對化學反應原理的教學反思

作者：徐娟

**：《學習導刊》2023年第11期

化學反應原理是人類在研究大量化學反應本質的基礎上，總結得到的關於化學反應的一般規律。比如化學反應中能量的變化、化學反應的速率、化學反應的限度、物質在水溶液中的行為等。這些理論看不見、摸不著，全然憑想象，有別於初中和高一的內容。

所以，高二上學期，在化學上，許多學生就進入步履維艱的學習階段，出現兩極分化，尤其是對基礎不好的學生，就因之而心煩氣躁，厭學情緒特別明顯。如何克服枯燥的原理學習，通過高二上學期的教學，我做了以下的幾點總結。

一、重視挖掘原理、概念的形成過程。

對學習內容較為深刻的理解和掌握是通過學生主動建構來達到的，而不是通過教師向學生傳播資訊獲得的。例如：原電池原理的教學，如果只是把知識點簡單的灌輸給學生，後果有二：

一是不能舉一反三，例如到後面遇到分析鉛蓄電池、燃料電池等無法理解到位。另外，由於原電池與電解池很多相似的地方，原理如果理解不透徹，容易混淆，用學生的話說「成了一鍋粥了」。以原電池為例，原理的形成過程可以在課堂教學中設計以下的問題組：

（1）「鋅片直接放在稀硫酸中表面出現氣泡的原因？

（2）cu不與稀h2so4發生反應，所以，cu在稀硫酸中既不失電子也不會得電子。那麼鋅片、銅片接觸同時放入稀硫酸中，銅片表面的氣泡是何物質？

（3）銅片表面出現氣泡的可能原因是什麼？

（4）銅不會轉移電子給氫離子，那麼氫離子所得電子是**來的？如何驗證你的假設？

（5）zn與稀h2so4直接反應沒有電流產生，而用導線連線zn和cu後，再與稀h2so4反應則產生了電流。原電池的反應與zn和稀h2so4直接反應又有什麼不同？這種裝置能起到什麼樣的作用？

（6）zn和cu在原電池工作中各發生什麼反應？如何判斷電子流動方向和兩金屬的正負電極？