1（08上海卷）某酸性溶液中只有na＋、ch3coo－、h＋、oh－四種離子。則下列描述正確的是( )
a．該溶液由ph＝3的ch3cooh與ph＝11的naoh溶液等體積混合而成
b．該溶液由等物質的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成
c．加入適量的naoh，溶液中離子濃度為c(ch3coo－)＞c(na＋)＞c(oh－)＞c(h＋)
d．加入適量氨水，c(ch3coo－)一定大於c(na＋)、c(nh4＋)之和
解析：此題的關鍵應注意題中的「酸性」兩個字，選項b溶液naoh與ch3cooh恰好完全反應，所以溶液呈鹼性；選項c中當加入naoh後溶液仍然呈酸性，則c(h＋)＞c(oh－)，不成立，當恰好完全反應，溶液呈鹼性，則c(na＋)＞c(ch3coo－)，當鹼過量時，必定c(na＋)＞c(ch3coo－)，所以在任何情況下溶液的離子關係都不能成立；選項d中加入氨水，由電荷守恆得：c(ch3coo－)＋c(oh－)=c(na＋)＋c(nh4＋)＋c(h＋)，當溶液仍呈酸性即c(oh－)＜c(h＋)，則c(ch3coo－)＞c(nh4＋)＋c(na＋)；當溶液呈中性時，c(h＋)＝c(oh－)，則c(ch3coo－)＝c(nh4＋)＋c(na＋)；當溶液呈鹼性時，c(h＋)＜c(oh－)，則c(ch3coo－)＜c(nh4＋)＋c(na＋)，所以c(ch3coo－)一不定大於c(na＋)、c(nh4＋)之和。
答案：a
2（08全國ⅰ卷）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正確的是（ ）
a．c(oh)>c(ha)>c(hb)>c(h+) b． c(oh-)>c(a-)>c(b-)>c(h+)
c． c(oh-)>c(b-)>c(a-)>c(h+) d． c(oh-)>c(hb)>c(ha)>c(h+)
解析：根據「越弱越水解」的原則，naa的水解比hb水解程度大，所以溶液中的c(ha)＞c(hb)，
c(a－)＜c(b－)；再根據「誰強顯誰性」可知溶液中的c(oh－)＞c(h＋)；由於溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(oh－)＜c(a－)和c(b－)。
答案：a。
3（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（ ）
a．在nahco3溶液中加入與其等物質的量的naoh，溶液中的陰離子只有co和oh-
b．nahco3溶液中：e(h+)+e(h2co3)=c(oh-)
c．10 ml0.10 mol·l-1ch3cooh溶液加入等物質的量的naoh後，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(na+)＞c(ch3coo-)＞c（oh-）＞c(h+)
d．中和體積與ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物質的量相同
解析：a中，生成na2co3溶液，co32-會發生水解，生成hco3-，所以a錯；
電荷守恆 ：c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
物料守恆：c(na+)=c(hco3-)+ c(co32-)+c(h2co3)
兩式相減得 ：c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-) 所以b錯誤。
c中，生成naac，ac-水解呈鹼性，故c正確；相同ph，相同體積的hcl和hac，因為hac為弱酸，所以hac的物質的量濃度大，hac所消耗的naoh的物質的量多，d錯。
答案：c
4（08江蘇卷）下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是（ ）
a．ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+) == c(oh-) + c(a-)
b．ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液： c(naoh)＜c(ch3coona)＜c(na2co3)
c．物質的量濃度相等ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：
c(ch3coo-) +2c(oh-) == 2c(h+) + c(ch3cooh)
d．0.1mol·l-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)＞c(h+)＞c(h2a)＞c(a2-)
解析：選項a中根據電荷守恆，此關係式正確；選項b中ph相等，溶液中的c(oh－)相等，根據酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(na2co3)＜c(ch3coona)；選項c中根據電荷守恆得：c(h＋)＋c(na＋)=c(oh－)＋c(ch3coo－)……①，由於c(ch3cooh)＝c(ch3coona)，且它們等體積混合，由原子守恆得：
2c(na＋)=c(ch3coo－)＋c(ch3cooh)……②，將①×2－②得：c(ch3coo-) +2c(oh-) == 2c(h+) + c(ch3cooh)；選項d中naha溶液的ph＝4，溶液呈酸性，即c(h＋)＞c(oh－)，同時也可以判斷ha－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(ha－)＞c(a2－)＞c(h＋)＞c(h2a)。
答案：a、c。
