化學反應原理是在學完化學必修1,必修2後的乙個選修模組,供側理學生選學。《化學反應原理》的核心知識結構由三部分組成：
「化學反應與能量」、「化學反應速率與化學平衡」以及「溶液中的離子反應」三個專題。「專題1化學反應與能量變化」研究化學反應中能量轉化所遵循的規律，包括化學能與熱能、化學能與電能的轉化以及化學對解決人類能源問題的重要貢獻等內容。「專題2化學反應速率和化學平衡」研究化學反應發生的方向、限度和速率所遵循的規律及判斷化學反應方向的依據等。
「專題3溶液中的離子反應」研究化學平衡原理的一些應用，包括弱電解質的電離平衡、鹽類水解以及沉澱溶解平衡等；其中，「化學反應與能量變化」與「化學反應速率與化學平衡是「溶液中的離子反應」的理論基礎。例如，化學反應的熱效應（吸熱和放熱）化學平衡是弱電解質的電離平衡、水的電離平衡、鹽類的水解平衡等影響的重要依據；化學反應的焓變的計算是判斷某一化學反應能否自發進行的重要組成部分。
「化學反應原理」模組著力挖掘和體現化學學科的核心觀念、知識結構、思想方法。化學反應原理是人類在研究大量化學反應本質的基礎上，總結得到的關於化學反應的一般規律，涉及到的核心觀念有化學反應的能量觀、平衡觀和化學反應中微粒觀。
定性與定量、現象與本質相統一
例：定性與定量相統一——化學反應的焓變與蓋斯定律， 化學反應限度與化學平衡常數沉澱溶解平衡與溶度積
現象與本質相統一——弱電解質的電離平衡，鹽類水解平衡、沉澱溶解平衡都與化學平衡移動原理相統一
《化學反應原理》同樣是**式教學，但與必修1、2相比無論是**的能力還是**的開放度都有很大不同，《化學反應原理》則更適合於開展基於定量實驗和資料分析的**活動。 必修1、2更多的只是現象的描述，幾乎沒有理論的依託，如電解nacl溶液，只需根據實驗現象得出結論，不許要解釋為什麼，而解釋為什麼則由選修來完成
4．本模組新增加的內容
1.了解反應熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算.
2.知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響（介紹了碰撞理論和過度態理論）
3.能用焓變和熵變說明化學反應的方向。
4.知道化學平衡常數的涵義，能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。5.能描述沉澱溶解平衡，知道沉澱轉化的本質。
引導學生從更高層次上理解有關化學原理，訓練學生的思維，培養學生對化學理論的學習興趣。因此在教學本模組時，需要重視選用以下教學方法和策略。
1. 重視運用邏輯推理，凸現原理形成過程
化學反應原理是人們通過對大量化學反應的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過程形成的適用於幾乎所有化學反應的普遍規律，這些原理的形成是特殊到一般、由具體到抽象、由現象到本質的認識過程，在化學反應原理模組的教學中，即要重視通過大量例項採用歸納法得到一般規律性結論，還要重視採用演繹法進行推理判斷，達到深化對過程本質認識的目的。
2. 重視運用直觀手段，創設良好學習情境
化學反應原理比較抽象。因此通過實驗、影象、**、多**課件、錄象等常見的直觀教學手段，將化學原理具體化、形象化、直觀化，有利於啟發學生的思維，完成由感性認識向理性認識飛躍。
3．重視理論聯絡實際，培養良好學習興趣
化學反應原理理論性很強，在本模組的學習中要特別注意與實際的聯絡，激發學生的學習興趣。如在專題1中，反應熱：市場上的冰袋、熱得快，如何合理利用能源。。。
可以聯絡化學電源、金屬腐蝕等內容；在專題2中，可以聯絡合成氨等化學工業生產條件的選擇等內容。溶洞、吃糖。。。。
4．精心設計問題情景，發展學生**能力
化學反應原理部分可以設計為**性問題情景的內容很多，有些內容還可以學生自己設計課題展開研究，通過對這些問題情景的設計和研究，可以有效地發展學生收集、加工、使用和傳播資訊的能力。如化學反應速率。。。首先引導學生針對濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響提出假設，然後。。。。。。。。
