課時跟蹤檢測（七） 化學平衡狀態
1．在平衡體系2no(g)＋o2(g) 2no2(g)中通入18o組成的氧氣，重新達到平衡後，則18o( )
a．只存在於o2中
b．只存在於no2中
c．只存在於o2和no2中
d．存在於no、o2、no2中
解析：選d 反應2no(g)＋o2(g) 2no2(g)是可逆反應，在18o2投入後，在正、逆反應進行的過程中，18o存在於no、o2、no2中。
2．下列反應不屬於可逆反應的是( )
a．so2溶於水生成h2so3和h2so3分解
b．h2跟i2化合生成hi和hi分解
c．so2跟 o2化合生成so3和so3分解
d．電解水生成h2與o2和h2與o2轉化成水
解析：選d a項，so2＋h2o h2so3，b項，h2＋i2 hi，c項，so2＋o2so3，上述三個反應，都屬於可逆反應；電解水生成h2與o2和h2與o2生成水的反應條件不同，不屬於可逆反應。
3．哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得2023年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是( )
a．達到化學平衡時，n2將完全轉化為nh3
b．達到化學平衡時，n2、h2和nh3的物質的量濃度一定相等
c．達到化學平衡時，n2、h2和nh3的物質的量濃度不再變化
d．達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零
解析：選c 可逆反應不能進行到底，a項不正確；達到化學平衡時，反應物和生成物的物質的量濃度保持不變，而各濃度不一定相等，b項不正確，c項正確；達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，但都不為零，d項不正確。
4．一定條件下反應：2ab(g) a2(g)＋b2(g)達到平衡狀態的標誌是( )
a．單位時間內生成n mol a2，同時消耗2n mol ab
b．容器內三種氣體ab、a2、b2共存
c．ab的消耗速率等於a2的消耗速率
d．容器中各組分的體積分數不隨時間變化
解析：選d a項，生成a2和消耗ab表示的都是正反應速率，不能表明反應是否達到平衡；b項，可逆反應無論是否達到平衡，反應物和生成物均共存，故b項不能確定反應是否達到平衡；c項，若ab的消耗速率等於a2的消耗速率的2倍，才能說明反應達到平衡；d項，容器中各組分的體積分數不隨時間變化而變化，說明反應已達到平衡狀態。
5．一定條件下，將no2與so2以體積比1∶2置於密閉容器中發生反應：no2(g)＋so2(g) so3(g)＋no(g) δh＝－41.8 kj·mol－1，下列能說明反應達到平衡狀態的是( )
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．so3和no的體積比保持不變
d．每消耗1 mol so3的同時生成1 mol no2
解析：選b 由於該反應為反應前後氣體體積相等的反應，體系的壓強始終保持不變，故壓強不變反應不一定達到平衡，a錯誤；so3與no的體積比始終保持1∶1，c錯誤；消耗so3和生成no2為反應的同一方向，d錯誤。
6．在一定溫度下，向a l密閉容器加入1 mol x氣體和2 mol y氣體，發生如下反應：x(g)＋2y(g) 2z(g)，此反應達到平衡狀態的標誌是( )
①容器內壓強不隨時間變化 ②容器內各物質的濃度不隨時間變化 ③容器內x、y、z的濃度之比為1∶2∶2 ④單位時間內消耗0.1 mol x的同時生成0.2 mol z
ab．①④
c．②③ d．③④
解析：選a 該反應反應前後氣體體積不等，容器容積固定，壓強不隨時間變化，說明氣體總量不再改變，各物質濃度固定，即①、②均能說明反應已達平衡狀態。但達到平衡狀態時，x、y、z的濃度之比不一定等於化學計量數之比。
單位時間內消耗x和生成z，描述的是同一反應方向，不存在v正和v逆的關係，故不能說明反應已達平衡狀態。
7．對可逆反應4nh3(g)＋5o2(g) 4no(g)＋6h2o(g)，則下列敘述中正確的是( )
a．達到化學平衡時，5v正(o2)＝4v逆(no)
b．若單位時間內生成n mol no的同時，生成n mol nh3，則反應達到平衡狀態
c．若n2、h2、nh3的分子數之比為1∶3∶2時，反應達到化學平衡狀態
d．化學反應速率關係是：2v正(nh3)＝3v正(h2o)
解析：選b a項，根據化學方程式，當4v正(o2)＝5v逆(no)時，表示v正＝v逆，反應達到平衡狀態，錯誤；b項，生成n mol no表示正反應速率，生成n mol nh3表示逆反應速率，且v正＝v逆，反應達到平衡狀態，正確；c項，n2、h2、nh3分子數之比為1∶3∶2時，反應不一定達到平衡狀態，錯誤；d項，化學反應速率之比等於化學計量數之比，3v正(nh3)＝2v正(h2o)，錯誤。
8．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應a(g)＋2b(g) c(g)＋d(g)已達到平衡狀態的是( )
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③b的物質的量濃度 ④混合氣體總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(c)與v(d)的比值 ⑦混合氣體總質量 ⑧混合氣體總體積
ab．①③④⑤
cd．①③④⑤⑧
解析：選b 由於反應物、生成物全部是氣體，根據質量守恆，不論是否達到平衡，氣體總質量保持不變，⑦不正確；由於是定容容器，反應中氣體的密度保持不變，②不正確，⑧不正確；無論是否達到平衡，反應速率比值總是化學計量數之比，⑥不正確。
9．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：
①體系的壓強不再發生變化；②生成m mol a同時消耗q mol d；③各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發生變化；⑤反應速率v(a)∶v(b)∶v(c)∶v(d)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數不再改變；⑦反應混合物中各物質的物質的量之比為m∶n∶p∶q。
其中一定能說明反應已達到平衡狀態的是( )
ab．①③④⑤
cd．③⑥
解析：選d 判斷乙個可逆反應是否達到平衡狀態的標誌是v(正)＝v(逆)和各組分的含量保持不變。①中不知m＋n和p＋q的大小關係，故壓強不能作為達到平衡狀態的判斷依據。
②生成m mol a是指逆反應，消耗q mol d也是指逆反應，故無法判斷是否達平衡。③說明反應達平衡。④ρ＝始終不變，故無法判斷。
⑤反應速率v(a)∶v(b)∶v(c)∶v(d)＝m∶n∶p∶q在任何時刻都成立，故無法判斷。⑥說明反應達平衡。⑦物質的量之比為化學計量數之比不能說明化學反應達到平衡。
10．恆溫恆容下，將2 mol a氣體和2 mol b氣體通入體積為2 l的密閉容器中發生如下反應：2a(g)＋b(g) xc(g)＋2d(s)，2 min時反應達到平衡狀態，此時剩餘1.2 mol b，並測得c的濃度為1.
