化學反應原理第1---3章考點總結
一、化學反應與能量變化
1、 能量變化的本質
化學反應中能量變化的根本原因是生成物和反應物總能量大小不同或斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量不同。化學反應是吸熱還是放熱與反應條件沒有直接的關係，有些吸熱反應常溫下也可進行，如：ba(oh)2.
8h2o和nh4cl的反應。
【例1】（08海南卷）白磷與氧可發生如下反應：p4+5o2=p4o10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
p—p akj·mol—1、p—o bkj·mol—1、p=o ckj·mol—1、o=o dkj·mol—1。
根據圖示的分子結構和有關資料估算該反應的△h，其中正確的是（ ）
a．（6a+5d－4c－12b）kj·mol—1 b（4c+12b－6a－5d）kj·mol—1
c．（4c+12b－4a－5d）kj·mol—1 d．（4a+5d－4c－12b）kj·mol—1
[思路分析] 反應熱產生的根本原因是化學鍵的斷裂和合成，反應物中的化學鍵的斷裂需要吸熱，而生成物中的化學鍵的合成需要放熱，它們的差值就是反應熱
[解析]由圖可以看出：p4中有6mol的p－p，5mol的o2中含有5molo＝o，1mol的p4o10中含有4mol的p＝o，12mol的p－o，所以△h＝(6a＋5d－4c－12b)kj·mol－1。
【答案】a。
2、熱化學方程式的書寫
【例2】已知在25℃，101kpa下，lgc8h18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kj熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是
a.c8h18（1）＋22.5o2（g）＝8co2（g）＋9h2o（g）；△h＝－48.40kj·mol－1
b.c8h18（1）＋22.5o2（g）＝8co2（g）＋9h2o（1）；△h＝－5518kj·mol－1
c.c8h18（1）＋22.5o2（g）＝8co2（g）＋9h2o（1）；△h＝＋5518kj·mol－1
d.c8h18（1）＋22.5o2（g）＝8co2（g）＋9h2o（1）；△h＝－48.40kj·mol－1
【解析】根據題目條件，生成的水為液態，所以a錯，1gc8h18燃燒後放出熱量48.40kj，故1molc8h18完全燃燒放出熱量5518kj，放熱用「—」表示，故c錯。
【答案】b
【評析】熱化學方程式的書寫較難，書寫時不能忽視反應物、生成物的狀態，要注意係數與反應物的關係。
【例3】（08四川卷）下列關於熱化學反應的描述中正確的是( )
a．hcl和naoh反映的中和熱△h＝－57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反映的中和熱△h＝2×(－57.3)kj/mol
b．co(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g)===2co(g)＋o2(g)反應的△h＝2×283.0kj/mol
c．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
d．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
[思路分析] 中和熱和燃燒熱是重要的反應熱，本題考查其概念及表示意義。
[解析]選項a中中和熱是指在一定條件下強酸於強鹼的稀溶液反應生成1molh2o所放出的熱量，與酸和鹼的元數無關；選項c中加熱是化學反應的條件，與反應是為否放熱和吸熱無關，如：fe＋sfes，它屬於放熱反應；選項d中燃燒熱是指1mol的物質完全燃燒生成穩定的化合物所放出的熱量，這裡的穩定化合物包含兩層意思，一是化合物穩定，如c燃燒可生成co和co2，其中co2比co穩定，二是化合物的狀態穩定，如氣態的水就不如液態的水穩定。
【答案】b。
3、反應熱大小的比較
【例4】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中q2＞q1的是
a.2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(g)；△h＝－q1； 2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l)；△h＝－q2
b.s(g)＋o2(g)＝so2(g)；△h＝－q1； s(s)＋o2(g)＝so2(g)；△h＝－q2
