b．恆壓：a. △n(g)=0時，密度總為恆值，不能作為平衡標誌。
b. △n(g)≠0時，密度為一定值，則可作為平衡的標誌。
②若有非氣體參加：
a．恆容：密度為一定值，則可作為平衡的標誌。
b．恆壓：△n(g)=0時，密度為一定值，則可作為平衡的標誌。
（3）從體系內部壓強考慮：因為恆溫、恆容條件下，n(g)越大，則壓強就越大。若各成分均為氣體時，只需考慮△n(g)。
①△n(g)=0時，則壓強為恆值，不能作為平衡標誌。
②△n(g)≠0時，當壓強為一定值，可作為平衡的標誌。
（4）從體系內部溫度考慮：
當化學平衡尚未建立或平衡發生移動時，反應總要放出或吸收熱量。若為絕熱體系，當體系溫度一定時，則標誌達到平衡。
例1： （2023年全國高考題）在一定溫度下，可逆反應a(g)+3b(g) 2c(g)達到平衡的標誌是（a c）
a．c的生成速率與c的分解速率相等
b．單位時間生成n mol a，同時生成3n mol b
c．a、b、c的濃度不再變化 d．a、b、c的分子數比為1:3:2
ｍａ（ｇ）＋ｎｂ（g
各物質的物質的量或各物質的物質的量的百分含量一定平衡
各物質的質量或各物質質量百分含量一定平衡
各氣體的體積或體積的百分含量一定平衡
各物質的濃度一定平衡
總體積、總壓力、總物質的量一定不一定平衡
單位時間內生成ｍ摩ａ同時也消耗ｍ摩ａ平衡
單位時間內消耗ｎ摩ｂ同時也消耗ｐ摩ｃ平衡
va:vb:vc:vd=m:n:p:q不一定
單位時間內生成ｎ摩ｂ同時也消耗q摩q不一定
若m+n≠p+q,總壓力一定(其它條件一定)平衡
若m+n=p+q,總壓力一定(其它條件一定)不
相對平均分子質量一定,只有當m+n≠p+q時.平衡
相對平均分子質量一定,但m+n=p+q時不
任何化學反應都伴隨著能量變化,當體系溫度一定時(其它不變)平衡
若m+n=p+q,密度一定不
若m+n≠p+q,密度一定平衡
轉化率恆定平衡
化學平衡影象專題
一、物質的量（或濃度）—時間圖象
1.某溫度下，在體積為5ｌ的容器中，ａ、ｂ、ｃ三種物質物質的量隨著時間變化的關係如圖1所示，則該反應的化學方程式為2ｓ內用ａ的濃度變化和用ｂ的濃度變化表示的平均反應速率分別為
1 2ａ3ｂ＋ｃ；0．08ｍｏｌ／（ｌ·s）；0．12ｍｏｌ／（ｌ·s）。
2 圖2表示800℃時a、b、c三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______；
（3）該反應的化學方程式為______．
2（1）a；（2）40％；（3）2ab＋c．
二、速率—時間圖
此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的「動、等、定、變」的基本特徵，以及平衡移動的方向．
3 對達到平衡狀態的可逆反應x+yz+w，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關於x、y、z、w四種物質的聚集狀態為 [ ]
a．z、w均為氣體，x、y中有一種是氣體
b．z、w中有一種是氣體，x、y皆非氣體
c．x、y、z、w皆非氣體
d．x、y均為氣體，z、w中有一種為氣體
3 a．
4.某溫度下，在密閉容器裡三種氣態物質建立化學平衡後，改變條件，對反應2ｓｏ２＋ｏ２2ｓｏ３（正反應放熱）的正、逆反應速率的影響如圖所示。
①加催化劑對速率影響的圖象是（ ）。
②公升溫對速率影響的圖象是（ ）。
③增大反應容器體積對速率影響的圖象是
④增大ｏ２的濃度對速率影響的圖象是
45. 已知可逆反應：
下列各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件後建立起新的平衡過程的曲線：
（1）加入稀有氣體後的平衡圖為
（2）降低溫度後的平衡圖為
（3）體系加壓後的平衡圖為
（4）公升高溫度後的平衡圖為
（5）減小生成物濃度後的平衡圖為
（6）加入催化劑後的平衡圖為
5（1）d （2）f （3）a （4）b （5）e （6）c
三、 速率（v）與溫度（t）或壓強（p）的圖象
6. 下列各圖是溫度（或壓強）對應；的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（ ）
6a、c。
7 對於可逆反應：a2（g）＋3b2（g）2ab3（g）（正反應放熱）下列圖象中正確的是 [ ]．
7 a、b．
8.符合圖象4的反應為（ ）。
ｂ．3l）2ｈｎｏ３（l）＋ｎｏ（ｇ）
ｃ．4ｎｈ３（ｇ）＋5ｏ２（ｇ）4ｎｏ（ｇ）＋6ｈ２ｏ（ｇ）
2ｃｏ（ｇ）
8 ｂ四、含量—時間—溫度（壓強）圖
