化學平衡、化學反應速度期末總複習
1、化學反應速率表示
a．化學反應進行的程度
b．在化學反應中，反應物濃度的減少
c．在化學反應中，反應物濃度或生成物濃度的變化
d．在單位時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
2. 在一體積不變的密閉容器中發生反應a (g) + 3b (g) 2c (g) 。開始反應時，a的濃度為2 mol/l。
反應進行2min時，測得容器中a的濃度為1.8 mol/l ，則該2min內a的平均反應速率是
a. 0.4 mol/(lmin) b.
0.3 mol/(lmin) c. 0.
2 mol/(lmin) d. 0.1 mol/(lmin)
3．在密閉容器中發生反應h2（g）+i2（g）2hi（g），0~5min內h2的濃度減少了0.1mol/l， 則在這段時間內用hi表示的平均反應速率[mol/(l﹒min)]為
a．0.01 b．0.04 c．0.2 d．0.5
4、在化工生產中，如果要加快反應速率，應該優先考慮的科研方向是
a．選擇適宜的催化劑b．提高裝置強度，以便加壓
c．採用高溫d．用塊狀反應物代替粉末狀反應物
5．煅燒硫鐵礦石(主要成分是fes2)，可獲得製取硫酸所需的so2，反應的化學方程式為
4fes2+11o22fe2o3+8so2，為了提高so2的生成速率採取了下列措施
① 增加硫鐵礦石的投入量 ② 向爐內吹入強的熱空氣流 ③增加爐的高度 ④ 公升高溫度
你認為合理的是：abcd．②④
6．用鐵片與稀硫酸反應製取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加快的是
a. 加熱b. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
c. 滴加少量的硫酸銅d. 不用鐵片，改用鐵粉
7. 現在使用的燃料大多來自化石，但化石燃料極有可能在幾百年內全部被人類耗盡。因此，燃料的充分燃燒是節約能源的重要手段。下列措施中能使燃料較充分燃燒的是
a．燃燒大塊固體燃料b．把液體燃料霧化後燃燒
c．燃燒時空氣應該不足量d．燃燒時空氣應該越多越好
8．一定溫度下的密閉容器中發生可逆反應c(s) + h2o(g)co(g) + h2(g)，一定能說明該反應已達到平衡狀態的是
a．v逆(h2o)=v正(cob．容器中物質的總質量不發生變化
c．n(h2o)：n(h2)=1 ：1d．生成1molco的同時生成1molh2
(2011)9.鋅粒與2 mol/l的硫酸反應，下列措施不能增大該化學反應速率的是
a．改用熱的2 mol/l硫酸溶液 b．用鋅粉代替鋅粒
c．改用3 mol/l硫酸溶液 d．向該硫酸溶液中加入等體積的水
10．能夠充分說明在恆溫下的密閉容器中，反應2so2+o22so3已達平衡狀態的標誌是
a．容器中so2、o2、so3的物質的量之比為2：1：2
b．單位時間內生成2molso3 時，即消耗1molo2
c．反應容器內壓強不隨時間變化而變化
d．so2 和so3的物質的量濃度相等
11．不能用化學平衡移動原理說明的事實是
a．合成氨在高壓下進行是有利的 b．使用催化劑能使合成氨速率加快
c．溫度過高對合成氨不利 d．及時分離合成塔出來的混合氣，有利於合成氨
12.下列有關硫酸工業制法的說法中錯誤的是
a．預熱從接觸室出來的混合氣體，有利於被濃硫酸吸收
b．so2跟o2是在催化劑(如v2o5等)表面上接觸時發生反應的
c．黃鐵礦在加入沸騰爐前需粉碎，其目的是提高原料的利用率
d．用98．3％的硫酸吸收so3，而不用h2o或稀硫酸吸收so3
13．對於可逆反應m+nq達到平衡時，下列說法正確的是
a．m、n、q三種物質的濃度一定相等 b．m、n全部變成了q
c．反應混合物中各成分的百分組成不再變化 d．反應已經停止
14．一定條件下，在密閉容器中進行反應：2a（g）＋b（g）2c（g），下列說法中可以說明這個反應已經達到平衡狀態的是
a．物質a、b、c的濃度相等b．物質a、b、c的濃度不再發生變化
c．物質a、b、c在容器中共存
d．單位時間內生成2 mola，同時生成1molb8.勒夏特列原理在生產生活中有許多重要應用。
15．右圖曲線a表示放熱反應x (g)+y (g) z (g)+ m (g)+n (s)
進行過程中x的轉化率隨時間變化的關係。若要改變起始條件，
使反應過程按b曲線進行，可採取的措施是
a．公升高溫度 b．增加x的量 c．加催化劑 d．增大體積
16．在一定條件下，2so2 (g) + o2 (g) 2so3 (g) + q (q> 0) 反應已達到平衡，若保持其他條件不變，公升高反應體系溫度，則下列說法錯誤的是
a．正反應、逆反應速率都增大b．正反應速率減小，逆反應速率增大
c．平衡向逆反應方向移動d．混合氣體中so2的體積百分數增大
完成下列填空：
（1） 實驗室配置fecl3溶液時，將fecl3溶解在鹽酸中，目的是防止
