1公升溶液，溶液中f－濃度為0.15mol/l
b、已知：共價鍵鍵能/ kj·mol-1 (c－c 348, c=c 610, c－h 413, h－h 436)
則可以計算出反應的δh為－384 kj·mol-1
c、常溫下，ph=7的ch3coona溶液中，c(ch3coo-)=c(na+)
d、常溫下，1公升0.10 mol·l-1nh4cl溶液與2公升0.05 mol·l-1nh4cl溶液使中，所含
nh4+的數目相等
4、分子式為c5h11cl,在naoh溶液中加熱反應，生成的有機物物在cu的催化作用下加熱反應，氧化產物能發生銀鏡反應的有(不考慮立體異構)( )
a、2種 b、4種 c、6種 d、8種
5、在定容密閉容器中發生反應：2so2(g)＋o2 ≒2so3(g)△h<0，其正反應速率隨時間的變化情況如右圖所示，根據此曲線判斷下列說法可能正確的是( )
a、t1時減小了so2的濃度，增加了so3的濃度，平衡向逆反應方向移動
b、t1降低了溫度，平衡向正反應方向移動
c、t1時充入了少量n2，平衡向逆反應方向移動
d、t1時增加了so2和o2的濃度，平衡向正反應方向移動
6、惰性電極電解cuso4溶液，通電一段時間後，向所得的溶液中加入0.1mol cu2（oh）2co3後，恰好恢復到電解前的濃度和ph（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉移的電子的物質的量為（ ）
a、0．4mol b、0．5mol c、0．6mol d、0．8mol
7、將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/l的濃naoh溶液中恰好完全反應，加熱少許時間後溶液中形成nacl、naclo及naclo3的共存體系。下列判斷不正確的是（ ）
a、n(na+)：n(cl-)可能為7：3b、n(nacl)：n(naclo)：n(naclo3)可能為11：1：2
c、參加反應氯氣物質的量為0．15mol d、反應中轉移電子物質的量n的範圍：0．15mol 8. 中學化學幾種常見物質的轉化關係如下（有些生成物已略去）其中a、a是單質，其餘為化合物，e在溶液中是紅褐色沉澱，請回答下列問題：
（1）寫物質的化學式：aa
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①d+b→e+f
②c與等物質的量的na2o2在溶液中反應
（3）由d的飽和溶液可以制得e為分散質的膠體，若要提純該膠體，採用的操作方法為
（4）d溶顯酸性，配製d溶液時，採用的方法是
(5) d溶液中通入nh3也可生成e，某溫度下，向容積為2公升的定容密閉容器中充入2mol nh3，達到平衡時測得nh3的分解率為0.25，則該反應平衡常數k此時容器中壓強為剛充入nh3氣體時壓強的倍。
9. （1）在恆容絕熱中下進行2a(g)+2b（g）≒3c（g）+d（s）的反應，按下錶資料投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強公升高，則該反應的化學平衡常數（k）與溫度的變化關係
a、k隨溫度的公升高而變大 b、k隨溫度的公升高而減小 c、k與溫度無關
（2）25℃，把20ml ph=4的nahso4溶液逐滴加入20ml 1 mol·l-1的na2co3中，充分反應後向溶液中加入0.01 mol·l-1的bacl2溶液，先生成沉澱（填化學式），生成該沉澱的離子方程式為25℃時ksp[baso4]=1.1×10-11, ksp[baco3]=5.
1×10-9。
（3）在25℃下，將a mol·l-1的氨水與0.01 mol·l-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(nh4+)=c(cl-)，則溶液顯性（填「酸」「鹼」或「中」）；用含a的代數式表示nh3·h2o的電離常數kb
（4）工業上利用天然氣(主要成分為ch4)與co2進行高溫重整製備co（同時產生有氫氣），已知ch4、h2和co的燃燒熱(△h)分別為－890.3 kj/mol、－285.8kj/mol和－283.
0 kj/mol，則該熱化學反應方程式為
（5）常溫下，向v1公升ph=a的nh3· h2o溶液中加入v2公升ph=b的鹽酸溶液(其中a+b=14)。若反應後溶液的ph<7，則v1與v2的大小關係為填「>」「=」「<」或「無法確定」）。
（6）科學家提出「綠色化學」構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然後再把co2從溶液中提取出來，經化學反應後使空氣中的co2轉變為可再生燃料甲醇。甲醇可製作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質甲醇燃料電池負極反應式當電子轉移的物質的量為時，參加反應的氧氣的體積是6.
72l（標準狀況下）。
10. 短週期元素x、y、z、w及生活中常見金屬k，已知x原子的l層比y原子的l層少3個電子，y原子的最外層電子數跟x原子的核電荷數相等。z元素的原子序數等於該元素原子的最外層電子數，k的**氯化物形成的鹽溶液，常用於印刷電路板電路的「刻蝕」。
試回答下列問題：
(1) x是y是填元素符號)
(2) z分別與x、y形成的化合物a、b均可用如圖的裝置製取和收集，則：
①製取純淨的氣體a時分液漏斗中加入製取和收集乾燥的氣體a時儀器介面順序為
②a與b反應生成c，通過加熱c能否得到純淨得a填「能」或「不能」）
③該裝置是否能製取y的單質填「能」或「不能」)，若能，則反應得離子方程式（若不能則此空不填
(3) w的單質可分別在x、y的單質中燃燒，生成化合物c和d，c與水反應生成白色沉澱和化合物a，w的名稱
(4) k在週期表中的位置為現由含1molhno3溶質的稀硝酸與一定量的k恰好完全反應，稀硝酸的還原產物只有no，則生成標準狀況下no的體積為公升。
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第3章練習題
第3章定址方式及指令系統 3 指令主要有哪些分類方式及其主要類別是什麼?4 運算元的定址方式有哪些?並舉例說明其主要特點。6 設cs 1000h，ds 2000h，es 3000h，ss 4000h，ip 100h，sp 200h，bx 300h，bp 400h，si 500h，則 下一條待執行指令...