高二化學小測（18）
高二（ ）班姓名學號成績
注意：1-13題為單選題（每題4分），14-21題為雙選題（每題6分）選擇題總分100分
1．下列敘述正確的是( )。
a．水能是二次能源 b．天然氣是二次能源
c．太陽能是新能源 d．電能是新能源
2．在4個不同的容器中， 在不同的條件下進行下列反應a(g)＋2b(g) 3c(g)＋4d(g), 根據下列在相同時間內測得的反應速率判斷， 生成c最快的是( )。
a．v(a)＝0.2 mol/(l·minb．v(b)＝0.3 mol/(l·s)
c．v(c)＝0.4 mol/(l·mind．v(d)＝0.5 mol/(l·s)
3．下列離子方程式書寫正確的是( )。
a．碳酸鈉溶於水：co＋2h2o===h2co3＋2oh－
b．向fe(oh)3粉末中加入足量hi溶液：fe(oh)3＋3h＋===fe3＋＋3h2o
c．將冰醋酸溶於水中：ch3cooh===ch3coo－＋h＋
d．向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸：ch3coo－＋h＋===ch3cooh
4．下列說法正確的是( )。
a.在常溫下，ph＝6的溶液含10－6×6.02×1023個oh－
b.標準狀況下，22.4 l no和11.2 l o2混合後氣體的分子總數為1.0×6.02×1023
c.工業用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5×6.02×1023
l a mol/l的氯化鐵溶液中，若fe3＋的數目為6.02×1023，則cl－的數目大於3×6.02×1023
5．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為300 ml，開始時電解溶液的濃度均為0.1 mol·l－1，工作一段時間後，測得導線中均通過0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是( )。
a．溶液的ph變化：①增大，②減小
b．①為原電池，②為電解池
c．電極反應式：①中陽極：4oh－＋4e－===2h2o＋o2↑；
②中負極：2h＋＋2e－===h2↑
d．產生氣體的體積(相同狀況下)：②＞①
6．恆溫恆壓下，在容積可變的器皿中，反應2no2(g) n2o4(g) 達到平衡後，再向容器內通入一定量no2，又達到平衡時，n2o4的體積分數( )。
a．不變 b．增大 c．減小 d．無法判斷
7．室溫下，下列各項中的比值為2∶1的是( )。
a．0.2 mol/l醋酸溶液與 0.1 mol/l醋酸溶液中c(h＋)之比
b．(nh4)2so4溶液中c(nh)和c(so)的物質的量濃度之比
c．ph＝2的鹽酸和ph＝12的ba(oh)2溶液中溶質的物質的量濃度之比
d．0.2 mol/l ch3coona溶液與 0.1 mol/l na2co3溶液中c(ch3coo－)與c(co)之比
8．在密閉容器中進行下列反應：m(g)＋n(g) r(g)＋2l此反應符合下圖，下列敘述正確的是( )。
a．正反應吸熱，l是氣體
b．正反應吸熱，l是固體
c．正反應放熱，l是氣體
d．正反應放熱，l是固體或液體
9．下列實驗對應的結論正確的是( )。
10．當mg(oh)2固體在水中溶解達到平衡時：mg(oh)2(s) mg2＋(aq)＋2oh－(aq)，為使mg(oh)2固體的量減少，可加入( )。
a．nh4no3 b．na2s
c．mgso4 d．naoh
11．反應3a(g)＋b(g) 2c(g)；δh>0，下列反應條件有利於生成c的是( )。
a．低溫、低壓 b．低溫、高壓
c．高溫、高壓 d．高溫、低壓
12．把濃度均為0.1 mol·l－1的naoh溶液、h2so4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序是( )。
a．c(so)＞c(na＋)＞c(nh)＞c(oh－)＞c(h＋)
b．c(na＋)＞c(nh)＞c(so)＞c(h＋)＞c(oh－)
c．c(so)＝c(na＋)＞c(nh)＞c(h＋)＞c(oh－)
d．c(so)＝c(na＋)＞c(h＋)＞c(nh)＞c(oh－)
13．用石墨作電極，電解下列溶液時，在相同條件下，陰、陽兩極均有氣體產生，且氣體體積相同的是( )。
a．cucl2 b．agno3 c．kcl d．h2so4
雙項選擇：
14．已知反應：
①101 kpa時，2c(s)＋o2(g)===2co(g)；δh＝－221 kj/mol
②稀溶液中，h＋(aq)＋oh－(aq)===h2o(l)；δh＝－57.3 kj/mol。
下列結論正確的是( )。
a．碳的燃燒熱大於110.5 kj/mol
b．①的反應熱為－221 kj/mol
c．稀硫酸與稀naoh溶液反應的中和熱為－57.3 kj/mol
d．稀醋酸與稀naoh溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kj熱量
15．下列有關agcl沉澱的溶解平衡的說法中，正確的是( )。
a．agcl沉澱生成和溶解不斷進行，但速率相等
b．agcl難溶於水，溶液中沒有ag＋和cl－
c．公升高溫度，agcl的溶解度增大
化學選修四化學反應原理總結
第一章化學反應與能量 第一節化學反應與能量的變化 一 焓變反應熱 1.化學鍵與化學反應中能量變化的關係 發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物的化學鍵要放出能量，化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因。2.焓變與反應熱的關係 焓變是生成物和反應物的焓值差，符號 h，單...
高二選修化學反應原理單元練習之
化學平衡常數 班級姓名學號 一 選擇題 1 下列關於化學平衡常數的說法中錯誤的是 a 某特定反應的平衡常數僅是溫度的函式 b 催化劑不能改變平衡常數的大小 c 平衡常數發生變化，化學平衡必發生移動 d 化學平衡移動時，平衡常數必改變 2 下列資料是一些反應的平衡常數，試判斷那個反應進行的最接近完全 ...
2019屆高二化學《化學反應原理》輔導練習
化學反應速率 1 下列過程中，需要加快化學反應速率的是 a 鋼鐵的腐蝕b 食物腐爛c 工業煉鋼d 塑料老化 2 下列關於化學反應速率的敘述,正確的是 a 化學反應速率可用某時刻生成物的濃度表示 b 在同一反應中,用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內的變化表示的化學反應速率的大小相等 c 化學反應...