型別一考查氣體摩爾體積的適用條件
１．判斷正誤（正確的畫「√」，錯誤的畫「」）。
（1）用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過 １ｎａ 電子的電量，則陽極產生氣體 １１．２ ｌ
（2）標準狀況下和 ｏ２ 的混合氣體中含有的分子數為 ｎａ
（3）常溫常壓下，１１．２ ｌ 二氧化硫中所含的氧原子數等於 ｎａ
（4）標準狀況下中含 ３ｎａ 個氧原子，體積約為 ２２．４ ｌ
（5）足量 ｚｎ 與一定量的濃硫酸反應，產生 ２２．４ ｌ 氣體時，轉移的電子數一定為 ２ｎａ１．
答案解析 （１）沒有指明是標準狀況下，錯誤。
(2)氣體摩爾體積適用於混合氣體，正確。
（３）常溫常壓下，氣體摩爾體積大於所以 １１．２ ｌ 二氧化硫中所含的氧原子數小於ｎａ ，錯誤。
（４）標準狀況下，三氧化硫是固體，錯誤。
（５）氣體應為 ｓｏ２ 和 ｈ２ 的混合氣體，只有在標準狀況下，結論才正確。
誤區警示：
抓「兩看」，突破氣體和狀況陷阱
一看「氣體」是否處於「標準狀況」。
二看「標準狀況」下，物質是否為「氣體」 ［如注：ｃｈ３ｃｌ 為氣體）、ｈ２ｏ、溴、ｓｏ３ 、己烷、ｈｆ、苯等在標準狀況下均不為氣體］。
型別二考查物質的組成或結構
2．判斷正誤（正確的畫「√」，錯誤的畫「」）。
中含有的陰離子數為
（２）在常溫常壓下與所含電子數目均為相同質量的 ｃｏ 與 ｎ２ ，所含分子數、原子數均相同 （ ）
與 １７ ｇ ｏｈ－所含電子數均為 １０ｎａ （ ）
（6）３１ ｇ 白磷中所含共價鍵數目為 ｎａ （ ）
中含有的矽氧鍵個數為 ｎａ （ ）
（７）３０ ｇ 甲醛中含有的共用電子對數目為 ４ｎａ （ ）
（８）１４ ｇ 乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數目為２ｎａ （ ）
２． 答案
誤區警示：
注意某些物質的組成和結構
（１）某些物質分子中的原子個數，如等。
（２）特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數，如等。
（3）巧用成鍵電子數，突破共用電子對數的判斷（共用電子對數＝成鍵電子數/２）。
①１ ｍｏｌ 矽中含矽矽鍵中含矽氧鍵石墨中含碳碳鍵 １．５ｎａ
中含共用電子對數為（３ｎ＋１）ｎａ［其中（２ｎ＋２）ｎａ 極性鍵，（ｎ－１）ｎａ 非極性鍵中含共用電子對數為中含共用電子對數為（３ｎ＋２）ｎａ。
型別三考查氧化還原反應中電子轉移數目的判斷
３．判斷正誤（正確的畫「√」，錯誤的畫「」）。
（１）５．６ ｇ 鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為
與含的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為
與足量 ｏ２ 反應，生成 ｎａ２ｏ 和 ｎａ２ｏ２ 的混合物，轉移的電子數為 ｎａ （ ）
與足量 ｃｏ２ 充分反應轉移的電子數為 ２ｎａ（ ）
（５）向 ｆｅｉ２ 溶液中通入適量 ｃｌ２ ，當有被氧化時，共轉移的電子的數目為 ｎａ （ ）
參加反應轉移電子數一定為 ２ｎａ （ ）
與足量水反應，轉移電子數為 ｎａ （ ）
答案方法技巧
掌握教材中常考氧化還原反應的電子轉移情況如與 ｈ２ｏ 反應，電解 ａｇｎｏ３ 溶液，ｆｅ、ｃｕ 與 ｓ反應，ｃｌ２ 與反應，ｆｅ 與稀 ｈｎｏ３ 反應等。
型別四考查電解質的電離與水解
４．設 ｎａ 為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 （
的 ｎｈ４ｎｏ３ 溶液中含有的 ｎｈ４+ 的數目為０．３ｎａ
溶液中含有的 ａｌ３＋數目一定小於 ０．１ｎａ
和 ｎａ２ ｓ 的混合物中含有的陰離子數目一定是 ｎａ
ｄ．常溫下的 ｈ２ ｓｏ４ 溶液中，由水電離出的 ｈ＋數目為 ０．１ｎａ
答案 ｃ ｎｈ＋４ 水解的 ｎｈ４ｎｏ３ 溶液中含有的
