一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有乙個選項符合題意)
1．人類將在未來幾十年內逐漸由「碳素燃料文明時代」過渡至「太陽能文明時代」(包括風能、生物質能等太陽能的轉換形態)，屆時人們將適應「低碳經濟」和「低碳生活」。下列說法不正確的是( )
a．煤、石油和天然氣都屬於碳素燃料
b．發展太陽能經濟有助於減緩溫室效應
c．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能
d．目前研究菠菜蛋白質「發電」不屬於「太陽能文明」
解析：選d。煤、石油、天然氣都為化石燃料，均含碳，屬於碳素燃料；發展太陽能經濟可以減少co2排放量以減緩溫室效應；太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能；菠菜蛋白質中的生物質能本質上**於太陽能，應屬於「太陽能文明」。
2．下列措施不符合節能減排的是( )
a．大力發展火力發電，解決電力緊張問題
b．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
c．用石灰對煤燃燒後形成的煙氣脫硫，並**石膏
d．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣
解析：選a。節能減排就是減少化石燃料的直接燃燒，如煤和石油等，開發利用太陽能、風能、潮汐能、核能等能源。因此a項中大力發展火力發電不符合節能減排的要求。
3．下列變化過程需要吸收能量的是( )
a．2h2＋o2===2h2o b．cao＋h2o===ca(oh)2 c．cl＋cl―→cl2 d．h2―→h＋h
解析：選d。a、b兩項是化合反應，是釋放能量的化學反應。c項cl＋cl―→cl2，形成化學鍵要釋放能量。d項破壞舊化學鍵要吸收能量。
4．下列說法正確的是( )
a．2hih2＋i2和h2＋i22hi是可逆反應
b．在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率
c．任何可逆反應的反應限度都相同
d．在可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率
解析：選b。a選項中兩反應的條件不同，不是可逆反應，故a錯；b選項中，催化劑對正、逆反應速率的影響是同時同倍數的，b正確，d錯；不同的可逆反應，進行的程度不同，即反應的限度是不同的，c錯。
5．(2023年鎮江高一檢測)n2h4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.
5 kj熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )
kj·mol－1
b．n2h4(g)＋o2(g)===n2(g)＋2h2o(l)δh＝－133.5 kj·mol－1
c．n2h4(g)＋o2(g)===n2(g)＋2h2o(g)δh＝＋534 kj·mol－1
d．n2h4(g)＋o2(g)===n2(g)＋2h2o(g)δh＝－534 kj·mol－1
解析：選d。在熱化學方程式中，δh>0表示吸熱，δh<0表示放熱，a、c錯誤；熱化學方程式中的化學計量數僅表示物質的量，0.
25 mol n2h4(g)燃燒放熱133.5 kj，故1 mol n2h4(g)燃燒放熱(4×133.5) kj，即534 kj，d正確，b錯誤。
6．反應a(g)＋3b(g)===2c(g)＋2d(g)，在四種不同的情況下的反應速率分別為：①v(a)＝0.15 mol·(l·s)－1 ②v(b)＝0.
6 mol·(l·s)－1 ③v(c)＝0.3 mol·(l·s)－1 ④v(d)＝0.2 mol·(l·s)－1該反應進行最快的是( )
a．① b．② c．③ d．④
解析：選b。若以物質a為標準，將②③④三種情況下的v(b)、v(c)、v(d)分別換算成用a物質的濃度變化所表示的化學反應速率v(a)。
則②中，v(a)＝0.2 mol·(l·s)－1，③中，v(a)＝0.15 mol·(l·s)－1，④中v(a)＝0.
1 mol·(l·s)－1，故反應進行最快的是②。a．同時增大 b．同時減小c．v1增大，v2減小 d．v1減小，v2增大解析：選a。
公升高溫度，反應速率加快，與反應是吸熱反應、放熱反應無關。
8．對於反應下列判斷正確的是( )
a．2 mol so2和足量的o2反應，必生成2 mol so3
b．平衡時so2、o2、so3的分子數之比為2∶1∶2
c．平衡時so2的消耗速率必定等於o2的生成速率的2倍
d．平衡時so2的濃度必為o2濃度的2倍
解析：選c。選項a中，可逆反應中反應物不可能全部轉化為生成物；選項b中，平衡時so2、o2、so3三種物質的分子個數之比與化學計量數沒有必然的聯絡；選項c中，平衡時o2的生成速率等於o2的消耗速率，故so2的消耗速率為o2的生成速率的2倍；選項d中，平衡時so2的濃度與o2的濃度關係與反應起始的投料量有關。
9．(2023年揚州高一檢測)電池是人類生產和生活中的重要能量**，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是( )
a．鋅錳乾電池工作一段時間後碳棒變細
b．氫氧燃料電池可將熱能直接轉化為電能
c．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
d．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化矽
解析：選c。選項a中zn－mn乾電池中作負極的是zn，石墨作電池的正極只起導電作用，被消耗的是zn；選項b中氫氧燃料電池是把化學能直接轉化為電能；選項d中太陽能電池的主要材料是高純度的單晶矽。
10．在恆溫、恆容的密閉容器中進行反應a(g)===b(g)＋c(g)，若反應物的濃度由2 mol·l－1降到0.8 mol·l－1需要20 s，那麼反應物濃度再由0.8 mol·l－1降到0.
