眾所周知，在氧化還原反應中，一種物質獲得（或吸引）的電子數等於另一種物質失去（或偏離）的電子數，即在氧化還原反應中，得失電子數守恆。利用得失電子守恆來建立等式是快速解決氧化還原反應計算題的基本方法。下面通過幾個例題，談談電子守恆法在氧化還原反應計算中的應用。
電子守恆法的理論依據： 氧化劑得到的電子總數==還原劑失去的電子總數
氧化劑化合價降低總數==還原劑化合價公升高總數
例題1．(2023年全國高考題)已知在酸性溶液中,下列物質氧化ki時,自身發生如下變化:
fe3+→fe2+; mno4-→mn2+;
cl2→2cl-; hno3→no
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的ki,得到i2最多的是 ( )
例題2．(2023年江蘇高考題)在一定條件下，ro3n－和氟氣可發生如下反應：
ro3n－+f2+2oh－= ro4－+2f－+h2o從而可知在ro3n－中，元素r的化合價是（ ）
a．+4 b．+5 c．+6 d．+7
例題3 0.3molcu2s與足量的硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量為（ ）
a.0.9mol b.1mol
c.1.2mol d.2.2mol
【例4】(2023年上海卷) clo2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保組織的要求clo2將逐漸取代cl2成為生產自來水的消毒劑，工業上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合並加h2so4酸化後反應制得，在以上反應中naclo3和na2so3的物質的量之比為（ ）
【例5】(2023年上海市高考題)某溫度下,將cl2通入naoh溶液中,反應得到nacl、naclo、naclo3的混合溶液,經測定clo－與clo3－的濃度之比為1∶3,則cl2與naoh溶液反應時被還原的氯與被氧化的氯的物質的量之比為 ( )
a.21∶5 b.11∶3
c.3∶1 d.4∶1
例6、用兩支惰性電極插入500ｍｌａｇｎｏ３溶液中，通電電解，當電解液的ｐｈ從6.0變為3.0時（設電解時陰極沒有ｈ２析出，且電解前後溶液體積不變），電極上應析出銀的質量是？
【例7】(2023年高考題)某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只生成單一的還原產物,當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量比為2∶1時,還原產物是 ( )
【例8】向100ml febr2溶液中通入2.24l (標況)cl2反應完全後,溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質,則原溴化亞鐵溶液的濃度為 ( ) mol/l
a.0.1 b.1/3 c.1 d.1.2
練習1 用0.1 mol / l的na2so3溶液30 ml，恰好將2×10－3 mol的還原，則元素x在還原產物中的化合價是 ( )
a．＋1 b．＋2c．＋3d．＋4
2 將m mol cu2s和足量稀hno3反應，生成cu(no3)2、h2so4、no和h2o。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是
a. 4m mol b. 10m mol c. mol d. mol
3 3.84g銅和一定質量的濃硝酸反應，當銅反應完時，共收集到標準狀況時的氣體2.24l，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少公升標況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液？
4 往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24l（標準狀況）氯氣，反應完成後溶液中有的溴離子被氧化成溴單質。求原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度。
5 24ml0.05mol／lna2so3溶液，恰好與20ml0.02mol／lk2cr2o7溶液完全反應，則鉻元素在還原產物中的化合價為（ ）
a. ＋6b. ＋3 c. ＋2d. 0
6 已知某強氧化劑ro(oh)2+ 中的r元素被na2so3還原到較低價態。如果還原2.4×10－3 mol ro(oh)2+ 至較低價態，需要60 ml 0.
1 mol / l的na2so3溶液。那麼，r元素被還原成的價態是
a．--1 b 0 c．＋1d．＋2
7硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.1mol/lna2s2o3溶液恰好把224ml（標準狀況）cl2完全轉化為cl－離子，則s2o32－將轉化成（ ）
a、s2－ b、s c、so32－ d、so42－
8用0.1 mol / l的na2so3溶液30 ml，恰好將2×10－3 mol的還原，則元素x在還原產物中的化合價是 ( )
a．＋1 b．＋2c．＋3 d．＋4
9硫酸銨在強熱條件下分解，生成nh3、so2、n2和h2o，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是(mce93) ( )
a．1∶3 b．2∶3c．1∶2 d．4∶3
10 在kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o反應中，當生成0.5molcl2時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為( )
a.6：1 b 5：1 c .1：3d.1：5
11 一定條件下，氨氣與一氧化氮發生反應：nh3+no=n2+h2o(未配平)。該反應中，被氧化與被還原的氮原子數之比為
a .2∶3 b. 3∶2 c .4∶5 d .5∶6
12 兩個鉑電極插入500ml硫酸銅溶液中進行電解，通電一段時間後，某一電極增重0.064g（設電解時無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時溶液中氫離子濃度為多少？
高中化學物料守恆練習
例1.nh4 2co3溶液中存在 種粒子。試完成下列問題 1 根據電荷守恆，寫出乙個用離子濃度表示的等式 2 根據水的電離，寫出乙個含有c h 和c oh 的等式 3 根據 nh4 2co3中，c n原子個數關係，寫出乙個含有c nh4 和c co32 的等式 例2.0.1mol l的naoh溶液0...
高中化學計算方法總結 守恆法
三 電子守恆 電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。5 某強氧化劑 xo oh 2 被亞硫酸鈉還原到較低價態。若還原2.4 103 mol xo oh 2 到較低價態，需要20 ml 0.3 mol l na2so3溶液，則x元素的最終價態為 a 2 b 1 c 0d...
2019上海高中化學計算方法總結 守恆法
守恆法守恆存在於整個自然界的千變萬化之中。化學反應是原子之間的重新組合，反應前後組成物質的原子個數保持不變，即物質的質量始終保持不變，此即質量守恆。運用守恆定律，不糾纏過程細節，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前後某些物理量或化學量的始態和終態，從而達到速解 巧解化學試題的目的。一切...