化學反應原理一（化學反應速率與化學平衡、原電池c）
本試卷分第ⅰ卷和第ⅱ卷兩部分。滿分100分，考試用時50分鐘。
第i卷選擇題
（本卷包括10小題，每小題只有乙個選項符合題意，每小題4分，共40分）
1.表示在2l的密閉容器中反應時n2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是：
a．該反應為自發反應，由圖1可得加入適當的催化劑，e和△h都減小
b．圖2中0~10min內該反應的平均速率v(h2)=0.045mol·l-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1l，則n(n2)的變化曲線為d
c．圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物n2的轉化率最高的是b點
d．圖3中t1和t2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為k1、k2，則：t1＞t2，k1＞k2
2.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。 ni(s)＋4co(g)ni(co)4(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉並充入一定量的co氣體，已知該反應的平衡常數如下表
下列說法正確的是( )
a．上述反應是熵增反應
b．在80℃時，測得某時刻，ni(co)4 、co濃度均為0.5 mol·l－1，則此時v(正)c．25℃時，反應ni(co)4(g)ni(s)＋4co(g)的平衡常數是0.5
d．恆溫恆容下，向容器中再充入少量ni(co)4(g)，達新平衡時，co 的百分含量將增大
3.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恆溫、恆容，測得反應達到平衡時的有關資料如下
（已知n2(g)+3h2 (g)2nh3(g)kj·mol）
下列說法正確的是
a． b .a + b< 92.4 c． d．
4.最近，科學家研製出一種紙質電池，這種「軟電池」採用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為
zn＋2mno2＋h2o＝zno＋2mno(oh) 關於此電池，下列說法正確的是
a．該電池zn為負極，zno為正極，mno2催化劑
b．該電池的正極反應為：mno2＋e- +h2o＝mno(oh)+ oh-
c．放電時外電路電子由zn流向mno2，內電路電子由mno2流向zn
d．電池工作時oh-能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動
5.尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰lifepo4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應為：
fepo4+li lifepo4，電池中的固體電解質可傳導離子，下列說法錯誤的是
a．放電時正極材料是磷酸亞鐵鋰(lifepo4)
b．放電時正極反應為: fepo4+li++e－=lifepo4
c．充電時ｌi+ 和fe2+向陰極移動，po43ˉ向陽極移動
d．充電時陰極反應為:li+ ＋e－= li
6.已知no2和n2o4可以相互轉化：2no2n2o4 △h<0。
現將一定量no2和n2o4的混合氣體通入一體積為1l的恆溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關係如下圖所示。下列有說法正確的是
a．曲線y表示no2濃度隨時間的變化
b．a點表示化學反應處於平衡狀態
c．c點表示v生成(no2)< v消耗(no2)
d．25min時，曲線發生變化的原因是縮小了容器的體積
7.把物質的量均為0.1mol的alcl3、cucl2和h2so4溶於水製成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，並收集兩電極所產生的氣體，一段時間後在兩極收集到的氣體在相同條件**積相同。
則下列描述正確的是
a．電路中共轉移0.9mol電子b．陽極得到的氣體中有o2且其物質的量為0.35mol
c．陰極質量增加3.2gd．鋁元素以al(oh)3的形式存在
8.在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol a和b mol b，發生
反應：a（g）+2b（g）2c（g）一段時間後達到平衡，生成n mol c。則下列說法中不正確的是（ ）
a．再充入少量a，平衡向正反應方向移動，但k值不變
b．起始時刻和達到平衡後容器中的壓強之比為（a+b）∶（a+b－）
c．當2v正（a）=v逆（b）時，反應一定達到平衡狀態
d．充入惰性氣體（如ar）增大壓強，平衡向正反應方向移動
9.對於反應n2o4(g) 2no2(g)在溫度一定時，平衡體系中no2的體積分數（no2）%隨壓強的變化情況如圖所示（實在線的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是
a．a、c兩點的正反應速率的關係為ac
b．a、b、c、d、e各狀態中，v（正）＜v（逆）的是狀態e
c．維持p1不變，e→a所需時間為x；維持p2不變，d→c所需時間為y，則x＜y
d．使e狀態從水平方向到達c狀態後，再沿平衡曲線到達a狀態，
從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
10.—銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種複雜的銅腐蝕「現象」產生電能，其中放電過程為2li+cu2o+h2o==2cu+2li＋+2oh－，說法不正確的是
a．放電時，li＋透過固體電解質向cu極移動
b．放電時，正極的電極反應式為o2+2h2o+4e－==4oh－
c．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生cu2o
d．整個反應過程中，氧化劑為o2
第ⅱ卷（本卷包括2小題，共60分）
11.（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)。其化學平衡常數k與溫度t的關係如下。請回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數的表示式k =，由上表資料可得，該反應為反應。（填「吸熱」或「放熱」）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(co)=0.01 mol·l－1、c(h2o)=0.03 mol·l－1、c(co2)=0.