5（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡ch3coohh＋＋ch3coo－，下列敘述不正確的是（ ）
a．醋酸溶液中離子濃度的關係滿足：c（h＋）＝c（oh－）＋c（ch3coo－）
b．0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀釋，溶液中c（oh－）減小
c．ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固體，平衡逆向移動
d．常溫下ph＝2的ch3cooh溶液與ph＝12的naoh溶液等體積混合後，溶液的ph＜7
解析：根據電荷守恆，選項a中的等量關係成立；選項b中加水稀釋，存在兩種情況，一是加水電離平衡正向移動，使得c(oh－)增大，二是使得溶液的體積增大，溶液的c(oh－)減小，因此誰成為影響c(oh－)大小的因素不能確定；選項c中加入少量的固體ch3coona，實際上相當於增大了ch3coo－，使平衡向逆向移動；選項d中ph＝2的ch3cooh溶液中的c(h＋)和ph＝12的naoh溶液中的c(oh－)相等，但由於ch3cooh為弱酸，ch3cooh只有部分電離，所以反應後溶液呈酸性。
答案：b。
6（09年山東理綜·15）某溫度下，相同ph值的鹽酸和酸溶液分別稀釋後，平衡ph值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是學科
a．ⅱ為鹽酸稀釋時ph值變化曲線
b．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
c．a點ka的數值比c點ku的數值大
d．b點酸的總濃度大於a點酸的總濃度
答案：b
解析：本題以醋酸為例考查了弱電解質的電離平衡，ii應為醋酸稀釋時的ph值變化曲線；溶液導電性取決於離子濃度，b點的h+濃度大，導電性強；kw的大小只取決於溫度；相同ph值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大於鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（ii）濃度大於鹽酸（i）濃度。
7（09年天津理綜·4）下列敘述正確的是
a．0.1 mol/lc6h5ona溶液中：c(na+)＞c(c6h5o-)＞c(h+)＞c(oh-)
b．na2co3溶液加水稀釋後，恢復至原溫度，ph和kw均減小
c．ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等
d．在na2s溶液中加入agcl固體，溶液中c(s2-)下降
答案：d
解析：a項，苯酚鈉為鹼性溶液，故錯；b項，溫度不變，則kw是不變的，錯；c項，ph=5即代表溶液中c(h＋)均為10-5mol/l，錯。d項，ag2s比agcl更難溶，故加入s2－會與溶液中的ag＋結合的，正確。
8（09年山東理綜·28）（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應n2(g)＋3h2(g)2nh3(g)，若在恆溫、恆壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填「向左」、「向右」或「不」）；使用催化劑反應的△h（填「增大」、「減小」或「不改變」）。
（2）已知：o2(g) = o2+(g)+eh1=1175.7 kj·mol-1
ptf6(g)+e－=ptf6－(gh2=-771.1 kj·mol-1
o2ptf6(s)=o2+(g)+ptf6－(g) h3=482.2 kj·mol-1
則反應o2(g)+ptf6(g) = o2+ptf6－(s)的hkj·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·l-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉澱（填化學式），生成該沉澱的離子方程式為 。已知25℃時ksp[mg(oh)2]=1.
8×10-11，ksp[cu(oh)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol·l-1的氨水與0.01 mol·l-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(nh4*)=c(cl-)。則溶液顯性（填「酸」、「鹼」或「中」）；用含a的代數式表示nh3·h2o的電離常數kb
答案：（1）向左不改變 （2）－77.6 （3）cu(oh)2 cu2++2nh3·h2o = cu(oh)2↓ +2nh4+
（4）中 mol·l-1
解析：（1）恆溫、恆壓條件下向平恆體系中通入氬氣，則反應體系體積增大，平衡左移；使用催化劑只是改變了反應的途徑，沒有改變反應物與生成物的狀態，△h不變；（2）利用蓋斯定律，△h1+△h2+（-△h3）= —77.6 kj·mol-1；（3）由於,ksp [cu(oh)2]=2.
2×10-20＜ksp[mg(oh)2]=1.8×10-11，所以先生成沉澱；2nh3·h2o＋cu2＋＝cu(oh)2↓＋2 nh4*；根據溶液的電中性原則，c(nh4*)=c(cl-)，則[h＋]＝[oh-]；溶液顯中性；kb=，c(nh4*)=c(cl-)＝0.005 mol·l-1；[h＋]＝[oh-]＝1×10-7 mol·l-1（因為是25℃下且為中性）；[nh3·h2o]＝mol·l-1－0.
005 mol·l-1，則：kb=mol·l-1。
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