這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關係，解題時要注意一定條件下物質含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特徵．
9 同壓、不同溫度下的反應：
a（g）＋b（g）c（g）＋q
a的含量和溫度的關係如圖3所示，下列結論正確的是 [ ]．
a．t1＞t2，q＜0 b．t1＜t2，q＜0
c．t1＞t2，q＞0 d．t1＜t2，q＞0
9 c．
10 現有可逆反應a（g）＋2b（g）nc（g）＋q（q＞0），在相同溫度、不同壓強時，a的轉化率跟反應時間（t）的關係如圖4，其中結論正確的是 [ ]．
a．p1＞p2，n＞3 b．p1＜p2，n＞3
c．p1＜p2，n＜3 d．p1＞p2，n=3
10 b．
五、質量分數—時間圖象
11.對於可逆反應反應過程中，其他條件不變時，產物ｄ的質量分數ｄ％與溫度ｔ或壓強p 的關係如圖9所示，請判斷下列說法正確的是（ ）。
ａ．降溫，化學平衡向正反應方向移動
ｂ．使用催化劑可使d%有所增加
ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數ｍ＜ｐ＋ｑ
ｄ．b的顆粒越小，正反應速率越快，有利於平衡向正反應方向移動
11 a、c
12.反應2ｘ（ｇ）＋ｙ（ｇ）2ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（ｔ１和ｔ２）及壓強（p１和p２）下，產物ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關係如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）。
ａ．ｔ１＜ｔ２，p１＜pp１＞p２
ｃ．ｔ１＞ｔ２，p１＞pp１＜p２ 12：c
六、恆壓（溫）線
該類圖象的縱座標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫座標為溫度或壓強．
13 對於反應2a（g）＋b（g）2c（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是 [ ]．
13.a、d
七、轉化率（或質量分數等）—壓強、溫度圖象
14.有一化學平衡p如圖5所示是a的轉化率同壓強、溫度的關係，分析圖5可以得出的正確結論是（ ）。
ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
ｂ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
ｃ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
ｄ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
14.a
16.圖7表示在不同溫度下經過一定時間混合體系中c的質量分數與溫度ｔ的關係；圖8表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）後ｔ時刻改變影響平衡的另乙個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是
正反應放熱
正反應吸熱
正反應放熱
正反應吸熱
15 ｃ
16. 有可逆反應，試根據下圖回答：
（1）壓強比填（大、小）
（2）體積填大、小）
（3）溫度t1℃比t2填高、低）
（4）正反應熱（吸，放）
16（1）p1 化學平衡 姓名成績 1 在n2 3h2 2nh3 q的平衡體系中，保持溫度不變，充入氬氣，使容器體積和壓強均增大一倍，此時平衡將 a 不移動 b 向正反應方向移動 c 向逆反應方向移動 d 不能確定是否移動 2 反應2so2 o2 2so3達到平衡後，若保持溫度和體積不變，向容器中充入由18o所組成... 高考熱點專題訓練8 化學平衡狀態 高考真題精練 考點1 化學平衡狀態的概念 移動 1 北京卷 一定條件下，在體積為10 l的密閉容器中，1 mol x和1 mol y進行反應 2x g y g z g 經60 s達到平衡，生成0.3 mol z，下列說法正確的是 a 以x濃度變化表示的反應速率為0.... 1 對於反應a 氣 2b 氣 2c 氣 h 0，下面各圖能正確反映在這一反應中，反應時間t，溫度t與平衡混合物中c的百分含量關係的是 abcd 2 反應 2x 氣 y 氣 2z 氣 h 0，在不同溫度 t1和t2 及壓強 p1和p2 下，產物z的物質的量 nz 與反應 時間 t 的關係如圖所示。下列...化學平衡專題檢測
專題8 化學平衡狀態學案
化學平衡影象專題練習卷