1．某溫度下，在密閉容積不變的容器中發生如下反應：2m（g）+n（g）2e（g），開始充入e2mol(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol m和1moln的混氣體，達平衡時m的轉化率為
a．20% b．40% c．60% d．80%
c3．（2011廣東模擬）某溫度下，在乙個2l的密閉容器中，加人4mola和2molb進行如下反應：3a（g）+2b（g）4c（？）+2d（？
），反應一段時間後達到平衡，測得生成1.6molc，且反應的前後壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（d）
a．該反應的化學平衡常數表示式是k=
b．此時，b的平衡轉化率是35％
c．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
d．增加c，b的平衡轉化率不變
3.【解析】3a（g）+2b（g）4c（？）+2d（?
）達到平衡反應的前後壓強之比為5:4，同溫同體積條件下,物質的量之比為等於壓強之比,即n（前）:n（平）=5:
4,說明這是個氣體體積減少的反應,結合平衡前4mola和2molb,平衡時生成1．6molc分別討論後只有c為固體或液體和d為氣體滿足條件．則該反應的化學平衡常數表示式是k=;平衡時b的平衡轉化率是40％;增大該體系的壓強，平衡向右移動，由於溫度沒變,化學平衡常數不變;由於c為固體或液體, 增加c對平衡沒影響，b的平衡轉化率不變。
4．在體積和溫度不變的密閉容器中充入1mol h2o蒸氣和足量鐵粉，建立平衡
3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）之後，測得h2o蒸氣的分解率為x%，濃度為c1mol／l。若再充人1mol h2o蒸氣，建立新的平衡後．又測得h2o蒸氣的分解率為y%，濃度為c2 mol／l。則下列關係正確的是d ）
a．x>y，c1>c2b．x c．x=y，c1 =c2d．x=y，c15．有一化學平衡：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)
如圖表示的是a的轉化率與壓強、溫度t的關係。分析圖中曲線可以得出的結論是（a）
a．正反應吸熱，m+n >p+q b．正反應吸熱，m+n c．正反應放熱，m+n >p+q d．正反應放熱，m+n 6．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應a(g)+3b(g) 2c(g)達到平衡時，各物質的量之比為n(a)：n(b)：n(c)=2：
2：1，保持溫度不變，以2：2：
1的物質的量之比再充入a、b、c則 （ c）
a．平衡不移動
b．再達平衡時，n(a)：n(b)：n(c)仍為2：2：1
c．再達到平衡時，c的體積分數增大
d．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減少
7．實驗室用4molso2與2 molo2進行下列反應：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；△h=-196.64kj/mol，當放出314.
624kj熱量時，so2的轉化率為（c）
a．40b．50c．80% d．90%
8、已知反應n2（g）＋3h2（g）2nh3（g）；δh＜0，向某體積恆定的密閉容器中按體積比1:3充入n2和h2，在一定條件下發生反應。右圖是某物理量（y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中t表示溫度），y可以是a ）
a．n2的轉化率
b．混合氣體的密度
c．密閉容器的壓強
d．h2的體積分數
9． 同壓、不同溫度下的反應：a（g）＋b（g）c（g），△h=q ， a的含量和溫度的關係如圖3所示，下列結論正確的是： （ c ）．
a．t1＞t2，q＞0b．t1＜t2，q＜0
c．t1＞t2，q＜0d．t1＜t2，q＞0
10. 右圖是氧氣氧化某濃度fe2+為fe3+過程的實驗結果，下列有關說法正確的是（b）
a. ph=1.5時氧化率一定比ph=2.5時大
b. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大
c．fe2+的氧化率僅與溶液的ph和溫度有關
d．該氧化過程的離子方程式為：fe2++o2+4h+= fe3++2h2o
11. 向絕熱恆容密閉容器中通入n2和h2,在一定條件下使反應
達到平衡，和隨時間變化的關係如下圖所示。下列有關敘述正確的是（c）
a. c點表示nh3生成速率與nh3分解速率相同
b. c點和e點時反應的平衡常數相同
c. n2的轉化率:b〉a
d. d點時：
12. 下列四個影象的有關描述不正確的是（c）
注:：表示能量，/>表示壓強表示時間,v表示體積，b%表示b的體積百分含量。
a.圖①表示化學反應的能量變化，該反應的
b 圖②表示其它條件不變時,反應在不同壓強下隨時間的變化
c. 圖③表示體積和濃度均相同的hcl和兩種溶液中，分別加人足量的鋅，產生h2的體積隨時間的變化,則a表示溶液
d. 圖④表示和兩種溶液中，分別逐滴滴加,產生co2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示溶液
c14．x、y、z三種氣體，取x和y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發生如下反應：x + 2y 2z，達到平衡後，x的轉化率不可能為(d )
a．10% b．15% c．20% d．25%
15．下列說法中正確的是( c )
a．從平衡常數的大小可以推斷任意反應進行的程度 b．k值越大，反應的轉化率越小
c．對同型別的反應，k值越大，反應的轉化率越大 d．溫度越高，k值越大
16．.定溫度、壓強和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入n2、h2和nh3 。若起始時n(n2)=x mol、n(h2)=y mol、n(nh3)=z mol (x、y、z均不為0 )，平衡時，n(n2)=0.
