案例名稱科目
化學教學物件
化學能轉化為電能
剛接觸原電池學生
提供者課時
1一、教材內容分析
本課時內容是化學能與電能的相互轉化。利用學生已有的經驗，通過實驗**，把學生帶進「化學能與電能之間相互轉化」的研究之中，從電子轉移的角度認識化學能轉化為電能的本質及這種轉化的實際應用價值。通過實驗發現原電池的工作原理，了解構成原電池的條件，並能初步應用原電池原理解釋金屬腐蝕現象。
二、教學目標（知識，技能，情感態度、價值觀）
1.知識與技能
通過實驗**，認識化學如何能轉化電能，初步認識原電池反應原理；了解原電池概念；掌握原電池的構成條件與電極反應；了解金屬電化學腐蝕的原理。
2.過程與方法
通過比較，區分一些容易混淆的概念；通過科學**活動，練習化學實驗的基本操作；通過反應物之間電子轉移的分析，理解原電池是氧化還原反應的拓展和運用。
3.情感態度與價值觀
通過實驗**，體驗**的基本過程，認識化學實驗在化學研究中的作用；通過實驗**，認識化學能轉化為電能的事實，感受化學能轉化為電能的在實際生活、生產中的利用價值；利用伏打電池發明的事例，激發學生學習和發明創造的慾望
教學重點：原電池的概念、原理、組成及應用。
教學難點：從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質、原電池的構成條件。
三、學習者特徵分析
學生對「電」有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，調動學生主動探索科學規律的積極性。通過實驗**，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。
四、教學策略選擇與設計
本課從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產生電流的？學生根據物理對電流的認識，提出假設：
有電子的流動，因此可能在電池裡發生了有電子轉移的氧化還原反應。引導學生通過簡單的氧化還原反應驗證這一假設。通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，體驗電流的產生。
引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式**原電池的工作原理、構成條件。同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發生的反應，並寫出電極反應式、電池總反應。
認識到可以利用自發進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。
五、教學環境及資源準備
多**、ppt課件、銅片、鋅片、導線若干、電流計、稀硫酸、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、燒杯
六、教學過程
教學過程
教師活動展示**：生產、生活都離不開電。我們平時所用的手電筒、計算器、手機、膝上型電腦、電子錶等都需要用到電池。這些電池是怎樣產生電流的呢，電子移動方向？
利用已知的知識總結電子通過外電路從負極流向正極，電流從正極流向負極
激發學生學習熱情ppt2展示常見電池
學生活動
設計意圖及資源準
備創設情景
[實驗1]把一塊鋅片插入稀硫酸中：把一塊銅片插入
【板書】一、化學能轉化為電能；引
稀硫酸裡[實驗2]把一塊鋅片和一塊銅片同時平行插入稀硫酸（鋅片與銅片不接觸)。[實驗3]用導線把實驗2中的鋅片和銅片連線起來，然後將鋅片與銅片平行插入稀硫酸中。[實驗4]在導線中間連線乙個靈敏電流計。
【板書】（1）什麼是原電池
把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池
1.實驗1中的現象有何不同？是什麼原因造成的？
2.鋅片和銅片用導線連線後插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生，你認為這種氣體可能是什麼？鋅片和銅片上可能分別發生什麼反應？如何證明？
3．靈敏電流計的指標發生偏轉，說明有電流通過，你如何解釋這一現象？該裝置的正、負極分別是什麼？請你再設計實驗加以證明。
在鋅電極（負極）：zn -
［利用多**軟體分析]原電池的工
2e= zn在銅電極（正極）：2h+2e=h2↑反應
+--2+
利用分組實驗的方式**原電池的工作原理、構成條件。同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發生的反應，並寫出電極反應式、電池總反應。ppt3、4、5
引入本課時實驗
導學生做課本40頁的【活動與**】；引導學生完成表2-5的填寫。
