2023年鎮原縣中小學教育技術培訓第七期（1）班編號 7102
開邊中學張士銳
教材分析
本節教學內容分為兩個部分，一是化學平衡的建立，是教學的重點，二是化學平衡常數，為常識性介紹的內容。化學平衡觀點的建立是很重要的，需要從溶解平衡來加以引入有關的概念，來明確化學平衡研究的物件是可逆反應，必須強調是動態平衡。關於平衡常數抓住概念公式，了解平衡常數與化學反應進行的程度的關係。
教學中還必要建立有關的圖示關係，來說明平衡的特徵。
教學目標
知識與技能：使學生建立化學平衡的觀點、對化學平衡的特徵理解性記憶。
過程與方法：通過學生理解化學平衡的特徵以及形成化學平衡概念的過程中，讓學生熟悉影象的方法。
情感與價值觀：常識性介紹化學平衡常數，使學生對化學平衡知識產生興趣，帶著美好的心情進行後續的學習。
教學重點
化學平衡的建立與特徵
教學難點
化學平衡觀點的建立
教學方法
探索法、比較發現法、講述法、圖示法等
課型新課
教學過程
新課匯入回憶可逆反應的概念，說明可逆反應的兩個特徵：①同時進行、②進行不到底，進而引出可逆反應中反應物、生成物共存，可逆反應的進行有乙個程度問題。
指出：可逆反應是化學平衡研究的物件。
以合成氨反應：n2+3h2 2nh3為例，說明合成氨工業上迫切需要解決的兩個問題：1、如何在單位時間內提高氨的產量？即合成氨反應的化學反應速率問題。
2、如何使n2、h2盡可能多地轉化為nh3？即可逆反應進行的程度,即化學平衡
問題。新課推進第二節化學平衡
列舉「平衡」例項：力平衡、生態平衡、溶解平衡等。
一、化學平衡的建立
以蔗糖溶解平衡為例，說明「平衡」的一般特徵。
實驗一：探索溶解平衡的特徵（展示課件）
分析：蔗糖晶體蔗糖溶液
當蔗糖溶液達到飽和時，巨集觀上溶解已經停止，但微觀上溶解與結晶都在同時進行，且速率相等。
結論：①溶解平衡是動態平衡；
②ν（溶解）=ν（結晶）≠0；
③晶體質量不發生變化，溶液濃度不發生變化。
設問：對於可逆反應，化學平衡是如何建立的，又有何種特徵呢？
實驗二：探索化學平衡建立過程1
在800℃時，在容積為1l的含有催化劑的密閉容器中，發生如下反應：
co＋h2o(g) co2＋h2
起始量（mol）0.010.0100
800℃（mol）0.0050.0050.0050.005
800℃1小時0.0050.0050.0050.005
強調：從正反應開始，在800℃時，無論反應多長時間，容器裡混合氣體中各種氣體的濃度都不再發生變化。
說明：①濃度隨時間的示意圖。
②反應速率隨時間的變化趨勢情況。
實驗三：探索化學平衡建立過程2
在800℃時，在容積為1l的含有催化劑的密閉容器中，發生如下反應：
co＋h2o(g) co2＋h2
起始量（mol）000.010.01
800℃（mol）0.0050.0050.0050.005
800℃1小時0.0050.0050.0050.005
強調：從逆反應開始，在800℃時，無論反應多長時間，容器裡混合氣體中各種氣體的濃度都不再發生變化。
說明：①濃度隨時間的示意圖。
②反應速率隨時間的變化趨勢情況。
綜合實驗
二、實驗三分析：
不論從正反應開始，還是從逆反應開始，總會形成：
①ν正=ν逆；②各組分濃度保持不變的狀態。
結論：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應裡，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分濃度保持不變的狀態。
二、化學平衡狀態的特點
根據實驗二濃度隨時間變化的示意圖和v-t影象進一步分析化學平衡狀態的特點：
「逆」——一定條件下的可逆反應；
「動」——化學平衡是一種動態平衡；
「等」——正逆反應速率相等；
「定」——各組分濃度不再發生變化，保持一定；
「變」——條件改變,平衡發生變化。
三、對化學平衡狀態的理解
練習1、在425℃1l密閉容器中進行的反應：h2+i2 2hi，達到平衡,下列示意圖所表示的涵義,由圖中事實可以說明化學平衡具有哪些特徵。
提示：①初始反應物是什麼？有多少？②反應在該條件下能否進行到底？③反應達平衡後混合物的組成如何？
練習2、反應2so2＋o2 2so3達平衡後，再向容器中充入含氧的同位素18o的氧氣，經過一段時間後，18o原子存在於(d)
a、o2b、so2
c、o2和so2d、so2、o2和so3
[分析]因為化學平衡是乙個動態平衡，所以18o在so2、o2和so3中都存在。
新課的延伸：
練習3、在一定溫度下密閉容器中，反應n2+3h22nh3達到平衡狀態的標誌是（acde）
a、 nh3的生成速率與nh3分解的速率相等
b、 單位時間內生成n moln2,同時生成3n molh2
c、n2、h2、nh3的濃度不再變化
d、容器內壓強不隨時間的變化而變化
e、 容器內密度不再發生變化
小結：可逆反應達到平衡的標誌：
①正逆反應速率相等；
②各組分濃度保持不變。
相關物理量恆定不變（壓強、密度、體系顏色、體積、混合氣體的平均分子量等）討論：p40頁的討論題。
課堂小結
一、化學平衡狀態的建立；
二、化學平衡的特徵；
「逆」——一定條件下的可逆反應；
「動」——化學平衡是一種動態平衡；
「等」——正逆反應速率相等；
「定」——各組分濃度不再發生變化，保持一定；
「變」——條件改變,平衡發生變化。
小結：可逆反應達到化學平衡狀態的標誌。
①正逆反應速率相等；
②各組分濃度保持不變。
布置作業
教材p41：第一題、第二題。
課後反思
化學平衡教學思路
第三節 化學平衡常數 說課稿 一 教材分析 化學平衡常數是對平衡移動原理的補充，從定量的角度研究化學平衡的本質，可以促進學生定量觀的形成。另外利用平衡常數可以解決許多具體問題 深化對平衡移動原理的理解，是當前高考的熱點。二 教學目標 1 知識與技能 1 理解化學平衡常數的含義，能正確書寫平衡常數表示...
化學平衡之教學反思
作者 冶金蓮 南北橋 人文社會科學學刊 2015年第04期 摘要 化學平衡狀態這一知識點可以說是高中化學是最難的乙個知識點，由於內容比較抽象，學生不易理解。所以這一節的內容往往是老師講得稀里糊塗，學生聽得一塌糊塗。考慮到學生的基礎比較薄弱，所以我在教材的處理上，盡量將本節課的內容簡單化，先讓學生能夠...
化學平衡複習
化學平衡 化學反應速度期末總複習 1 化學反應速率表示 a 化學反應進行的程度 b 在化學反應中，反應物濃度的減少 c 在化學反應中，反應物濃度或生成物濃度的變化 d 在單位時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加 2.在一體積不變的密閉容器中發生反應a g 3b g 2c g 開始反應時，a的濃...