c.c(s)＋1/2o2(g)＝co(g)；△h＝－q1； c(s)＋o2(g)＝co2(g)；△h＝－q2
d.h2(g)＋cl2(g)＝2hcl(g)；△h＝－q1； 1/2h2(g)＋1/2cl2(g)＝hcl(g)；△h＝－q2。
【解析】a中，由於氣態水轉變為液態水要放出熱量，所以生成液態水比生成氣態水放出的熱量要多，即q2＞q1；b中，由於固態硫轉變為氣態硫要吸收熱量，所以氣態硫燃燒放出的熱量比固態硫燃燒放出的熱量多，即q1＞q2；c中，生成co放熱，因氧氣過量會與co反應也放出熱量，所以q2＞q1，d中q1=2q2。
【答案】ac
4、蓋斯定律的應用
【例5】已知膽礬溶於水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅製成溶液時，放出熱量為q1kj，而膽礬分解的熱化學方程式是cuso4·5h2o(s)＝cuso4(s)＋5h2o(l)；△h＝＋q2kj/mol，則q1與q2的關係是
a.q1＞q2 b.q1＜q2 c.q1＝q2 d.無法確定
【解析】由已知得cuso4·5h2o(s)＝cu2+(aq)+so42-(aq)+5h2o(l)；△h＝+q(q＞0）……①，
cuso4(s)＝cu2+(aq)+so42-(aq)；△h＝—q1……②，
得cuso4·5h2o(s)＝cuso4(s)＋5h2o(l)；△h＝q1+q，根據蓋斯定律：q1+q=q2，故b正確。
【答案】b
二、化學平衡
1、化學平衡狀態標誌
【例1】h2(g)+ i2(g) 2hi(g)已經達到平衡狀態的標誌
①c(h2)=c(i2)=c(hi)時
②c(h2):c(i2):c(hi)=1:1:2時
③c(h2)、c(i2)、c(hi)不再隨時間而改變
④單位時間內生成nmolh2的同時生成2nmolhi
⑤單位時間內生成nmolh2的同時生成nmoli2
⑥反應速率v(h2)=v(i2)= v(hi)
⑦乙個h-h鍵斷裂的同時有兩個h-i鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑾條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
[解析]
①濃度相等，不能說明已達到平衡狀態；
②濃度之比與平衡狀態無必然聯絡；
③濃度不變，說明已達平衡。注意不要把濃度不變與①、②兩種情況混淆；
④「生成nmolh2」指逆反應，「生成2nmolhi」指正反應，且v正=v逆，正確；
⑤「生成nmolh2」、「生成nmoli2」都指逆反應，不能判斷；
⑥無論是v正、v逆，用不同物質表示時，一定和化學計量數成正比，與是否達到平衡狀態無關。
⑦從微觀角度表示v正=v逆，正確；
⑧由於δν(g) = 0，壓強始終不改變；
⑨顏色不變，說明i2(g)濃度不變，可以判斷；
⑩由於δν(g) = 0，體積始終不變，且反應混合物總質量始終不變，密度不變，不能判斷是否達到平衡。
⑾反應前後氣體的物質的量、質量均不變，所以平均分子量始終不變，不一定達到平衡狀態。解答：③④⑦⑨
2、化學平衡的計算
有關化學平衡的基本計算：
「初」、「轉」、「平」「三行式」計算的技巧（一般表示如下：）
ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)
「初」始濃度： a b c d
「轉」化濃度： mx nx px qx
「平」衡濃度： a－mx b－nx c+px d+qx
此三種濃度中，只有「轉」化濃度之比等於計量數之比，常常要用平衡時候的資料求其他的值：
(1)如求a物質的平衡轉化率α(a) α(a)＝
(2) 在恆溫、等容的條件下，反應前後的壓強比等於物質的量比。
(3) 求b物質平衡時的體積分數(b)，
(b)＝
【例2】把6mola氣體和5molb氣體混合放入4l密閉容器中，在一定條件下發生反應：
3a（氣）+b（氣） 2c（氣）+（氣）經達到平衡，此時生成c為，測定d的平均反應速率為0.1mol/lmin，下列說法中錯誤的是 （ ）
人教版高中化學選修4化學反應原理知識點
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高中化學反應總結
2p 3zn zn3p2 2 還原性 s o2 so2 s o2 so2 s 6hno3 濃 h2so4 6no2 2h2o 3s 4 hno3 稀 3so2 4no 2h2o n2 o2 2no 4p 5o2 p4o10 常寫成p2o5 2p 3x2 2px3 x表示f2，cl2，br2 px3 ...
化學選修四化學反應原理總結
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