ppt5、6通過學生交流、討論來初步認識原電池反應原理、理解科學**的意義、過程與方法。
學生交流、討論
【介紹】這一現象早在2023年被義大利的物理學家伏特捕捉到，並加以研究，發明了世界上第乙個電池——伏特電池，即原電池。
ppt7、8理解原電池的工作原理，掌握原電池的構成條件，正確書寫簡單原電池的電極反應和總反應
分析原電池工作原理
作原理；電極反應式及電池總反應式的書寫。
的總方程式
zn+2h=zn+h2↑電子流動方向：電子流從原電池的負極經導線流向正極（而電流從．．原電池的正極經導線流向負極）。+2+
原電池的構成條件：1.兩種活潑性不同的金屬
通過反應物之間電子轉移的分析，理解原電池是氧化還原反應的拓展和運用。掌握原電池的構成條件。
設疑、分組**、交流討論、歸納總結
化學能在原電池裝置中可以轉化為電能，符合什麼條件的裝置才能構成原電池呢？
（或一種金屬和另一種非金屬導體）構成電極。2.電解質溶液。3.構成閉合迴路。
ppt9、10、11、12、
4.自發進行氧化還原反應。13練習
我們能利用所學知識來幫助我們解釋生活中常見的一些現象，例如熟悉
原電池的工作原理的
閱讀課本41頁資料卡：鋼鐵的電化學腐蝕
應用。聯絡實際讓學生明白學之有用。了解金屬電化學腐蝕的原理。ppt14
過渡、討論
的鋼鐵腐蝕。鋼鐵發生電化學腐蝕的原因。介紹析氫腐蝕和吸氧腐蝕
原電池是將化學能轉化為電能的裝置。需要有兩個相連的電極和電解質溶液形成閉合迴路。一般來說，相對活潑的金屬作為
實踐活動：水果電池的製作鼓勵學生利用各種自備的水果、金屬片製作電池，用微安電流計或耳機測試是否能產生電流，比較電流的大小。若用小刀切開水果，使兩個極板分離，觀察電流是否消失，將水果重新合攏是否又產生電流？
**其原因。
以拓寬學生的知識面、通過實驗**，體驗**的基本過程、利用伏打電池發明的事例，激發學生學習和發明創造的慾望。ppt15、16
小結、作業
負極，不活潑的金屬（或非金屬）作為正極。利用自發進行的氧化還原反應，電子由負極流向正極，從而產生電流，將化學能轉化為電能。
七、板書設計
化學能轉化為電能
一、原電池
1、概念：將化學能轉化成電能的裝置稱為原電池2、原理：氧化還原反應
3、zn-cu原電池：負極（鋅片）：zn-2e-=zn2+失電子發生氧化反應正極（銅片）：
2h++2e-=h2↑得電子發生還原反應原電池總反應：zn + 2h+= zn2++ h2↑發生氧化還原反應4、構成原電池的條件
(1)兩個活潑性不同的電極負極：較活潑的電極正極：較不活潑的金屬、石墨等(2)同時與電解質溶液接觸(3)形成閉合迴路
(4)自發在電極表面發生氧化還原反應
二、原電池原理的應用
1、電化學腐蝕電化學腐蝕分為：1）析氫腐蝕（酸性較強的條件下的腐蝕）負極：fe—2e-=fe2+正極：
2h++ 2e-=h2↑2）吸氧腐蝕（酸性較弱或中性條件下的腐蝕）負極：2fe—4e-=2fe2+正極：o2+2h2o+4e-=4oh—
八、教學評價設計
一、學生自評與互評學生通過自評，能培養自己的認識能力和反思能力。小組互評，使學生學會辨別，學會欣賞，學會取長補短。
二、教師評價學生上台演示或回答問題後，根據學生的表現給予及時的肯定、指導。同學按評價表評價之後，教師根據相應的評價結果給予充分的肯定，並對存在的問題給予補充或指導。記錄性評價是記錄學生的進步，回答正確乙個問題或完成乙個演示任務的學生將獲得積分一分。
採用積分評價機制，得到一定數目的積分，自動公升級為高一級榮譽。
九、幫助和總結
電能轉化為化學能
同步訓練 電能轉化為化學能 1 在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是 原電池正極和電解池陽極所發生的反應 原電池正極和電解池陰極所發生的反應 原電池負極和電解池陽極所發生的反應 原電池負極和電解池陰極所發生的反應 a b c d 2 能用電解原理說明的問題是 電解是把...
化學能轉化為電能教學反思
附 問卷調查題目 對萬清黎老師講授 化學能轉化為電能 課堂效果問卷調查 問卷物件 高一 9 班全體學生 要求 將對應的選項寫在後面的括號裡。1 在本節課中，從實際生活中常見的電池入手引入到本節課的主題，你對這個問題的處理有何看法 a.有趣，容易理解，符合中學生的認知規律 b.容易理解，基本符合學生的...
化學能轉化為電能 原電池
1.3 化學能轉化為電能 原電池 一 銅鋅原電池原理 例1 2010 廣東理綜，23改編 銅鋅原電池 如圖 工作時，下列敘述正確的是 a 正極反應為 zn zn2 2e b 電池反應為 zn cu2 zn2 cu c 在外電路中，電子從正極流向負極 d 鹽橋中的k 移向znso4溶液 二 鋅錳乾電池...