1．(2016·德陽模擬)下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
a．溴水中有平衡：br2＋h2o hbr＋hbro加入agno3溶液後，溶液顏色變淺
b．合成nh3反應，為提高nh3的產率，理論上應採取相對較低溫度的措施
c．高壓比常壓有利於合成so3的反應
d．對co(g)＋no2(g) co2(g)＋no(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深
解析：選d 溴水中有平衡：br2＋h2o hbr＋hbro加入agno3溶液後，生成agbr沉澱，溴離子濃度降低，平衡向右移動，溴的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故a不符合題意；對n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh<0，正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，有利於氨的產率提高，可以用勒夏特列原理解釋，故b不符合題意；對2so2＋o2 2so3，正反應方向是體積減小的方向，加壓，平衡正向移動，有利於合成so3，可以用勒夏特列原理解釋，故c不符合題意；對co(g)＋no2(g) co2(g)＋no(g)平衡體系增大壓強，平衡不移動，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故d符合題意。
2．煉鐵高爐中冶煉鐵的反應為fe2o3(s)＋3co(g) 2fe(s)＋3co2(g)，下列說法正確的是( )
a．公升高溫度，反應速率減慢
b．當反應達到化學平衡時，v(正)＝v(逆)＝0
c．提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中co的濃度
d．某溫度下達到平衡時，co的體積分數基本不變
解析：選d a項，公升高溫度，反應速率加快，錯誤；b項，當反應達到化學平衡時，是動態平衡，v(正)＝v(逆)≠0，錯誤；c項，提高煉鐵高爐的高度不能減少尾氣中co的濃度，錯誤；d項，某溫度下達到平衡時，各物質濃度不變，co的體積分數基本不變，正確。
3．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化，②體系的密度不再發生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率v(a)∶v(b)∶v(c)∶v(d)＝m∶n∶p∶q，其中，能說明反應已達到平衡的是( )
a．只有b．②③④
cd．①②③④⑤
解析：選a ①當m＋n＝p＋q時，反應過程中，體系的壓強始終保持不變，即不能用壓強是否變化判斷反應是否達到平衡；②容器體積不變，氣體的總質量不變化，即反應過程中，氣體的密度始終不變，故不能用密度是否變化判斷反應是否達到平衡；③各組分濃度不變，即各組分含量不變，由此可以判斷反應達到平衡；④質量分數不變，即含量不變，可以判斷反應達到平衡；⑤反應的速率數值與化學計量數成正比，與是否達到平衡無關。
4．(2016·廣州模擬)在1 l定容的密閉容器中，可以證明可逆反應n2＋3h2 2nh3已達到平衡狀態的是( )
a．c(n2)∶c(h2)∶c(nh3)＝1∶3∶2
b．乙個n≡n斷裂的同時，有3個h—h生成
c．其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變
d．v正(n2)＝2v逆(nh3)
解析：選b c(n2)∶c(h2)∶c(nh3)＝1∶3∶2等於化學方程式的計量數之比，但不能說明各物質的濃度不變，不一定為平衡狀態，故a錯誤；乙個n≡n斷裂的同時，有3個h—h生成，能說明正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故b正確；混合氣體的密度ρ＝，質量在反應前後是守恆的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態不一定是平衡狀態，故c錯誤；v正(n2)＝2v逆(nh3)時，正逆反應速率不相等，未達到平衡，故d錯誤。
5．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：no(g)＋co(g) n2(g)＋co2(g) δh＝ －373.2 kj·mol－1，達到平衡後，為提高該反應的速率和no的轉化率，採取的正確措施是( )
a．加催化劑同時公升高溫度 b．加催化劑同時增大壓強
c．公升高溫度同時充入n2 d．降低溫度同時增大壓強
解析：選b 提高反應速率的一般做法有：①公升高溫度，②增大反應物濃度，③對有氣體參加的反應增大壓強，④加入催化劑。
要提高no的轉化率，即讓平衡向正反應方向移動，可採用的做法有：①降低溫度，②增大壓強，③增大co的濃度等。綜合以上的分析，b正確。
6．在恆容密閉容器中通入a、b兩種氣體，在一定條件下發生反應：2a(g)＋b(g) 2c(g) δh>0。達到平衡後，改變乙個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
解析：選a a項，當通入a氣體時，平衡向正反應方向移動，b的轉化率增大，正確；b項，加入催化劑只能改變反應速率，平衡不移動，a的體積分數不變，錯誤；c項，增大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體的總物質的量減小，錯誤；d項，正反應為吸熱反應，公升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，混合氣體的總物質的量減小，錯誤。
7．(2016·綿陽一診)一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的**：so2(g)＋2co(g) 2co2(g)＋s(l) δh<0。一定溫度下，在容積為2 l的恆容密閉容器中1 mol so2和n mol co發生反應，5 min後達到平衡，生成2a mol co2。
下列說法正確的是( )
a．反應前2 min的平均速率v(so2)＝0.1a mol·l－1·min－1
b．當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態
c．平衡後保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動
d．平衡後保持其他條件不變，公升高溫度和加入催化劑，so2的轉化率均增大
解析：選b 根據方程式可知，生成2a mol co2的同時，消耗a mol so2，其濃度是0.5a mol·l－1，所以反應前5 min的平均速率v(so2)＝0.