2 mol·l－1所需要的時間為( )
a．10 s b．大於10 s c．小於10 s d．無法判斷
解析：選b。化學反應進行過程中，反應物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應速率逐漸變慢。 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有乙個或兩個選項符合題意)
11．對於以下反應：a(s)＋3b(g) 2c(g)＋d(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發生變化時就可確定反應一定達到平衡狀態的是( )
a．容器的體積不再發生變化
b．b的生成速率和d的反應速率之比為3∶1
c．混合氣體的密度不隨時間變化
d．b、c、d的分子個數之比為3∶2∶1
解析：選c。方程式兩邊氣體物質的化學計量數之和相等，所以無論反應是否平衡，容器的體積均不改變，a項中的說法不能說明反應達到平衡狀態。
b項中的d的反應速率沒有明確是生成速率還是消耗速率，因此，也不能說明反應一定達到平衡狀態。平衡時b、c、d的分子個數之比不一定等於3∶2∶1，d項中的說法也不能說明反應達到平衡狀態。
12．(2023年徐州高一檢測)如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200 ml，開始時電解質溶液的濃度均為0.1 mol/l，工作一段時間後，測得導線上均通過0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是( )
a．產生氣體的體積：(1)<(2)
b．電極上析出物質的質量：(1)>(2)
c．溶液ph的變化：(1)增大，(2)減小
d．電極反應式：(1)中陽極：4oh－－4e－===2h2o＋o2↑，(2)中負極：
2h＋＋2e－===h2↑解析：選ab。根據電子轉移量相等，(1)中陰極析出0.
01 mol cu，陽極產生0.005 mol o2，而(2)中正極產生0.01 mol h2，前者析出物質的質量大，所以b正確。
13．2023年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法，他因此獲得了2023年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要在20—50 mpa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率為10%—15%。2023年6月27日美國化學會刊報道，美國奧勒岡大學的化學家使用了一種名為transfe(dmeoprpe)2cl2的鐵化合物。
用transfe (dmeoprpe)2cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為有關說法正確的是( )
a．不同的催化劑對化學反應速率影響均相同
b．新法合成氨與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，極具發展前景
c．新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
d．哈伯法合成氨與新法合成氨都是放熱反應
解析：選bd。不同的催化劑催化機理不同，效果也不同，但在其他條件相同時，轉化率是一樣的，故a選項不正確；b、d選項顯然正確；c選項不正確，新法合成氨實際上是降低了反應所需的能量，舊化學鍵要斷裂，新化學鍵也同時生成，反應的本質與催化劑無關，它們都是放熱反應。
14．(2023年無錫高一檢測)利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至製作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是乙個用廢舊材料製作的可用於驅動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，有關說法正確的是( )
a．鋁罐將逐漸被腐蝕
b．碳粒和炭棒上發生的反應為：o2＋4e－===2o2－
c．炭棒應與玩具電機的正極相連
d．該電池工作一段時間後炭棒和碳粒的質量會減輕
解析：選ac。 在原電池工作時，活潑金屬鋁作負極，電極反應式為：
al－3e－===al3＋，炭棒作正極，電極反應式為o2＋2h2o＋4e－===4oh－，由此可知炭棒和碳粒的質量不會改變。由於炭棒作正極，因此應與玩具電機的正極相連。
15. (2023年高考廣東卷)某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是( )
a．a和b不連線時，鐵片上會有金屬銅析出
b．a和b用導線連線時，銅片上發生的反應為：cu2＋＋2e－===cu
c．無論a和b是否連線，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
d．a和b分別連線直流電源正、負極，電壓足夠大時，cu2＋向銅電極移動
解析：選d。鐵的活潑性強於銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，a正確；b項構成原電池，銅片為正極，b正確；c項中無論a和b是否連線，都有鐵被氧化生成亞鐵離子，故c正確；d項中銅離子應移向鐵電極，故d錯誤。
三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)
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