1mol、n(h2)=0.3mol、n(nh3)=0.08mol。
下列有關判斷不合理的是（ b ）
a．x : y =1 : 3
b．n2、h2的轉化率不相等
c．平衡時，h2與nh3的生成速率之比為3 : 2
d．x的取值範圍為0＜x＜0.14
17．在一密閉容器中有如下反應：l (s) + a g (g) b r (g)
溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，其中壓強p1 < p2，
由此可判斷（ b ）
a. 正反應為放熱反應
b. 化學方程式中的計量數a ＞ b
c. g的轉化率隨溫度公升高而減小
d. 增大壓強，容器內氣體質量不變
18. 下列說法不正確的是（b）
a．已知冰的熔化熱為6.0 kj/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kj/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用於破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵
b．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則ch3coohch3coo－＋h＋向左移動，α減小，ka變小
c．實驗測得環己烷(l)、環己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kj/mol、－3747 kj/mol和－3265 kj/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
d．已知：fe2o3(s)＋3c(石墨)2fe(s)＋3co(g)，△h＝＋489.0 kj/mol。
co(g)＋o2(g)co2(g)，△h＝－283.0 kj/mol。
c(石墨)＋o2(g)co2(g)，△h＝－393.5 kj/mol。
則4fe(s)＋3o2(g)2fe2o3(s)，△h＝－1641.0 kj/mol
19、已知n2(g) +3h2(g) === 2nh3(g) △h =－92.3kj·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1moln2和3molh2，達到平衡狀態i；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9moln2、2.
7molh2和0.2molnh3，達到平衡狀態ii，則下列說法正確的是（ b ）
a、兩個平衡狀態的平衡常數的關係：k1 < kii
b、h2的百分含量相同
c、n2的轉化率：平衡i 《平衡ii
d、反應放出的熱量：q1 =qii < 92.3 kj
20、一定溫度下可逆反應：a(s)＋2b(g) 2c(g)＋d(g)；△h＜0。現將1mola和2molb加入甲容器中，將4 molc和2 mold加入乙容器中，此時控制活塞p，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板k不能移動)。
下列說法正確的是(b )
a．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mola和2molb，達到新的平衡後，甲中c的濃度是乙中c的濃度的2倍
b．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣後，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)
c．保持溫度不變，移動活塞p，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡後，乙中c的體積分數是甲中c的體積分數的2倍
d．保持活塞位置不變，改變溫度，達到新的平衡後，甲、乙中b的體積分數均增大
21.可逆反應①x(g)+2y(g)2z(g) 、②2m（g）n（g）+p(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（c）
a. 反應①的正反應是吸熱反應
b. 達平衡（i）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
c. 達平衡（i）時，x的轉化率為
d. 在平衡（i）和平衡（ii）中m的體積分數相等
解析：溫度降低時，反應②中氣體的物質的量減少，說明平衡向正方應方向移動，因此正方應是放熱反應；由圖可以看出達平衡（i）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為；同理可以計算出達平衡（i）時反應①中氣體的物質的量是，即物質的量減少了，所以達平衡（i）時，x的轉化率為；由於溫度變化反應②的平衡已經被破壞，因此在平衡（i）和平衡（ii）中m的體積分數不相等。
化學平衡練習
1 在一定條件下，可逆反應 ma nbpc達到平衡，若 1 a b c都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m n和p的關係是 2 a c是氣體，增加b的量，平衡不移動，則b為態。3 a c是氣體，而且m n p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是 4 加熱後，可使c的質量增加，則正...
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反應速率與化學平衡 化學反應速率和化學平衡理論的初步知識是中學化學的重要基本理論。從歷年高考經典聚焦也不難看出，這是每年高考都要涉及的內容。從考題難度分析，歷年高考題中基礎題 中檔題 難題都有出現。在 考試大綱 中，它主要包涵以下基本要求 1 了解的化學反應速率概念 定量表示方法。2 了解催化劑在生...
化學平衡狀態的判斷習題
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