例1. (nh4)2co3溶液中存在_______種粒子。試完成下列問題：
（1）根據電荷守恆，寫出乙個用離子濃度表示的等式
（2）根據水的電離，寫出乙個含有c(h+)和c(oh-)的等式
（3）根據(nh4)2co3中，c、n原子個數關係，寫出乙個含有c(nh4+)和c(co32-)的等式
例2. 0.1mol/l的naoh溶液0.2l，通入標準狀況下448ml h2s氣體，所得溶液離子濃度大小關係正確的是（ ）
a．[na+]＞[hs－]＞[oh－]＞[h2s]＞[s2－]＞[h+] b．[na+] + [h+] = [hs－]＋[s2－]＋[oh－]
c．[na+] ＝ [h2s]＋[hs－]＋[s2－]＋[ohd．[s2－]＋[oh－] ＝ [h+]＋[h2s]
例3. 19.2mg銅跟適量濃硝酸反應後,銅完全溶解,共收集到11.2ml標況下氣體,則反應消耗的硝酸可能為
a、0.8×10－3mol b、0.5×10－3mol c、1.1×10－3mol d、1.2×10－3mol
例4. 0.5mol/l的na2co3溶液中，下列有關離子濃度的敘述中，正確的是( )
a、c(na+):c(co32－) ＝2:1
b、c(na+)>c(co32－)>c(hco3－)>c(h+)>c(oh－)
c、c(na+)＋c(h+)＝c(co32－)＋c(hco3－)＋c(oh－)
d、c(na+)＝2[c(co32－)＋c(hco3－)＋c(h2co3)]
例5. 標準狀況下，向3mol·l－1的naoh溶液100ml中緩緩通入4.48lco2氣體，充分反應後溶液中離子濃度大小排列順序正確的是
a．c(na+)>c(co32－)>c(hco3－)>c(oh－)>c(h+) b．c(na+)>c(co32－)=c(hco3－)>c(oh－)>c(h+)
c．c(na+)>c(hco3－)>c(oh－)>c(co32－)>c(h+) d．c(na+)>c(hco3－)>c(co32－)>c(oh－)>c(h+)
例6. 等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是
a、0.2mol/l k2s b、0.1mol/l ba(oh)2 c、0.2mol/l nacl d、0.2mol/l (nh4)2so4
例7. 在25℃時，將ph＝11的naoh溶液與ph＝3的ch3cooh溶液等體積混合後，下列關係式中正確的是
a、c(na＋)＝c(ch3coo－)＋c(ch3cooh) b、c(h＋)＝c(ch3coo－)＋c(oh－)
c、c(na＋)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h＋) d、c(ch3coo－)＞c(na＋)＞c(h＋)＞c(oh－)
例8. 常溫時，將v1ml c1mol/l的氨水滴加到v2ml c2mol/l的鹽酸中，下述結論中正確的是：
a．若混合溶液的ph＝7，則c1v1＝c2v2
b．若v1＝v2，c1＝c2，則混合液中c(nh4+)=c(cl－)
c．若混合液的ph＜7，則混合液中c(nh4+)＞c(cl－)＞c(h+)＞c(oh－)
d．若v1＝v2，且混合液的ph＜7，則一定有c1＜c2
例9. 下列指定條件下的結果正確的是
a.0.1mol·l—1氨水中，c(oh—)＝c(nh4＋)
b.10ml 0.02mol·l—1 hcl溶液與10ml 0.02mol·l—1 ba(oh)2溶液充分混合，若混合後溶液的體積為20ml，則溶液的ph＝7
c.在0.1mol·l—1 ch3coona溶液中，c(oh—)＝c(ch3cooh)＋c(h＋)
d.0.1mol·l—1某二元弱酸鹽naha溶液中，c(na＋)＝2c(a2—)＋c(ha—)＋c(h2a)
例10. 下列敘述正確的是c
a．室溫下ph=7的ch3cooh與ch3coona的混合液中離子濃度大小順序為：
c(na+)>c(ch3coo－)>c(h+)=c(oh)－
b．0.1mol·l－1khs溶液中，c(h+)+c(h2s)=2c(s2－)+c(oh-)
c．25℃時，ph均為12的naoh溶液和na2co3溶液中由水電離出的c(oh－)，前者小於後者
d．中和ph與體積相同的鹽酸和醋酸溶液消耗naoh的物質的量相等
例11：向100ml fecl3溶液中通入標準狀況下的h2s 2.24l，待h2s全部被吸收後，再加入過量鐵粉，待反應停止後，測得溶液中含有0.
6mol金屬陽離子，則原fecl3溶液的物質的量濃度是 。
高中化學計算方法總結 守恆法
三 電子守恆 電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。5 某強氧化劑 xo oh 2 被亞硫酸鈉還原到較低價態。若還原2.4 103 mol xo oh 2 到較低價態，需要20 ml 0.3 mol l na2so3溶液，則x元素的最終價態為 a 2 b 1 c 0d...
2019上海高中化學計算方法總結 守恆法
守恆法守恆存在於整個自然界的千變萬化之中。化學反應是原子之間的重新組合，反應前後組成物質的原子個數保持不變，即物質的質量始終保持不變，此即質量守恆。運用守恆定律，不糾纏過程細節，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前後某些物理量或化學量的始態和終態，從而達到速解 巧解化學試題的目的。一切...
高中化學高中化學推斷題總結
無機推斷題複習 無機推斷題是在化學學科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點題型。它以無機物的結構 性質和相互轉化為載體，不僅能全面檢查學生對元素及其化合物 物質結構 元素週期律等基礎知識的掌握情況，檢查學生靈活運用知識的能力，而且能考查學生抽象 求異 發散 收斂，邏輯推理，知識遷移，...