1．(2016·哈爾濱模擬)cocl2(g) co(g)＋cl2(g) δh>0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是( )
a．①表示隨溫度公升高，平衡常數的變化
b．②表示t1時刻加入催化劑，反應速率隨時間的變化
c．③表示恆壓條件下，反應物的轉化率隨充入惰性氣體體積的變化
d．④表示co的體積分數隨充入cl2量的變化
解析：選d 反應是吸熱反應，公升溫平衡正向進行，平衡常數增大，故a錯誤；催化劑改變反應速率不改變化學平衡，速率同等程度增大，速率變化曲線不符合，故b錯誤；恆壓容器中加入與平衡無關的氣體，體積增大，壓強減小，平衡正向進行，反應物轉化率增大，故c錯誤；加入cl2平衡逆向進行，co的體積分數減小，故d正確。
2．(2016·房山區一模)在一定溫度不同壓強(p1解析：選b 由p2>p1可推得反應影象中p2先出現拐點，故a、c兩項錯誤；此反應為反應前後氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，z的體積分數減小，故d錯誤，b正確。
3．甲醇脫氫可製取甲醛ch3oh(g) hcho(g)＋h2(g) δh＝q，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
a．q<0
b．600 k時，y點甲醇的v(正)c．從y點到z點可通過增大壓強實現
d．從y點到x點可通過使用催化劑實現
解析：選b 由圖可知，溫度越高甲醇平衡轉化率越大，說明公升高溫度化學平衡正向移動，因此甲醇脫氫反應為吸熱反應即δη>0，故a錯誤；600 k時y點甲醇轉化率大於x點甲醇平衡轉化率，說明反應逆向進行即：v(正)4．(2013·安徽高考)一定條件下，通過下列反應可以製備特種陶瓷的原料mgo：
mgso4(s) ＋ co(g) mgo(s)＋co2(g)＋so2(g) δh>0該反應在恆容的密閉容器中達到平衡後，若僅改變圖中橫座標x的值，重新達到平衡後，縱座標y隨x變化趨勢合理的是( )
解析：選a 溫度公升高，平衡正向移動，混合氣體的密度增大，a項正確；增大co的物質的量，平衡正向移動，但co2與co的物質的量之比減小，b項錯誤；增大so2的濃度，平衡逆向移動，但平衡常數只與溫度有關，溫度不變平衡常數k不變，c項錯誤；增大mgso4的質量，平衡不移動，co的轉化率不變，d項錯誤。
5．臭氧在煙氣脫硝中的反應為2no2(g)＋o3(g) n2o5(g)＋o2(g)。若此反應在恆容密閉容器中進行，相關影象如下列選項，其中對應分析結論正確的是( )
解析：選c a選項，根據影象，反應放熱，平衡後公升溫，平衡逆向移動，no2含量公升高，錯誤；b選項，0～2 s內，v(o3)＝v(no2)＝×＝0.1 mol·l－1·s－1，錯誤；c選項，b點溫度高於a點，反應速率b點大於a點，b點二氧化氮體積分數小於平衡時，反應逆向進行，v逆》v正，正確；d選項，恆溫，t1時再充入o3，平衡正向移動，與影象不符，錯誤。
6．化學中常用影象直觀地描述化學反應的程序或結果。只改變乙個條件，則下列對影象的解讀正確的是( )
a．a2(g)＋3b2(g) 2ab3(g)，如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應
b．4co(g)＋2no2(g) n2(g)＋4co2(g)，如圖②說明no2的轉化率b>a>c
c．n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)，如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡
d．2a(g)＋2b(g) 3c(g)＋d(？)，如圖④說明生成物d一定是氣體
解析：選d 根據圖①可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處於平衡狀態，交點後增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，公升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應a2(g)＋3b2(g) 2ab3(g)正反應是放熱反應，故a錯誤；根據反應原理方程式，增加一種反應物co的量會增大另一種反應物二氧化氮的轉化率，所以c點的轉化率大於a點，故b錯誤；2v(n2)正＝v(nh3)逆時，正逆反應速率相等，此時化學反應達到了平衡狀態，故c錯誤；根據圖示可以看出壓強只能改變反應速率但是不改變平衡的移動，所以反應是前後氣體體積不變的反應，即d一定是氣體，故d正確。
7．(2016·張家界模擬)在密閉容器中充入一定量no2，發生反應2no2(g) n2o4(g) δh＝－57 kj·mol－1。在溫度為t1、t2時，平衡體系中no2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
a．a、c兩點的反應速率：a>c
b．a、b兩點no2的轉化率：ac．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
d．由a點到b點，可以用加熱的方法
解析：選b 由影象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應速率：a8．(2016·南昌模擬)已知可逆反應x(g)＋y(g) z(g)(未配平)。
溫度為t0時，在容積固定的容器中發生反應各物質的濃度隨時間變化的關係如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為t1、t2時發生反應，z的濃度隨時間變化的關係如圖b所示。下列敘述正確的是( )
a．發生反應時，各物質的反應速率大小關係為：v(x)＝v(y)＝2v(z)
b．圖a中反應達到平衡時，y的轉化率為37.5%
c．t0℃時，該反應的平衡常數為33.3
d．該反應正反應的反應熱δh<0
解析：選c 溫度為t0時，x的物質的量濃度的變化量＝(0.3－0.
