1．對於反應a(氣)+2b(氣) 2c(氣) △h＜0，下面各圖能正確反映在這一反應中，反應時間t，溫度t與平衡混合物中c的百分含量關係的是（ ）
abcd
2、反應 2x(氣)+y(氣) 2z(氣) △h< 0，在不同溫度
(t1和t2)及壓強(p1和p2)下，產物z的物質的量(nz)與反應
時間(t)的關係如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
a、t1p2
c、t1>t2 p1>p2 d、t1>t2 p13.圖中c％表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速度，p表示壓強，t表示反應時間。圖(a)為溫度一定時壓強與反應速度的關係曲線；圖(b)為壓強一定時，在不同時間c％與溫度的關係曲線。
同時符合以下兩個影象的反應是( )
a．4nh3（g）＋5o2（g）4no（g）＋6h2o（g）
（正反應為放熱反應）
b．n2o3（g）no2（g）＋no（g）（正反應為吸熱反應）
c．3no2（g）＋h2o（l）2hno3（l）＋no（g）
（正反應為放熱反應）
d．co2（g）＋c（s）2co（g）（正反應為吸熱反應）
4.下圖表示反應a（氣）＋b（氣）nc（氣）（正反應放熱）在不同條件下反應混合物中c的百分含量和反應過程所需時間的關係曲線。下列有關敘述正確的是（ ）
a． 若其它條件相同，a比b的溫度高
b． a表示有催化劑，b表示無催化劑
c． 若n＝2，其它條件相同，a比b的壓強大
d． 反應由逆反應開始
5．在a（g）＋b（g）＝c（g）＋d（g）的反應體系中，c的百分含量和時間的關係如圖所示，若反應分別在400℃和100℃下進行，所得曲線分別為q與p，則正反應是放熱反應的圖為（ ）
abcd
6.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：
2no2(g)2no(g)＋o2(g)；△h＞0，達到平衡。當改變其中乙個條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是（ ）
a． 當x表示溫度時，y表示no2的物質的量
b． 當x表示壓強時，y表示no2的轉化率
c． 當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度
d． 當x表示no2的物質的量時，y表示o2的物質的量
7.某可逆反應l(s)+g(g)3r(g) （正反應為吸熱反應），本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）
a．平衡混合氣中r的質量分數
b．達到平衡時g的轉化率
c．平衡混合氣中g的質量分數
d．達到平衡時l的轉化率
8.已知：4nh3(g)＋5o2(g)===4no(g)＋6h2o(g) δh＝－1025 kj/mol，該反應是乙個可逆反應．若反應物起始物質的量相同，下列關於該反應的示意圖不正確的是( )
9.圖7表示h＝ｑ，在不同溫度下經過一定時間混合體系中c的質量分數與溫度ｔ的關係；圖8表示一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）後ｔ時刻改變影響平衡的另乙個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（ ）。
0 0 0 0
10.用來表示可逆反應：2a（g）＋b（g）2c（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的（ ）
abcd
11．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：a（g）＋b（g）xc（g）（正反應放熱）有圖ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖ⅱ的說法中正確的是（t表示溫度，p表示壓強，c%表示c的體積分數）（ ）
a．p3＞p4，y軸表示b的轉化率
b．p3＜p4，y軸表示b的體積分數
c．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
d．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
12.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2so2（g）＋o2（g）2so3（g） △h＝－196.
6kj·mol－1某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）
iiiiii
a． 圖i研究的是t0時刻增大o2的濃度對反應速率的影響
b． 圖ii研究的是t0時刻加入催化劑後對反應速率的影響
c． 圖iii研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
d． 圖iii研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
13．在一定條件下，可逆反應2x（g）2y（g）＋z（g）（正反應放熱），在t1時達到平衡，然後在t2時開始加熱至一定溫度後停止加熱並保溫，到t3時又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是（ ）
abcd
14.密閉容器中，有反應:a2＋b22ab，產物ab的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時的情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）
a． a2、b2、ab均為氣體，正反應放熱
b． ab為氣體，a2、b2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱
c． ab為氣體，a2、b2中最少有一種為非氣體，正反應放熱
d． ab為固體，a2、b2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱
15.反應ma（固）+nb（氣） pc（氣）+q在一定溫度下b的體積分數（b％）與壓強變化的關係如圖2-11所示，下列敘述中正確的是（ ）
①m+n＞p；②x點表示該反應的正反應速率大於逆反應速率；③n＞p；④x點比y點時的反應速率慢。
a只有① b只有②④ c只有①②④ d只有①和③
16．600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發生反應：2so2（g）＋o2（g）2so3（g）；△h＜0。反應過程中so2、o2、so3物質的量變化如圖，下列說法不正確的是（ ）
a． 反應從0 min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率為40%
b． 反應進行到10min至15min的曲線變化可能公升高了溫度
c． 反應進行至20min時，曲線發生變化是因為通入了氧氣
d． 在15－20min；25－30min內時反應處於平衡狀態
17.在一定條件下，反應a(g)＋b(g)c(g)（正反應為放熱反應）達到平衡後，根據下列圖象判斷
a． bcde．
(1)公升溫，達到新的平衡的是2)降壓，達到新的平衡的是( )
(3)減少c的量，移向新平衡的是4)增加a的量，移向新平衡的是( )
(5)使用催化劑，達到平衡的是( )
18．對於吸熱反應a(g)+b(g) c(g)+d(g)
a的轉化率與壓強（p）和溫度（t）的關係如
圖所示則t1、t2、t3的關係是
19．在一定條件下，可逆反應 a+bmc的變化如右圖所示，已知縱座標表示在不同溫度和壓強下生成物c在混合物中的質量分數，p為反應在t2的溫度時達到平衡後向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度t1_________t2(填＜、＞或=＝.)
（2）正反應是_______反應（填吸熱或和熱）.
（3）如果a、b、c均為氣體，則m_______2（填＜、＞或＝）
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有
氣體，則體系的壓強平衡______移動.
20. 現有可逆反應a(氣)＋b(氣)3c(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物c在反應混和物中的百分含量(c%)和反應時間的關係：
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則__ _曲線是表示有催化劑時的情況。
(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應的正反應是____ _熱反應。
(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則曲線是表示壓強較大的情況。
專題專項訓練 五化學平衡影象
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