一.導電與導電性
下列物質中哪些能導電?為什麼能導電?
鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
原因①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
導電能力：電解質溶液導電能力的大小決定於溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決於溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液裡的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液裡的自由移動的離子數目多。
二．電解質、強電解質和弱電解質
1.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。
電解質、非電解質的概念
應注意以下幾點：①電解質應是化合物。而cu則是單質，k2so4與nacl溶液都是混合物。
②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而co2能導電是因co2與h2o反應生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質。
③酸、鹼、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
電解質與導電性：（1）電解質不一定導電，導電物質不一定是電解質。
（2）非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。
例1．下列物質屬於電解質的是（ ）a．so2 b．cu c．氨水 d．nacl e．naoh f．hcl g．酒精 h．agcl
例2．如圖是向不同電解質溶液中加入另一種物質後溶液導電性變化曲線，以下四個實驗中，屬於圖中曲線的是（ ）。
a. 氫氧化鋇溶液中滴加同濃度的硫酸至過量 b. 醋酸溶液中滴入氨水至過量
c. 澄清石灰水通入二氧化碳至過量 d. 氫硫酸中通入二氧化硫至過量
2.強電解質和弱電解質
1.強電解質是指在水溶液裡全部電離成離子的電解質
弱電解質是指在水溶液裡部分電離成離子的電解質
強電解質在水溶液中能完全電離成自由移動的離子，所以強電解質在水溶液中主要以離子形式存在；弱電解質在水溶液中不能完全電離，所以弱電解質在溶液中主要以分子形式存在，還有一部分離子。
強酸：hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4 ……………
強電解質強鹼：naoh、koh、ba(oh)2 ………………
大多數鹽（含難溶鹽）：nacl、caso4、kno3、baso4、agcl …………
弱酸：hf、hclo、h2so3、h2co3、h3po4、ch3cooh、 ……
弱電解質弱鹼：nh3·h2o、cu(oh)2、fe(oh)3、………………
少數鹽：pb(ch3coo)2…………
水是一種極弱的電解質。
強弱電解質的比較(討論後填表)
1.電荷守恆：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。
如nahco3溶液中：nc(na+)＋nc(h+)＝nc()＋2nc()＋nc()推出：c(na+)＋c(h+)＝c()＋2c()＋c()。
2.物料守恆：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。
如nahco3溶液中nc(na+)：nc(c)＝1：1，推出：
c(na+)＝c()＋c()＋c(h2co3) 。弱電解質溶液中粒子濃度關係：如在0.
1mol/l的氫硫酸溶液中，根據h2s的分步電離，得各離子濃度大小關係：c(h+)＞c(hs－)＞c(s2－)＞c(oh－)，根據陰陽離子的電荷守恆關係：c(h+)=2 c(s2－)+ c(hs－)+ c(oh－)。
3.質子守恆：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（h+）的物質的量應相等。
例如在nh4hco3溶液中h3o+、h2co3為得到質子後的產物；nh3、、為失去質子後的產物，故有以下關係：c(h3o+)+c(h2co3)=c(nh3)+c()+c()。
2..電離方程式：表示電解質電離的化學方程式、電離方程式的書寫
1. 電離方程式的書寫 ①把電解質分開寫成陰離子和陽離子的形式 ②強電解質用「→」，弱電解質用「≒」
3 注意點：電荷守恆，離子團不拆開表達
2、強電解質完全電離如：hcl → h+ + cl-
練習: 寫出硝酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、硫酸鋇、硝酸鉀的電離方程式
3、弱電解質不完全電離：
表示方法：電離方程式用可逆符號
（1）一元弱酸、弱鹼一步電離：hac h++ac- nh3h2o nh4++oh-
(2)多元弱酸分步部分電離：h2s h++hshs- h++s2-
(3)多元弱鹼，電離過程複雜，一步寫出：fe(oh)3 fe3++3oh-
4. (4)強酸的酸式鹽（因為多元強酸常見的只有硫酸，所以此處只介紹硫酸的酸式鹽），
例如：nahso4 =na++h++so42-
(5)弱酸的酸式鹽（和強酸的酸式鹽相比，弱酸的酸式根中的氫不電離出來，即保持酸式根的原樣），
例3：用物質的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配製成1l混合溶液，已知其中c()＞c(na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是( )
a.c(h+)＞c(oh-) b.c(ch3cooh)＋c()＝0.2 mol/l
c.c(ch3cooh)＞c() d.c()＋c(oh-)＝0.2 mol/l
解析：ch3cooh和ch3coona的混合溶液中，ch3cooh的電離和ch3coona的水解因素同時存在。已知c()＞c(na+)，根據電荷守恆c()＋c()＝c(na+)＋c(h+)，可得出c()＜c(h+)。
說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1mol/l的ch3cooh和0.1mol/l的ch3coona溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即ch3cooh的電離趨勢大於的水解趨勢。
根據物料守恆，可推出（b）是正確的。
1．強電解質溶液的導電能力和弱電解質溶液的導電能力 a．大於 b．小於 c．等於 d．不能肯定
2．下列溶液中加入少量naoh固體導電能力變化不大的是（ ）a 鹽酸 b ch3cooh c nh3·h2o d h2o
3.下列有關強、弱電解質的說法中，正確的是
a．強電解質易溶於水，而弱電解質難溶於水
b．強電解質在水中的電離是放熱過程，而弱電解質在水中的電離是吸熱過程
c．強電解質在水溶液中完全電離，而弱電解質在水溶液中部分電離
d．強電解質在水溶液中導電能力強，而弱電解質在水溶液中導電能力弱
4.把0.02mol／lch3cooh溶液和0.01mol/lnaoh溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關係正確的是（ ）
ａ．c()＞c(na+) ｂ．c(ch3cooh)＞c()
ｃ．2c(h+)＝c(ch3coo-)－c(ch3cooh) ｄ．c(ch3cooh)+ c()=0.01mol/l
5.已知在 0.lmol/l/的 nahso3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c(na ＋)＞c()＞c()＞c(h2so3)
①則該溶液中c(h+)______c()（填理由（用離子方程式表示
②現向nh4hso3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的naoh溶液，可觀察到的現象是 _；寫出該反應的離子方程式
6．下列圖象是在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時，溶液的導電性能（i）隨新物質加入量（m）的變化曲線圖。以下四個導電性實驗，其中與a 圖變化趨勢一致的是與b 圖變化趨勢一致的是與c 圖變化趨勢一致的是
(1)ba(oh)2溶液中滴入h2so4溶液至過量2)醋酸溶液中滴入nh3·h2o至過量
(3)澄清石灰水中通入co2至過量4)nh4cl溶液中逐漸加入適量naoh固體
iiim(gm(gm(g)
abc（二）弱電解質的電離平衡
（1）概念：是指在一定條件下（濕度、濃度），弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等的狀態。
（2）1.特點：①動——動態平衡：v（聞子化）=v（分子化）≠0。在電離方程式中用「 」表示。
②定——平衡時各組成成分一定，即平衡時溶液中離子濃度和分子濃度保持不變
③變——條件改變，平衡被打破。
電離平衡的特徵：①弱：只有才會存在電離平衡；②動：
電離平衡是平衡；③等：v電離 v結合（填﹥，＝或﹤）④定：條件一定與的濃度一定；⑤變：
條件改變， 破壞，發生移動。
（3）影響電離平衡的因素：弱電解質的電離平衡符合原理
以0.1mol/1 ch3cooh溶液為例：
1 溫度
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