1．在一定條件下，可逆反應：ma+nbpc達到平衡，若：
（1）a、b、c都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關係是
（2）a、c是氣體，增加b的量，平衡不移動，則b為態。
（3）a、c是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是
（4）加熱後，可使c的質量增加，則正反應是反應（放熱或吸熱）。
2．i．恆溫、恆壓下，在乙個可變容積的容器中發生如下發應：
a（氣）＋b（氣） c（氣）
（1）若開始時放入1mola和1molb，到達平衡後，生成a molc，這時a的物質的量為
mol。
（2）若開始時放入3mola和3molb，到達平衡後，生成c的物質的量為 mol。
（3）若開始時放入x mola，2molb和1molc，到達平衡後，a和c的物質的量分別是ymol和3a mol，則xmol，y＝ mol。
平衡時，b的物質的量 （選填乙個編號）
（甲）大於2 mol乙）等於2 mol
（丙）小於2 mol丁）可能大於、等於或小於2mol
作出此判斷的理由是
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molc，待再次到達平衡後，c的物質的量分數是
ii．若維持溫度不變，在乙個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。
（5）開始時放入1mola和1molb到達平衡後生成b molc。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填乙個編號）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是
3．如圖所示，溫度不變時某容器分隔a、b兩部分，a容積固定不變，b有可移動的活塞，現有a中充入和，在b中充入和，在相同條件下發生可逆反應： ．
根據下列要求填寫空白：
（1）若固定活塞位置在右側的3處不動，達到平衡時，設a中壓強為，b中壓強為，則與的關係是填「大於」、「小於」或「等於」）．
（2）若要使a中與b中平衡狀態相同，可移動活塞的位置應在________處．
（3）若活塞右移到5處，達到平衡後，b中為x mol，a中為y mol，則x和y的關係是y________x（填「大於」、「小於」或「等於」），理由是
4．在溫度為830 k時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性
，若起始濃度［co］為、［］為，反應達平衡時，；如果［co］不變而將的起始濃度加大到．則平衡時．請注意上述有關資料，總結出其中的規律，根據此規律，填寫以下空白：
設830 k時，起始濃度［co］為，［］為，反應達平衡時［］為
①當b不變，a減小，重新達平衡時，co的轉化率________，的轉化率________（均填「提高」、「降低」或「不變」）
②當a＝5， 時，b
③當a＝b時
④當b＝4，c ＝2時，a
⑤用以表示a、b、c之間關係的代數式為
5．工業上用氨和二氧化碳反應合成尿素．已知下列物質在一定條件下均能與水反應產生和．是合成氨的原料，供合成尿素用．若從充分利用原料的角度考慮，選用________（填序號）物質作原料較好．
a．co b．石腦油（、） c． d．焦炭
（2）水解生成biocl沉澱．試回答下列問題：
①分解的反應方程式為
②醫藥上把biocl叫做交氯酸鉍，分析這種名稱是否合理
③把適量的溶於濃nacl溶液中或溶於含有少量鹽酸的水中都得到澄清溶液，試用平衡移動原理分析可能的原因
6．等物質的量a、b、c、d四種物質混合，發生如下反應：
aa（?）＋bb（?）cc（固）＋dd（?）
當反應進行到一定時間後，測得a減少n mol，b減少 ，c增加 ，d增加n mol，此時達到化學平衡狀態．
（1）該化學方程式中各係數為abcd
（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，則該反應中各物質的聚集狀態是：abd
（3）若只公升高溫度，反應一段時間後，測知四種物質的量又達到相等，則該反應是_
_______反應（填「放熱」或「吸熱」）
7．（1）在實驗室中作小型實驗：把物質a、b按一定比例充入乙個表面積為的圓柱形容器，使壓強為p，然後將整個體系用加熱器加熱到280℃，發生如下反應
，若平均每分鐘生成0.5 mol的c，容器表面向外散熱速率平均為為了維持恆溫280℃，平均每分鐘需用加熱器向容器提供多少kj的熱量．（簡述推理過程）
答（2）若將（1）的小型實驗擴大為工業生產：將反應容器的底面半徑和高度都擴大到原容器的10倍，做成「相似體」，並向其中將a、b按原比例充入，使壓強仍為p，然後加熱到280℃使反應開始．為了維持恆溫280℃，反應開始後，應繼續加熱還是進行冷卻?（設容器表面散熱速率不變）平均每分鐘用加熱器向體系提供或者用冷卻器吸收了多少kj的熱量．（簡述推理過程）
