高二化學平衡影象
解化學平衡影象題三步曲
（1）看懂影象：看影象要五看。一看面，即看清橫座標和縱座標；二看線，即看線的走向、變化趨勢；三看點，即看曲線的起點、終點、交點、拐點、原點、極值點等；四看要不要作輔助線、如等溫線、等壓線；五看定量影象中有關量的多少。
（2）聯想規律：聯想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規律。
（3）推理判斷：結合題中給定的化學反應和影象中的相關資訊，根據有關知識規律分析作出判斷。
解答化學平衡影象問題的技巧
1、「先拐先平，數值大」：在含量—時間曲線中，先出現拐點的，則先達到化學平衡狀態，說明該曲線的溫度較高或壓強較大；
2、「定一議二」：在含量—溫度（或壓強）曲線中，影象中有三個變數，先確定乙個量不變，再討論另外兩個量的關係（因為化學平衡移動原理只適用於外界「單因素」的改變，導致的平衡移動的分析），即確定橫座標所示的量後，討論縱座標與曲線的關係或確定縱座標所示的量後（通常作一條橫座標的垂線），討論橫座標與曲線的關係。
一、物質的量（或濃度）—時間圖象
[例1]、 圖2表示800℃時a、b、c三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．
試回答：
（1）該反應的反應物是______；
（2）反應物的轉化率是______；
（3）該反應的化學方程式為
[練習1] 600℃時，a、b、c三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖1所示，僅從圖上分析不能得出有關a的結論的是（ ）。
a．a是反應物
b．前4mina是分解速率是0.1mol·（l·min）1
c．4min後，若公升高溫度，a的轉化率增大。
d．4min後，若增大壓強，a的轉化率減小。
二、速率—時間圖
此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的「動、等、定、變」的基本特徵，以及平衡移動的方向．
[例2]、 對達到平衡狀態的可逆反應x+yz+w，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則圖象中關於x、y、z、w四種物質的聚集狀態為（ ）
a．z、w均為氣體，x、y中有一種是氣體
b．z、w中有一種是氣體，x、y皆非氣體
c．x、y、z、w皆非氣體
d．x、y均為氣體，z、w中有一種為氣體．
[練習2] n2 (g) + 3 h2 (g)2nh3(g);△h<0下列各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件後建立起新的平衡過程的曲線：
（1）加入稀有氣體後的平衡圖為
（2）降低溫度後的平衡圖為
（3）體系加壓後的平衡圖為
（4）公升高溫度後的平衡圖為
（5）減小生成物濃度後的平衡圖為
（6）加入催化劑後的平衡圖為
三、 速率（v）與溫度（t）或壓強（p）的圖象
[例3]、下列各圖是溫度（或壓強）對應；的正、逆反應速率的影響，其中正確的是（ ）
四、含量**化率）—時間—溫度（壓強）圖
這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關係，解題時要注意一定條件下物質含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特徵以及定一議二原理的應用．
[例4]、同壓、不同溫度下的反應：a（g）＋b（g）c（g）＋q，a的含量和溫度的關係如圖3所示，下列結論正確的是
a．t1＞t2，q＜0
b．t1＜t2，q＜0
c．t1＞t2，q＞0
d．t1＜t2，q＞0
[例5]、現有可逆反應a（g）＋2b（g）nc（g）＋q（q＞0），在相同溫度、不同壓強時，a的轉化率跟反應時間（t）的關係如圖4，其中結論正確的是
a．p1＞p2，n＞3 b．p1＜p2，n＞3
c．p1＜p2，n＜3 d．p1＞p2，n=3
[練習3]、反應2ｘ（g）＋ｙ（g）2ｚ（g）,（正反應放熱），在不同溫度及壓強下，產物ｚ的物質的量與反應時間（ｔ）的關係如圖所示。下述判斷正確的是（ ）
ａ．t1＜t2，p1＜p2t1＜t2，p1＞p2
ｃ．t1＞t2，p1＞p2t1＞t2，p1＜p2