2 mol·l－1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成c的平均反應速率為
(2)x
(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標誌的是________。
a．壓強不再變化
b．氣體密度不再變化
c．a的消耗速率與b的消耗速率之比為2∶1
d．a的百分含量保持不變
解析：(1)v(c)＝＝0.6 mol·l－1·min－1。
(2)2a(g)＋b(g) xc(g)＋2d(s)
開始/(mol·l－1) 1 1 0
轉化/(mol·l－1) 0.8 0.4 1.2
平衡/(mol·l－1) 0.2 0.6 1.2
由此可知，2∶1∶x＝0.8∶0.4∶1.2＝2∶1∶3，所以x＝3。
(3)a項，x＝3，該反應前後氣體的物質的量不變，無論反應是否達到平衡，壓強均不會變化；b項，氣體的密度不再變化，而氣體的體積不變，說明氣體的質量不再發生變化，由於d為固體，故氣體的質量不再發生變化，說明反應已達到平衡狀態；c項，a的消耗速率與b的消耗速率表示的反應方向一致，不能說明反應已達到平衡；d項，a的百分含量保持不變，說明反應已達到平衡。
答案：(1)0.6 mol·l－1·min－1 (2)3 (3)bd
1．在一定條件下，某密閉容器中發生可逆反應2x(g)＋2y(g) 3z(g)＋2w(g)，x、y的初始濃度分別為2.5 mol·l－1和2.0 mol·l－1，達平衡後，下列各生成物的濃度資料中肯定錯誤的是( )
a．c(z)＝1.5 mol·l－1 b．c(z)＝2.4 mol·l－1
c．c(w)＝1.6 mol·l－1 d．c(w)＝2.0 mol·l－1
解析：選d 可逆反應中，反應物不可能完全轉化。由於反應中x、y按物質的量之比1∶1反應，所以x過量，若y完全反應，則c(z)＝3.
0 mol·l－1，c(w)＝2.0 mol·l－1。但y不可能完全反應，所以0 mol·l－1＜c(z)＜3.
0 mol·l－1，0 mol·l－1＜c(w)＜2.0 mol·l－1。故d項肯定錯誤。
2．在一定條件下，可逆反應2n2o5(g) 4no2(g)＋o2(g)中，no2的物質的量濃度c(no2)隨時間變化的實驗資料如下表所示：
根據表中資料判斷，該反應達到平衡時c(no2)為( )
a．0.020 mol·l－1 b．0.032 mol·l－1
c．0.038 mol·l－1 d．0.040 mol·l－1
解析：選d 根據表中資料可知，反應進行到20 min時no2的濃度不再發生變化，所以平衡時no2的濃度是0.040 mol·l－1。
3．在恆溫下的密閉容器中，有可逆反應2no(g)＋o2(g) 2no2(g) δh＜0，不能說明反應已達到平衡狀態的是( )
a．正反應生成no2的速率和逆反應生成o2的速率相等
b．反應器中壓強不隨時間變化而變化
c．混合氣體顏色深淺保持不變
d．混合氣體平均相對分子質量保持不變
化學平衡練習
1 在一定條件下，可逆反應 ma nbpc達到平衡，若 1 a b c都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m n和p的關係是 2 a c是氣體，增加b的量，平衡不移動，則b為態。3 a c是氣體，而且m n p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是 4 加熱後，可使c的質量增加，則正...
化學平衡狀態的判斷習題
1.能夠充分說明在恆溫恆容下的密閉容器中，反應2so2 o22so3已達平衡狀態的標誌是 a.容器中so2 o2 so3的物質的量之比為2 1 2 和so3的物質的量濃度相等 c.反應容器內壓強不隨時間變化而變化 d.單位時間內生成2molso3 時，即生成1molo2 2.下列哪種說法可以證明反應...
專題8 化學平衡狀態學案
高考熱點專題訓練8 化學平衡狀態 高考真題精練 考點1 化學平衡狀態的概念 移動 1 北京卷 一定條件下，在體積為10 l的密閉容器中，1 mol x和1 mol y進行反應 2x g y g z g 經60 s達到平衡，生成0.3 mol z，下列說法正確的是 a 以x濃度變化表示的反應速率為0....