答（3）在恆溫、恆壓下，向（2）的「相似體」平衡體系中將a、b按原比例充入，重新達到平衡時，c的體積分數
8．經過長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度間定量關係：在恆溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度方次乘積成正比（反應物濃度的方次，等於反應式中各分子式前的計量數）．如對於反應式ma＋nb＝c反應，，其中k為常數．
今有一反應aa＋bb＝c，在25℃時，將a、b溶液按不同濃度混合，得下列實驗資料：
分析以上資料，求出a、b的值．
9．將和在適宜條件下按下式進行反應，當在某一溫度下達到化學平衡狀態，試解答：
（1）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.6時，求的轉化率．
（2）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.47時，求在平衡混合氣體中體積分數．
10．下圖裝置中，容器甲內充入0.1 mol no氣體，乾燥管內裝有一定量，從a處緩慢通入氣體．恆溫下，容器甲中活塞緩慢由b向左移動，當移至c處時容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著的繼續通入，活塞又逐漸向右移動．
（1）①已知當活塞移至c處時，乾燥管中物質的質量增加了2.24 g．此時，通入標準狀況下的氣體多少l?容器甲中轉化為的轉化率是多少?
②活塞移至c處後，繼續通入，此時活塞恰好回至b處．則a值必小於0.01，其理由是________．
（2）若改變乾燥管中的量，要通過調節甲容器的溫度及通入的量，使活塞發生從b到c，又從c到b的移動，則的質量最小值應大於________g．
11．已知氯水中有如下平衡:cl2+h2o hcl+hclo.常溫下在乙個容積為50ml的針筒(如圖,活塞可自由滑動,針筒上刻有刻度)裡吸入40mlcl2和10mlh2o。
（1）針筒中可能觀察到的現象是
（2）若將此針筒長時間放置在有日光的地方,最終可能
觀察到的現象是
（3）用化學平衡的觀點解釋現象(2
12．利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下:
依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是
（2）n molch4經一次轉化產生co 0.9n mol產生h2mol(用含n的代數式表示)
（3）k2co3(ap)和co2反應在加壓下進行,加壓的理論依據是
a.相似相溶原理 b.勒夏待列原理c.酸鹼中和原理
（4）由khco3分解得到的co2可以用於寫出co2的一種重要用途).
（5）整個流程有三迴圈,一是fe(oh)3迴圈,二是k2co3(ap)迴圈,請在上述流程圖中標出第三處迴圈(迴圈方向、迴圈物質）。
13．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液裡反應化學方程式是:
5na2so3+2kio3+h2so4 5na2so4+k2so4+i2+h2o
其反應過程和機理較複雜,一般認為以下幾步:
io2-+so42- (慢
b. io2- +2so32- i-+2so42-(快)
c.5i-+6h+ +io3- 3i2+3h2o(快)
+h2o 2i- +so42- +2h+(快)
化學平衡影象專題練習卷
1 對於反應a 氣 2b 氣 2c 氣 h 0，下面各圖能正確反映在這一反應中，反應時間t，溫度t與平衡混合物中c的百分含量關係的是 abcd 2 反應 2x 氣 y 氣 2z 氣 h 0，在不同溫度 t1和t2 及壓強 p1和p2 下，產物z的物質的量 nz 與反應 時間 t 的關係如圖所示。下列...
選修4練習化學平衡狀態
課時跟蹤檢測 七 化學平衡狀態 1 在平衡體系2no g o2 g 2no2 g 中通入18o組成的氧氣，重新達到平衡後，則18o a 只存在於o2中 b 只存在於no2中 c 只存在於o2和no2中 d 存在於no o2 no2中 解析 選d 反應2no g o2 g 2no2 g 是可逆反應，在...
化學平衡複習
化學平衡 化學反應速度期末總複習 1 化學反應速率表示 a 化學反應進行的程度 b 在化學反應中，反應物濃度的減少 c 在化學反應中，反應物濃度或生成物濃度的變化 d 在單位時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加 2.在一體積不變的密閉容器中發生反應a g 3b g 2c g 開始反應時，a的濃...