01 mol·l－1、c(h2)=0.05 mol·l－1，則反應開始時，h2o的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能確定＂)
③830℃，在1 l的固定容器的密閉容器中放入2 mol co2和1 mol h2，平衡後co2的轉化率為。
（2）目前工業上有一種方法是用co2來生產燃料甲醇。為**反應原理，現進行如下實驗，在體積為1l的密閉容器中，充入1mol co2和3mol h2，在500℃下發生反應：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) △h=－49.
0kj·mol－1。測得co2(g)和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
①平衡時ch3oh的體積分數w為。
②現在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恆溫、恆容，測得反應達到平衡時的有關資料如下。下列說法正確的是
a．2 c1>c3b．x+y=49.0 c．2p2< p3
d．（a1+ a3）<1 e．2p1> p3 f．a1= a2
③在乙個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)。反應達到平衡後，測得ch3oh的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的h2，再次達到平衡後，測得ch3oh的物質的量為b mol，請比較a、b的大小。
12.中國**承諾，到2023年，單位gdp二氧化碳排放比2023年下降40%～50%。減少co2排放是一項重要課題。
（1）以co2為原料製取碳(c)的太陽能工藝如圖所示。
過程2中發生反應的化學方程式為
（2）碳酸二甲酯（ch3ocooch3，簡稱dmc）是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、co、co2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成dmc。
已知：①co的燃燒熱為△h1=﹣283.0 kj·mol－1
②h2o(l)= h2o(g) △h2 ＝ + 44.0 kj·mol－1
③2ch3oh(g)+co2(g)ch3ocooch3 (g)+ h2o(g) △h3 ＝﹣15.5 kj·mol－1
則2ch3oh(g)+co(g)+1/2o2(g)ch3ocooch3 (g)+ h2o(l) △h ＝
（3）在某容積不變的2l密閉容器中充入2molch3oh、1molco2通過反應③直接合成dmc，一定條件下，平衡時co2的轉化率如圖所示，則：
①下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態的是
a.2v正(ch3oh)= v逆(co2) 與h2o的物質的量之比保持不變
c.容器內氣體的密度保持不變 d.各組分的物質的量分數保持改變
② 反應在a點條件下達到平衡後，其它條件不變情況下，t1時刻繼續往該容器中充入2molch3oh、1molco2，t2時刻達到新的平衡，試畫出t1時刻以後容器中c(co2)隨時間變化圖。
（4）co2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：
反應ⅰ：co2(g)+4h2(g) ch4(g)+2h2o(g)
反應ii：2co2(g)+6h2(g) c2h4(g)+4h2o(g)
為分析催化劑對反應的選擇性，在1 l密閉容器中充入1 mol co2和3 mol h2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
化學反應原理總結
1 放熱反應 燃燒 中和反應 金屬的氧化 金屬與酸或水的反應 由不穩定物質轉變為穩定物質的反應等。2 吸熱反應 鹽類的水解 c與co2或h2o的反應 caco3的分解 ba oh 2 8h2o與nh4cl的反應 由穩定物質轉變成不穩定物質的反應等。特別提醒 1 學反應總體遵循 分吸合放 規律，即大多...
化學反應原理總結
總結規律 若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。注意 1 計量數的變化與反應熱數值的變化要對應 2 反應方向發生改變反應熱的符號也要改變 反應熱計算的常見題型 1 化學反應中物質的量的變化與反應能量變化的定量計算。2 理論推算反應熱 依據 物質變化決定能...
化學反應原理章總結
3 反應焓變的計算 1 蓋斯定律 對於乙個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。2 利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。常見題型是給出幾個熱化學方程式，合併出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的 h為上述各熱化學方程式的 h的代數和。3 根據標準...