1.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（ ）
a. 無色透明的水溶液中：k+、ba2+、i-、mno4-
b. 能與al反應產生h2的溶液中：hco3-、na+、al3+、br-
c. 澄清透明溶液中：k+、fe3+、hco3-、alo2
d. 常溫下ph=1的溶液中：mg2+、cl-、so42-、fe3+
2.下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
a. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+ + 4nh3h2o =alo2- + 4nh4+ + 2h2o
b. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：ca2+ + oh- + hco3- = caco3↓ + h2o
c. 碳酸鈣溶於醋酸caco3 + 2h+ = ca2+ + co2↑ + h2o
d. 向nahso4溶液加入ba(oh)2溶液至中性：h++ so42－+ba2++oh－=baso4↓+ h2o
3.有bacl2和nacl的混合溶液a l將它均分成兩份。乙份滴加稀硫酸，使ba2+ 離子完全沉澱，另乙份滴加agno3溶液，使cl－ 離子完全沉澱。
反應中消耗x mol h2so4、y mol agno3。據此得知原混合溶液的na+的物質的量濃度（單位：mol·l－1） 為（ ）
a．（y－2x）/a b．（2y－4x）/a c．（2y－2x）/a d．（y－x）/a
4.有下列 6 種物質：na2so4、na2so3、k2so4、i2、h2so4、kio3 組成乙個氧化還原反應，請回答下列問題：
(1)將這 6 種物質分別填入下面對應的括號，組成乙個未配平的化學方程式：
na2so3h2o
(2)反應物中發生氧化反應的物質是填化學式)，被還原的元素是 .
(3)還原產物是 ,氧化劑為1mol，電子數目為
5.取一定量fe2o3與al2o3的混合物，加入含溶質9.8g的稀硫酸，恰好完全反應。
原混合物中氧元素的質量是（ ） a.0.8g b.
1.6g c.3.
2g d.6.4g
6.一定質量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒後其固體與原混合物的質量相等，則原混合物中銅粉和碳粉的質量比為()
a. 4:1 b. 2:1 c. 3:2 d. 1:1
7.現有一樣品，經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質。向該樣品中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸乾該溶液得到固體質量為( )g
8..質量為g的鐵片放進的硫酸銅溶液中，過一段時間取出洗淨，乾燥後稱重為，若溶液體積不變，則溶液中cu2+濃度變為（ ）mol/l。
9.在fecl3和cucl2的混和溶液中，加入過量的fe粉，充分反應後，溶液中溶質的總質量不變，則原溶液中溶質的物質的量之比為（ ）
10.1體積的二氧化碳和氧氣的混合氣體通過足量的過氧化鈉後，所得氣體體積變為原來的3/4，則二氧化碳在原混合氣體中所佔的體積百分比為（ ）
a. 25% b.40% c.50% d.75%
11.甲、乙、丙、丁四種易溶於水的物質，分別由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh－、cl－、co32－、so42－中的不同陽、陰離子各一種組成已知：
①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉澱生成；
②0.1mol/l乙溶液中c(h+)>0.1mol/l；
③向丙容器中滴入agno3溶液有不溶於稀hno3的白色沉澱生成。
（1）甲是乙是丙是丁是
（2）50ml含na2so4、na2co3混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉澱，向白色沉澱中加入過量的稀hno3充分反應後，沉澱減少到4.66g，並有氣體產生。
①寫出產生氣體的離子方程式
②混合溶液中na+的物質的量的濃度是
是一種食品新增劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應方程式是：mno4- + no2- +( )→mn2+ + no3- + h2o。下列敘述中正確的是
a. 該反應中no2-被還原
b. 反應過程中溶液的ph變小
c. 生成1molnano3需要消耗0.4molkmno4
d. ( )中的粒子是oh-
高一化學必修二練習題大全
x y z分別是三種單質，它們都是常見的金屬或非金屬 m n r是常見的三種氧化物，其中一種具有高熔點，而且有如下的反應 反應條件末標出，反應式末配平 x z n m x n m y r x，若x是非金屬，則組成y單質的元素在週期表中的位置是 a 第二週期 a族 b 第二週期 a族 c 第三週期 a...
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化學練習題
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