ｎｈ＋４ 的數目小於 ０．３ｎａ ，故 ａ 錯誤；溶液體積未知，故無法求 ａｌ３＋的數目，ｂ 項錯誤；ｎａ２ ｓ 和 ｎａ２ｏ２ 摩爾質量相同，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成和 ｎａ２ｏ２ 的混合物物質的量為 １ ｍｏｌ，含有的陰離子數為
ｎａ ，ｃ 項正確；常溫下的硫酸溶液中氫離子的物質的量濃度為硫酸抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離產生的，水電離產生的氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，為則 １ ｌ 該溶液中由水電離出的氫離子的數目為故 ｄ 錯誤。
型別五考查阿伏加德羅常數的應用與「隱含反應」
５．判斷正誤（正確的畫「√」，錯誤的畫「」）。
和在一定條件下充分反應後，混合物的分子數為 ２ｎａ （ ）
的氨水，溶液中含有的 ｎｈ３ 分子數為 ｎａ（ ）專題一基本概念
（３）一定條件下，在容器中充入與完全反應後，容器中有 ２ｎａ 個分子 （ ）
（4）密閉容器中與充分反應，產物的分子數為 ３ａｎａ （ ）
（5溶於足量水生成 ｎａ 個 ａｌ（ｏｈ）３ 膠粒 （ ） 答案
技巧總結
熟悉常見的可逆反應可逆反應不能進行到底，如合成氨反應、二氧化硫的催化氧化等。
對點訓練
1．（２０１７ 課標ⅱ，８，６ 分）阿伏加德羅常數的值為 ｎａ 。 下列說法正確的是溶液中，ｎｈ＋４ 的數量為與 ｈ２ ｓｏ４ 完全反應，轉移的電子數為 ０．１ｎａ
ｃ．標準狀況下和 ｏ２ 的混合氣體中分子數為 ０．２ｎａ
和於密閉容器中充分反應後，其分子總數為 ０．２ｎａ１．
答案 ｄ
本題考查阿伏加德羅常數及相關計算。 由於ｎｈ４ｃｌ 溶液中 ｎｈ＋４ 水解，所以溶液中，ｎｈ＋４ 的數量少於錯與 ｈ２ ｓｏ４ 完全反應，轉移的電子數為０．２ｎａ ，ｂ 錯；標準狀況下和 ｏ２ 的混合氣體為０．１ ｍｏｌ，則所含分子數為錯在反應前後氣體分子總數不變，ｄ 正確。
2．（２０１７ 課標ⅲ，１０，６ 分） ｎａ 為阿伏加德羅常數的值。 下列說法正確的是 （ ）
的１１ｂ 中，含有 ０．６ｎａ 個中子
ｂ．ｐｈ＝ １ 的 ｈ３ｐｏ４ 溶液中，含有 ０．１ｎａ 個 ｈ＋
ｃ．２．２４ ｌ（標準狀況）苯在 ｏ２ 中完全燃燒，得到 ０．６ｎａ 個 ｃｏ２分子
ｄ．密閉容器中與反應製備 ｐｃｌ５（ｇ），增加２ｎａ 個 ｐ—ｃｌ 鍵
答案 ａ
本題考查阿伏加德羅常數的應用。
１１ｂ 的質量數為 １１，中子數為 ６，ａ 正確；題中未給出溶液的體積，ｂ 不正確；標準狀況下苯為固體，ｃ 不正確；ｐｃｌ３ 與 ｃｌ２ 反應製備 ｐｃｌ５ 為可逆反應，ｄ 不正確。
3．ｎａ 為阿伏加德羅常數的值。 下列敘述錯誤的是 （ ）
ａ．１ ｍｏｌ 乙烯分子中含有的碳氫鍵數為 ４ｎａ
ｂ．１ ｍｏｌ 甲烷完全燃燒轉移的電子數為 ８ｎａ
的乙酸溶液中含 ｈ＋的數目為 ０．１ｎａ
ｄ．１ ｍｏｌ 的 ｃｏ 和 ｎ２ 混合氣體中含有的質子數為 １４ｎａ
答案 ｃ
乙烯的結構簡式為乙烯中含有碳氫鍵的物質的量為 ４ ｍｏｌ，故 ａ 正確；甲烷燃燒生成 ｃｏ２ ，甲烷中 ｃ 的化合價為－ ４ 價，ｃｏ２ 中 ｃ 的化合價為＋ ４ 價，因此１ ｍｏｌ甲烷完全燃燒轉移電子的物質的量為 ８ ｍｏｌ，故 ｂ 正確；乙酸是弱酸，部分電離，因此乙酸溶液中 ｈ+物質的量小於 ０．１ ｍｏｌ，故 ｃ 錯誤含有質子的物質的量為中含有質子的物質的量為因此和 ｃｏ 的混合氣體中含有質子的物質的量為 １４ ｍｏｌ，故 ｄ 正確。
4．（２０１７ 山東濟寧一模）設 ｎａ為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是與 ｃｈ２ｄ２ 的混合物中所含質子數為 ｎａ
ｂ．１ ｍｏｌ 甲烷或白磷（ｐ４ ）分子中所含共價鍵數均為 ４ｎａ
在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數為 ｎａ
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