利用好教材資源，如教材中的很多活動**欄目、問題解決欄目都有他各自的功能。如在化學反應速率的表示方法的教學時，教材中有三個活動，雖然三個活動均涉及化學反應速率的計算，但他們的編排的目的各不相同，在教學過程中應注意把握好個活動處理的深度，在「觀察與思考「欄目，促使學生了解即使同乙個反應，在不同的時刻化學反應的快慢也不相同，有必要用化學反應速率定量表示化學反應個快慢。在」交流與討論「欄目促使學生掌握計算化學反應速率的一般方法，並理解對於同乙個反應，用不同的物質的濃度變化所表示的化學反應速率不一定相同，但等於化學計量數之比。
通過」活動與**「欄目，促使學生進一步鞏固化學反應速率的計算，同時認識常見的測定化學反應速率的方法。
教師在教學設計時要領會新教材中蘊涵的教學方法，學生的學習過程不應是被動的記錄過程，而是積極參與知識體系建構的過程。教材的組織編寫體現了對教學過程、方法的指導性，在呈現學科內容的同時，體現了進行化學教學時應具有的學生活動的內容和形式，教師要利用好教材資源，圍繞科學**要素，重視過程與方法，
如合理地利用好「拓展視野「欄目。。。。。。
本專題與高中化學必修2模組中專題2名稱幾乎相同，但兩者的內容有所不同，承擔的任務及要求達到的目標前者明顯高於後者。
巨集觀定性微觀定量
20《化學2》中重點放在引導學生觀察原電池及電解實驗的現象，通過現象認識生產生活中一些有關電化學的例項，並不要求原電池的原理。而本單元則將重點放在引導學生分析現象產生的原因，要求學生理解原電池及電解池的原理，能根據有關原理進行原電池及其電解池的設計，並寫出相應的電極反應式。
本專題共包含三個單元：「化學反應速率」 、「化學反應的方向和限度」 、「化學平衡的移動」。
重點介紹了化學反應速率的表示與測定、各種因素對化學反應速率大小的影響、化學反應進行的方向、化學平衡的建立及移動等內容。通過本專題的學習，學生可以深入理解各種因素對化學反應速率及化學平衡的影響，認識在化工生產及日常生活對化學反應進行控制的必要性，初步掌握控制化學反應的方法，為進一步學習溶液中的化學平衡打下良好的基礎。
具體關係有：
必修階段選修階段初期階段中期追根尋源」
只要求建立化學描述化學反學平衡移用平衡移動規
平衡、化學平衡應的限度，會用動規律分析水溶律認識化學反應
移動概念，不要平衡移動規律解液中的平衡體系規律、解釋某些
求平衡移動規律決相關問題電化學問題
與以往的教材不同，本單元新增了有關化學反應方向的內容，這是基於選修教材應該有一定的深廣度和研究化學反應的全面性兩方面的考慮，在教材編寫時考慮到，直接從熵變和焓變的角度分析和理解化學反應的方向性對高中學生而言難度很大，因此教材引用一些生活例項和**，將其中蘊涵的哲理應用到哈反應能否自發進行的**中。首先教材從室溫下冰的融化、瀑布從高處向低處等自然界變化的方向性，引出化學反應也有一定的方向性。然後通過一些自發的化學反應例項分析，說明化學反應有向能量低的方向進行的趨勢，而放熱反應（既焓變小於0）就是使體系能量降低的反應，從而得出反應的焓變是判斷反應是否能自發進行的因素之
一、大多數放熱反應能自發進行的結論。在此基礎上教材又通過對消石灰與氯化銨反應實驗的觀察和思考，讓學生出乎預料地發現並非所有的自發反應都是放熱的，那麼又是什麼原因導致這個反應的發生呢？教材借用混亂度不同的房間及火柴**，啟發學生有氣體生成、構成物質的粒子的無序分散等過程猶如整齊的房間及火柴變凌亂是自發產生的，從而得出體系的混亂度是判斷飯應反應能否自發進行的另乙個重要因素。
自發反應趨向於最大混亂度方向（既熵變大於0的方向）進行。最後綜合考慮焓變和熵變判斷化學反應能否自發進行的規律。
《化學反應原理》教材分析及教學建議
江蘇省鎮江中學高三化學備課組 2007 11 10 化學反應原理 選修模組與原教材有相似之處，與 化學2 也有相似之處，但同中有變 內容變化了，增加了熵與熵變 化學反應的方向性 電離常數 沉澱溶解平衡等知識 要求變化了，某些知識的教學要求有所提高，例如，蓋斯定律從 閱讀 提高到 能用蓋斯定律進行計算...
化學反應原理總結
1 放熱反應 燃燒 中和反應 金屬的氧化 金屬與酸或水的反應 由不穩定物質轉變為穩定物質的反應等。2 吸熱反應 鹽類的水解 c與co2或h2o的反應 caco3的分解 ba oh 2 8h2o與nh4cl的反應 由穩定物質轉變成不穩定物質的反應等。特別提醒 1 學反應總體遵循 分吸合放 規律，即大多...
化學反應原理總結
總結規律 若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。注意 1 計量數的變化與反應熱數值的變化要對應 2 反應方向發生改變反應熱的符號也要改變 反應熱計算的常見題型 1 化學反應中物質的量的變化與反應能量變化的定量計算。2 理論推算反應熱 依據 物質變化決定能...