化學平衡
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1．在n2+3h2 2nh3+q的平衡體系中，保持溫度不變，充入氬氣，使容器體積和壓強均增大一倍，此時平衡將（ ）
a．不移動 b．向正反應方向移動 c．向逆反應方向移動 d．不能確定是否移動
2．反應2so2+o2 2so3達到平衡後，若保持溫度和體積不變，向容器中充入由18o所組成的氧氣，當達到新平衡後，下列結論正確的是 （ ）
a．o2的轉化率提高了 b．so2的轉化率降低了
c．18o只存在於so3中 d．18o存在於各物質中
3．工業上合成氨時一般採用500℃左右的溫度，其原因是①適當提高氨的合成速率，②提高h2的轉化率，③提高氨的產率，④催化劑在500℃時活性最大（ ）
a．① bcd．①④
4．ma(氣)+nb(固) pc(氣)+q的平衡體系，如公升高溫度或加壓後，a的轉化率都會降低，則化學計量數關係及q值應是 （ ）
a．m+n＞p，q＜0 b．m+n＞p，q＞0 c．m＞p，q＜0 d．m＜p，q＞0
5．恆溫、恆壓下，使1lno2按下式分解：2no2 2no+o2，達到平衡時氣體體積為1.2l，此時no2的轉化率為 （ ）
a．40％ b．30c．20％ d．10％
6．在一定條件下，向2l密閉容器中充入3molx氣體和1moly氣體，發生下列反應：
2x(氣)+y(氣) 3z(氣)+2w(氣)在某時刻測定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的a．[z]=0.45mol/l b．[z]=1.20mol/l c．[w]=1.
60mol/l d．[w]=0.80mol/l
7．下列敘述，能肯定某化學平衡發生移動的是 （ ）
a．反應混合物的濃度的改變b．反應混合物百分含量的改變
c．正、逆反應速率的改變d．反應物轉化率的改變
8．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）
a．在強鹼溶液中通入h2s氣體，s2-濃度增大
b．加催化劑，在一定條件下使n2和h2轉化為nh3
c．加壓有利於so2與o2反應生成so3
d．可用濃氨水和氫氧化鈉固體來快速製取氨氣
9．可逆反應ma(固)+nb(氣) ec(氣)+fd(氣)，反應過程中保持其他條件不變，c的體積分數[(c)]和溫度(t)和壓強(p)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是 （ ）
a．達到平衡後，若使用催化劑，c的體積分數將增大
b．達到平衡後，若溫度公升高，化學平衡向逆反應方向移動
c．化學方程式中n＞e+f
d．達到平衡後，增加a的質量有利於化學平衡向正反應方向移動
10．都符合下列兩個圖象（影象在下頁）的反應(c％表示反應物的質量分數)的反應是 （ ）
a．n2o3(氣) no2(氣)+no(氣)-41.8kj
b．3no2(氣)+h2o(液) 2hno3(溶液)+no(氣)+261.3kj
c．4nh3(氣)+7o2(氣) 4no2(氣)+6h2o(氣)+1267.0kj
d．4nh3(氣)+5o2(氣) 4no(氣)+6h2o(氣)+898.7kj
11．在合成氨工業中，實現下列目的變化過程中與平衡移動無關的是（ ）
a．為增加nh3的日產量，不斷將nh3分離出來 b．為增加nh3的日產量，使用催化劑
c．為增加nh3的日產量，採用500℃左右的高溫 d．為增加nh3的日產量而採用2～5×107pa壓強
12．合成氨所需的氫氣由煤與水發生反應制得，其中一步反應為：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)+q，要使co轉化率提高，可採用下列措施中的 （ ）
a．增大水蒸氣的濃度 b．增大co的濃度 c．降低溫度 d．增大壓強
13．(07年高考理綜寧夏卷·27)(14分)氮化矽是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3sio2(s)＋6c(s)＋2n2(g) si3n4(s)＋6co(g)
(1)該反應中的氧化劑是____，其還原產物是
(2)該反應的平衡常數表示式為k
(3)將知上述反應為放熱反應，則其反應熱h_____零(填「大於」、「小於」或「等於」)；公升高溫度，其平衡常數值________(填「增大」、「減小」或「不變」)；
(4)若使壓強增大，則上述平衡向_____反應方向移動(填「正」或「逆」)
14．可逆反應aa(固)+bb(氣) cc(氣)+dd(氣)，在一定條件下達到平衡狀態，混合氣體中b的體積分數b％與壓強p和溫度t(t2＞t1)之間的關係如圖1-1-7所示
(1)當壓強不變時，公升高溫度，b％變平衡向方向移動，正反應為____熱反應。
(2)當溫度不變時，增大壓強，b％變平衡向方向移動，反應式中的係數(a，b，c，d)間的關係式是
15．在乙個2l的密閉容器中,發生反應: 2so3 （g） 2so2+ o2 — q，,其中so3的變化如下圖示.
（1）寫出該反應的平衡常數表示式
（2）用o2表示從0～8min內該反應的平均速率v
（3）公升高溫度,該反應的反應速率將k值將容器中氣體的平均相對分子質量將填:「增大」,「減小」或「不變」)
（4）能說明該反應已達到平衡狀態是
a．v(so3)=2v(o2b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (so2)=2v正 (o2) d．容器內密度保持不變
（5）從8min起,壓縮容器為1l,則so3的變化曲線為
a. a b. bc. cd. d
16.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數k與溫度t的關係如下：co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g),其化學平衡常數k和溫度t的關係如下表：
請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數k
（2）該反應為反應。（填「吸熱」或「放熱」）
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(co) =0.01mol/l, c(h2o) =0.03mol/l, c(co2) =0.
01mol/l, c(h2) =0.05mol/l ,則反應開始時,h2o的消耗速率比生成
速率 (填＂大＂＂小＂或＂不能確定＂)
(4)830℃,在1l的固定容器的密閉容器中放入2molco2和 1molh2,平衡後co2的轉化率為h2的轉化率為 .
化學平衡專題總結
b 恆壓 a.n g 0時，密度總為恆值，不能作為平衡標誌。b.n g 0時，密度為一定值，則可作為平衡的標誌。若有非氣體參加 a 恆容 密度為一定值，則可作為平衡的標誌。b 恆壓 n g 0時，密度為一定值，則可作為平衡的標誌。3 從體系內部壓強考慮 因為恆溫 恆容條件下，n g 越大，則壓強就越...
專題8 化學平衡狀態學案
高考熱點專題訓練8 化學平衡狀態 高考真題精練 考點1 化學平衡狀態的概念 移動 1 北京卷 一定條件下，在體積為10 l的密閉容器中，1 mol x和1 mol y進行反應 2x g y g z g 經60 s達到平衡，生成0.3 mol z，下列說法正確的是 a 以x濃度變化表示的反應速率為0....
化學平衡影象專題練習卷
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