5a mol·l－1÷5 min＝0.1a mol·l－1·min－1，故前2 min的平均速率大於0.1a mol·l－1·min－1，a不正確；根據方程式可知，該反應是反應前後氣體的物質的量減小的可逆反應，因此當混合氣體的物質的量不再改變時，可以說明反應達到平衡狀態，b正確；s是液體，改變液體的質量，平衡不移動，c不正確；該反應是放熱反應，公升高溫度平衡向逆反應方向移動，so2的轉化率降低，催化劑不能改變平衡狀態，轉化率不變，d不正確。
8．將no2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2no2(g) n2o4(g)達到平衡後，改變某個條件，下列敘述正確的是( )
a．公升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
b．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
c．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小於原來的兩倍
d．恆溫恆容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
解析：選c 公升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，a錯誤；首先假設平衡不移動，壓縮體積，氣體顏色加深，但平衡向正反應方向移動，使混合氣體的顏色在加深後的基礎上變淺，但一定比原平衡的顏色深，b錯誤；同理c項，首先假設平衡不移動，若體積減小一半，則壓強變為原來的兩倍，但平衡向正反應方向移動，使壓強在原平衡兩倍的基礎上減小，正確；體積不變，反應物及生成物濃度不變，所以正、逆反應速率均不變，平衡不移動，顏色無變化，d錯誤。
9．在一密閉容器中，反應aa(g) bb(g)＋cc(g)達到平衡後，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得a的物質的量的濃度變為原來的50%，則( )
a．平衡向正反應方向移動
b．a>b＋c
c．物質b的質量分數增大
d．以上判斷都錯誤
解析：選d 反應達平衡後，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得a的物質的量的濃度變為原來的一半，說明減小壓強，平衡沒有發生移動，即a＝b＋c，由於平衡不發生移動，故物質b的質量分數不變，d項符合題意。
10．(2015·江蘇高考改編)在體積均為1.0 l的兩恆容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol co2和0.
2 mol co2，在不同溫度下反應co2(g)＋c(s) 2co(g)達到平衡，平衡時co2的物質的量濃度c(co2)隨溫度的變化如右圖所示(圖中ⅰ、ⅱ、ⅲ 點均處於曲線上)。下列說法正確的是( )
a．反應co2(g)＋c(s)===2co(g)的δs>0、δh<0
b．體系的總壓強p總：p總(狀態ⅱ)>2p總(狀態ⅰ)
c．體系中c(co)：c(co，狀態ⅱ)>2c(co，狀態ⅲ)
d．逆反應速率v逆：v逆(狀態ⅰ)>v逆(狀態ⅲ)
解析：選b a選項，由影象知，溫度越高，二氧化碳的量越少，所以該反應的正反應為吸熱反應，即δh＞0，所以錯誤。b選項，設狀態ⅰ和狀態ⅱ時二氧化碳的物質的量濃度為x，則狀態ⅰ時容器內一氧化碳氣體的物質的量為2(1－x)，即此時該容器中氣體的物質的量之和為x＋2(1－x)＝2－x；狀態ⅱ時容器內一氧化碳的物質的量為2(2－x)，即此時該容器中氣體的物質的量為x＋2(2－x)＝4－x＝2(2－)，因此p總(狀態ⅱ)＞2p總(狀態ⅰ)，所以正確。
c選項，狀態ⅱ相當於狀態ⅲ體積縮小一半後的狀態，如果體積縮小一半，平衡不移動，則c(co，狀態ⅱ)＝2c(co，狀態ⅲ)，但體積壓縮的過程中，平衡向左移動，因此c(co，狀態ⅱ)＜2c(co，狀態ⅲ)，所以錯誤。d選項，狀態ⅲ的溫度比狀態ⅰ的溫度高，溫度高反應速率快，因此v逆(狀態ⅰ)＜v逆(狀態ⅲ)，所以錯誤。
11．(2016·淄博二模)將0.40 mol n2o4氣體充入2 l固定容積的密閉容器中發生如下反應：n2o4(g) 2no2(g) δh。
在t1 ℃和t2 ℃時，測得no2的物質的量隨時間變化如圖所示：
(1)t1 ℃時，40 s～80 s內用n2o4表示該反應的平均反應速率為________ mol·l－1·s－1。
(2)δh________0(填「>」「<」或「＝」)。
(3)改變條件重新達到平衡時，要使的比值變小，可採取的措施有________(填字母)。
a．增大n2o4的起始濃度
b．公升高溫度
c．向混合氣體中通入no2
d．使用高效催化劑
解析：(1)t1 ℃時，40 s～80 s內二氧化氮的物質的量從0.40 mol變為0.
60 mol，則用二氧化氮表示該時間段的平均反應速率為v(no2)＝＝0.002 5 mol·l－1·s－1，化學反應速率與化學計量數成正比，則v(n2o4)＝v(no2)＝0.001 25 mol·l－1·s－1；
化學平衡專題檢測
化學平衡 姓名成績 1 在n2 3h2 2nh3 q的平衡體系中，保持溫度不變，充入氬氣，使容器體積和壓強均增大一倍，此時平衡將 a 不移動 b 向正反應方向移動 c 向逆反應方向移動 d 不能確定是否移動 2 反應2so2 o2 2so3達到平衡後，若保持溫度和體積不變，向容器中充入由18o所組成...
化學平衡狀態的判斷習題
1.能夠充分說明在恆溫恆容下的密閉容器中，反應2so2 o22so3已達平衡狀態的標誌是 a.容器中so2 o2 so3的物質的量之比為2 1 2 和so3的物質的量濃度相等 c.反應容器內壓強不隨時間變化而變化 d.單位時間內生成2molso3 時，即生成1molo2 2.下列哪種說法可以證明反應...
專題8 化學平衡狀態學案
高考熱點專題訓練8 化學平衡狀態 高考真題精練 考點1 化學平衡狀態的概念 移動 1 北京卷 一定條件下，在體積為10 l的密閉容器中，1 mol x和1 mol y進行反應 2x g y g z g 經60 s達到平衡，生成0.3 mol z，下列說法正確的是 a 以x濃度變化表示的反應速率為0....