化學平衡常數
班級姓名學號
一、選擇題
1．下列關於化學平衡常數的說法中錯誤的是
a．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函式 b．催化劑不能改變平衡常數的大小
c．平衡常數發生變化，化學平衡必發生移動 d．化學平衡移動時，平衡常數必改變
2．下列資料是一些反應的平衡常數，試判斷那個反應進行的最接近完全
a．k=1b．k=1010c．k=10ˉ1d．k=10ˉ7
3．某溫度時，n2+3h22nh3的平衡常數k=a,則此溫度下，nh3 3/2h2+1/2n2的平衡常數為
a．aˉ1/2b．a1/2c．a2d．aˉ2
4．當把晶體n2o4放入密閉容器中氣化，並建立了n2o42no2平衡後，保持溫度不變，在通入若干n2o4氣體，待反應達到新的平衡時，則新的平衡的與舊平衡的相比，其比值
a．變大b．不變c．變小d．無法確定
5．在一密閉容器中，用等物質的量的a和b發生如下反應：a（g）+2b（g）2c（g），反應達平衡時，若混合氣體中a和b物質的量之和與c物質的量相等，則a的轉化率為
a．40b．50c．60d．70%
6．在一定條件下，5molh2與1moln2在密閉容器中反應，達平衡時h2的轉化率可能是
a．100b．80c．60d．40%
7．已知反應na an的平衡常數為k，則有1/2an 1/2na的平衡常數是
a．kb．k1/2c．k2d．kˉ2
8．一定溫度下將1 mol so3 放入1l的反應器內，當反應：
2so3（g）2so2(g)+o2(g) 平衡時，容器內有0.6 molso2，其平衡常數是
a．0.36b．0.68c．0.45d．0.47
9．已知nh3·h2onh4+ + ohˉ的k=1.76×10ˉ5，則0.1 mol·lˉ1nh3·h2o溶液中ohˉ的濃度是
a．1．80×10ˉ6 b．1.32×10ˉ3c．4.20×10ˉ3 d．5.00×10ˉ2
10．在1 l密閉容器中，把1 mol a和1 mol b混合發生如下反應：
3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol d，並測得c的平衡濃度為0.4 mol·lˉ1，下列敘述中不正確的是
a．x的值為2b．a的轉化率為40%
c．b的平衡濃度為0.8 mol·lˉ1d．d的體積分數為25%
11．一定條件下，可逆反應x（g）＋3y（g）2z（g），若x、y、z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時x、y、z的濃度分別為0.1 mol·lˉ1，0.3
mol·lˉ1，0.08 mol·lˉ1，則下列判斷不合理的是
a．c1∶c2＝1∶3b．平衡時，y和z的生成速率之比為3∶2
c．x、y的轉化率不相等d．c1的取值範圍為0< c1<0.14 mol·lˉ1
11、寫出下列反應的平衡常數的表示式
①pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g
②2hi(g) h2(g)+i2(g
③caco3(s) cao(s)+co2(g
④fe3o4(s)+4h2(g) 3fe(s)+4h2o(g
12、高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下： feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g) △h< 0。
已知1100℃時平衡常數k=0.263。
(1)溫度公升高，化學平衡移動後達到新的平衡，高爐內co2和co的體積比值____，平衡常數k值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）
(2)1100℃時測得高爐中c(co2)=0.025 mol·lˉ1，c(co)=0.1 mol·lˉ1，在這種情況下，該反應是否處於化學平衡狀態選填「是」或「否」)，此時，化學反應速率是υ（正）__ _υ（逆）（選填大於、小於或等於），其原因是
13、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
co2(g) + h2(g)co(g) + h2o(g)，其化學平衡常數k和溫度t的關係如下表：
回答下列問題：
(1) 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 。
a．容器中壓強不變b．混合氣體中 c(co)不變
c．v正(h2)＝v逆(h2od．c(co2)＝c(co)
(2) 某溫度下，平衡濃度符合下式 ： c(co2)·c(h2)＝c(co)·c(h2o)， 試判斷此時的溫度為 ℃。
14.在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2so2(g)+ o2 (g) 2so3(g)，已知
c始(so2)=0.4 mol·lˉ1，c始(o2)=1 mol·lˉ1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數k=19。試判斷：
（1）當so2轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，向哪個方向進行？
（2）達到狀態時，so2的轉化率為多少？
11、①k=，②k=,③k=c(co2),④k=
12、（1）減小減小（2）大於 0.025mol·l-1/0.01mol·l-1＜k=0.263
13、（1）bc (2)830；14、未達到平衡，向正方向進行。
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