第二節電能轉化為化學能——電解
【目標解讀】
一、電解原理
1、電解
在作用下，電解質陰、陽兩極上分別發生反應的過程。
2、能量變化轉化為
3、電解池的構成
（1（2溶液或熔融態的
（3）兩個電極：
①陽極：與電源極相連的電極，發生反應。
②陰極：與電源極相連的電極，發生反應。
（4）形成閉合電路。
4、電子流向
電源導線→電解池極→電解池極→導線→電源極。
5、電極反應
a極為極，電極反應式為發生反應
b極為極，電極反應式為發生反應。
總反應式
6、放電順序
（1）陽極
（2）陰極
二、電解的應用
1、電鍍（電鍍銅）
（1）當鍍層金屬作極（銅），含有鍍層金屬離子的電解質為cuso4溶液），把待鍍金屬製品（鍍件）浸入電鍍液並作為極時的電解即為電鍍。電鍍是電解的應用。
（2）電鍍池的構成：以為陽極鍍件）為陰極， 的電解質為電鍍液。
2、金屬的精製（銅的電解精練）
（1） 作陽極， 作陰極。
（2）陽極：比銅活潑的金屬和銅失電子，如
陰極：cu2+得電子
3、冶煉金屬
na、mg、al等活潑金屬通常用熔融化合物來製取的：如al、na4、氯鹼工業
（1）陰極由於水提供的h+放電，因此在陰極上得到陽極（2）氯鹼工業所得的h2都是重要的化工生產原料，進一步加工可得多種化工產品。
高中化學反應總結
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