05)mol·l－1＝0.25 mol·l－1，y的物質的量濃度的變化(0.4－0.
15)mol·l－1＝0.25 mol·l－1，z的物質的量濃度的變化(0.5－0)mol·l－1＝0.
5 mol·l－1，該反應方程式為x(g)＋y(g) 2z(g)，所以發生反應時，各物質的反應速率大小關係為2v(x)＝2v(y)＝v(z)，故a錯誤。y的轉化率＝×100%＝62.5%，故b錯誤。
平衡常數k＝＝33.3，故c正確。「先拐先平，數值大」，所以t1>t2，公升高溫度，z的物質的量濃度增大，平衡向正反應方向移動，所以該反應的正反應方向為吸熱反應，故d錯誤。
9．(2016·青島模擬)t ℃時，在一固定容積的密閉容器中發生反應：a(g)＋b(g) c(s) δh<0，按照不同配比充入a、b，達到平衡時容器中a、b濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是( )
a．t ℃時，該反應的平衡常數值為4
b．c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
c．若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高於t ℃
d．t ℃時，直線cd上的點均為平衡狀態
解析：選c 平衡常數等於生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表示式，a(g)＋b(g) c(s)，平衡常數k＝＝0.25，故a錯誤；依據影象分析可知，c點濃度商q10．(2015·四川高考)一定量的co2與足量的碳在體積可變的恆壓密閉容器中反應：
c(s)＋co2(g) 2co(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關係如下圖所示：
已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是( )
a．550 ℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動
b．650 ℃時，反應達平衡後co2的轉化率為25.0%
c．t ℃時，若充入等體積的co2和co，平衡向逆反應方向移動
d．925 ℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數kp＝24.0p總
解析：選b a項，550 ℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，由於保持了壓強不變，相當於擴大了體積，平衡正向移動，a項錯誤。b項，根據圖示可知，在650 ℃時，co的體積分數為40%，根據反應方程式：
c(s)＋co2(g) 2co(g)，設開始加入1 mol co2，反應掉了x mol co2，則有：
c(s) ＋ co2(g) 2co(g)
始態： 1 mol 0
變化： x mol 2x mol
平衡1－x)mol 2x mol
因此有：×100%＝40%，解得x＝0.25，則co2的平衡轉化率為×100%＝25%，故b項正確。
c項，由圖可知，t ℃時，co與co2的體積分數相等，在等壓下充入等體積的co和co2，對原平衡條件無影響，平衡不移動，c項錯誤。d項，925 ℃時，co的體積分數為96%，故kp＝＝＝23.04p總，d項錯誤。
11．(2016·安陽模擬)在恆定溫度t ℃，2 l恆容密閉容器中發生反應aa(g)＋bb(g) cc(g)，容器中a、b、c物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
(1)該化學方程式中a∶b∶c為________，t ℃時該反應的化學平衡常數k的值為保留2位小數)
化學平衡影象專題練習卷
1 對於反應a 氣 2b 氣 2c 氣 h 0，下面各圖能正確反映在這一反應中，反應時間t，溫度t與平衡混合物中c的百分含量關係的是 abcd 2 反應 2x 氣 y 氣 2z 氣 h 0，在不同溫度 t1和t2 及壓強 p1和p2 下，產物z的物質的量 nz 與反應 時間 t 的關係如圖所示。下列...
化學平衡專題總結
b 恆壓 a.n g 0時，密度總為恆值，不能作為平衡標誌。b.n g 0時，密度為一定值，則可作為平衡的標誌。若有非氣體參加 a 恆容 密度為一定值，則可作為平衡的標誌。b 恆壓 n g 0時，密度為一定值，則可作為平衡的標誌。3 從體系內部壓強考慮 因為恆溫 恆容條件下，n g 越大，則壓強就越...
化學平衡專題檢測
化學平衡 姓名成績 1 在n2 3h2 2nh3 q的平衡體系中，保持溫度不變，充入氬氣，使容器體積和壓強均增大一倍，此時平衡將 a 不移動 b 向正反應方向移動 c 向逆反應方向移動 d 不能確定是否移動 2 反應2so2 o2 2so3達到平衡後，若保持溫度和體積不變，向容器中充入由18o所組成...