（2） 石蕊（用hz表示）試液中存在的電離平衡hz（紅色）h++z—（藍色）。在中性溶液中。石蕊試液呈色；要使石蕊試液呈紅色，可加入
（3） 工業制硫酸時，為使so2盡可能多地轉化成so3，採取的措施是
（4） 合成氨工業採取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是選填編號）。
a．公升溫至500℃左右b．使用催化劑
c．加壓至20~50mpad．將氨及時液化分離
四、（本題共6分）一定條件下2 l的密閉容器中，反應達到平衡。
9.若起始時a為1 mol，反應2 min 達到平衡，a剩餘0.4 mol，則在0~2 min內a的平均反應速率為mol/(l· min)
10.在其他條件不變的情況下，擴大容器體積，若平衡向逆反應方向移動，則a+b ____c+d（選填「>」、「<」或「=」），v逆 ____（選填「增大」、「減小」或「不變」）
11.若反應速率（v）與時間（t）的關係如右圖所示，則導致t1時刻速率發生變化的原因可能是選填編號）
a.增大a的濃度 b.縮小容器體積
c.加入催化劑 d.公升高溫度
12．工業上合成氨的反應原理如下：n2+3h2 2nh3 +q（q>0）。在一密閉容器中進行合成氨反應，一段時間後達到平衡。回答下列問題：
① 要使h2得到充分利用，可採用的措施是 （14）
a．加入氫氣 b．公升溫c．加壓 d．加催化劑
② 根據下列資料填表：
③ 公升高溫度，v(正) （17） （填加快或減慢），v(逆) （18） （填加快或減慢），
反應混合物中氨氣的體積分數 （19） （填增大、減小或不變）；
④ 合成氨反應的適宜溫度為450℃，為節約能量，原料氣（n2和h2的混合氣體）在進入合成氨塔之前，可以採取的措施是20
13.某溫度時，在2l容器中，x、y、z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中資料分析：
該反應的化學方程式為： （3） 。反應開始至2min，用z表示的平均反應速率為 （4） 。
ⅱ．可逆反應n2(g)+3h2 (g) 2nh3(g)+112.64kj
達到平衡後若降低溫度，正反應速率 （5） （填：「增大」、「減小」、「不變」，下同），逆反應速率 （6） ，化學平衡向 （7） 移動
電解質溶液期末總複習
(2014)1、下列電離方程式正確的是
a．naoh →na++o2-+ h+
b．h2o →h+ +oh-
c．hcloclo-+ h+
d．ch3coonh4ch3coo- + nh4+
2.下列事實能說明醋酸（ch3cooh）是弱酸的是
a．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 b．將ph=3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的ph<4
c．醋酸溶液能與雞蛋殼反應生成二氧化碳 d．等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應
(2013)3、下列化合物屬於強電解質的是
a．naohb．ch3cooh c．h2od．co2
4、25℃時，0.01mol/l氫氧化鈉溶液的ph是
a．2b．5c．9d．12
5.下列化合物屬於強電解質的是
a．naohb．ch3cooh c．h2od．co2
6、25℃時，0.01mol/l氫氧化鈉溶液的ph是
a．2b．5c．9d．12
7、存在大量h+、br—和ca2+的溶液中還能大量存在
a．ohb．agc．co32d．no3—
化學平衡練習
1 在一定條件下，可逆反應 ma nbpc達到平衡，若 1 a b c都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m n和p的關係是 2 a c是氣體，增加b的量，平衡不移動，則b為態。3 a c是氣體，而且m n p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是 4 加熱後，可使c的質量增加，則正...
化學平衡標準教案
化學平衡 引課 在日常的生活中我們有這樣的體會，把蔗糖加到開水中，水就變甜了。那是不是蔗糖加的越多水就越甜呢？學生 不是，因為剛開始加進去的蔗糖能夠很快溶解，但是當蔗糖加到一定量之後就不溶了。老師 這是大家從巨集觀的角度對蔗糖溶解的認識，那蔗糖的溶解在微觀世界裡又是乙個怎樣的過程呢？老師 蔗糖晶體是...
化學平衡專題總結
b 恆壓 a.n g 0時，密度總為恆值，不能作為平衡標誌。b.n g 0時，密度為一定值，則可作為平衡的標誌。若有非氣體參加 a 恆容 密度為一定值，則可作為平衡的標誌。b 恆壓 n g 0時，密度為一定值，則可作為平衡的標誌。3 從體系內部壓強考慮 因為恆溫 恆容條件下，n g 越大，則壓強就越...