[練習4]、對於可逆反應ｍａ（gg）＋ｑｄ（g）反應過程中，其他條件不變時，產物ｄ的質量分數ｄ％與溫度ｔ或壓強p的關係如圖所示，判斷下列說法正確的（ ）。
ａ．降溫，化學平衡向正反應方向移動
ｂ．使用催化劑可使d%有所增加
ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數ｍ＜ｐ＋ｑ
ｄ．b的顆粒越小，正反應速率越快，有利於平衡向正反應方向移動
五、恆壓（溫）線
該類圖象的縱座標為物質的質量分數或反應物的轉化率，橫座標為溫度或壓強．
[例6]、對於反應2a（g）＋b（g）2c（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是（ ）
[練習5]、對反應：a2（g）＋3b2（g）2ab3（g）＋q上述圖象中正確的是（ ）
[練習6]、對於p如圖所示是a的轉化率ra同壓強、溫度的關係，分析圖可以得出的正確結論是（ ）。
ａ．正反應吸熱正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
ｃ．正反應放熱正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
[練習7]、左圖表示在不同溫度下經過一定時間混合體系中c的質量分數與溫度ｔ的關係；右圖表示在一定條件下達到平衡後ｔ時刻改變影響平衡的另乙個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是
正反應放熱
正反應吸熱
正反應放熱
正反應吸熱
[練習8]、有可逆反應，試根據下圖回答：
（1）壓強，p1比p2填（大、小）
（2）體積填大、小）
（3）溫度t1℃比t2填高、低）
（4）正反應熱（吸，放）
[練習9]、右圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2no（g）＋o2（g）2no2（g）（正反應放熱）中no的最大轉化率與溫度的關係。圖上標有a、b、c、d、e五點，其中表示未達到平衡狀態，且v正＞v逆的點是
a. a或eb. cc. bd. d
例1、（1）a；（2）40％；（3）2ab＋c． [練習1] c 例2、a
[練習2] （1）d （2）f （3）a （4）b （5）e （6）c
[例3]、a、c[例4]、c [例5]、b [練習3]、c [練習4]、 a [例6]、a d
[練習5]、a [練習6] a、 [練習7]、c
[練習8]（1）p1[練習9] b
例1、（1）a；（2）40％；（3）2ab＋c． [練習1] c 例2、a
[練習2] （1）d （2）f （3）a （4）b （5）e （6）c
[例3]、a、c[例4]、c [例5]、b [練習3]、c [練習4]、 a [例6]、a d
[練習5]、a [練習6] a、 [練習7]、c
[練習8]（1）p1[練習9] b
例1、（1）a；（2）40％；（3）2ab＋c． [練習1] c 例2、a
[練習2] （1）d （2）f （3）a （4）b （5）e （6）c
[例3]、a、c[例4]、c [例5]、b [練習3]、c [練習4]、 a [例6]、a d
[練習5]、a [練習6] a、 [練習7]、c
[練習8]（1）p1[練習9] b
化學平衡影象的解題方法
影象題是化學平衡中的常見題型，是勒沙特列原理等化學平衡知識在直角座標系中的直觀反映。同時，它又是化學平衡的重點 難點，學生的疑惑點 失分點。怎樣解決有關圖象問題呢?下面簡略分析。這類題目是討論自變數x 如時間 溫度 壓強等 與函式值y 如物質的量 濃度 質量分數 轉化率 之間的定量或定性關係，因此，...
化學反應速率 化學平衡影象
一定條件下，通過下列反應可以製備特種陶瓷的原料mgo mgso4 s co g mgo s co2 g so2 g h 0 該反應在恆容的密閉容器中達到平衡後，若僅改變圖中橫座標x的值，重新達到平衡後，縱座標y隨x 變化趨勢合理的是 答案 a 命題意圖 本題從知識上考查了溫度和濃度對化學平衡的影響 ...
化學平衡影象專題練習卷
1 對於反應a 氣 2b 氣 2c 氣 h 0，下面各圖能正確反映在這一反應中，反應時間t，溫度t與平衡混合物中c的百分含量關係的是 abcd 2 反應 2x 氣 y 氣 2z 氣 h 0，在不同溫度 t1和t2 及壓強 p1和p2 下，產物z的物質的量 nz 與反應 時間 t 的關係如圖所示。下列...