影象題是化學平衡中的常見題型，是勒沙特列原理等化學平衡知識在直角座標系中的直觀反映。同時，它又是化學平衡的重點、難點，學生的疑惑點、失分點。怎樣解決有關圖象問題呢?
下面簡略分析。
這類題目是討論自變數x（如時間、溫度、壓強等）與函式值y（如物質的量、濃度、質量分數、轉化率）之間的定量或定性關係，因此，要運用數學方法解決此類題目。
1．分析縱橫座標及曲線表示的意義。
2.分析曲線的變化趨勢與縱橫座標的關係。
3.分析特殊點（起點、拐點、終點）及其含義。
4.有兩個以上變數時，分別討論兩個變數的關係，此時確定其他量為恒量。
二、影象題的型別
1、速率—時間圖
特點：定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的「動、等、定變」的基本特徵，以及平衡移動的方向。
解題步驟常分三步：
（1）看起點：首先要看清反應物和生成物，從起點看出起始加入的是只有反應物，還是只有生成物，還是都有。
（2）看變化趨勢：要看清逐漸增大或逐漸減小的分別是哪種速率，曲線是連續的，還是跳躍的 「漸變」和「突變」，「變大」和「變小」。
（3）看終點
2、物質的量（或濃度）—時間圖象
特點：這類圖象題表明了各種反應物或生成物的濃度，或某一組成的濃度反應過程中的變化情況，此類圖象往往可反映出化學反應速率與化學計量數的關係或平衡移動方向，解這類題的方法和解第一類題方法類似，還是要注意曲線的起點、終點及變化的趨勢。
3、三個變數的圖象
這類圖象題的解答往往要遵守兩個原則，即
（1）定一議二：也就說，圖象中有三個變數是先確定乙個不變，再討論另外兩個量的關係。
（2）先拐先平：即先出現拐點的曲線先達到平衡，說明其對應的溫度高或壓強大。
高考通常以三個變數的影象的考察為重點：
（08年）8．在密閉容器中進行如下反應：h2(g)+i2(g)2hi(g)。在溫度t1和t2時，產物的量與反應時間的關係如下圖所示。符合圖示的正確判斷是（d）。
>t2，△h>0 >t2，△h<0
0 解析：影響化學平衡移動的外因通常有濃度、溫度、壓強。解決此類的方法一般是「定一議二」。
顯然這是乙個氣體分子數不變的可逆反應，對於該可逆反應，溫度越高，化學反應速率越快，達到平衡的時間就越短，且平衡必然像吸熱方向移動；結合影象資訊可知，t2>t1,且溫度越高，n(hi)就越小，說明公升溫，平衡向消耗hi的逆反應方向移動，故正反應為放熱反應。
（10年）13.反應am(g)+bn(g) cp(g)+dq(g)達到平衡時。m的體積分數y(m)與反應條件的關係如圖所示。其中：表示物質的量之比。下列說法正確的是
a.同溫同壓z時，加入催化劑，平衡時q的體積分數增加
b.同壓同z時，公升高溫度，平衡時q的體積分數增加
c.同溫同z時，增加壓強，平衡時q的體積分數增加
d.同溫同壓時，增加z，平衡時q的體積分數增加。
解析：a項催化劑的加入只影響反應速率不影響平衡移動，因此q的體積分數不變；b選項可按任意一條曲線，公升溫m的體積分數在減小，平衡正向移動，q的體積分數增大；c項觀察兩圖，取z=6.0、t=650曲線，增大壓強m的體積分數增大，平衡逆向移動，q的體積分數減小；d項增加z，可以認為增加n，求m的體積分數時分子減小、分母增大，因此m的體積分數減小，求q的體積分數時分子增大、分母也增大，因此q的體積分數不能確定如何變化，若增加的n很大，體積分數將減小，所以d錯誤。
最好的化學平衡影象總結
高二化學平衡影象 解化學平衡影象題三步曲 1 看懂影象 看影象要五看。一看面，即看清橫座標和縱座標 二看線，即看線的走向 變化趨勢 三看點，即看曲線的起點 終點 交點 拐點 原點 極值點等 四看要不要作輔助線 如等溫線 等壓線 五看定量影象中有關量的多少。2 聯想規律 聯想外界條件對化學反應速率和化...
化學反應速率 化學平衡影象
一定條件下，通過下列反應可以製備特種陶瓷的原料mgo mgso4 s co g mgo s co2 g so2 g h 0 該反應在恆容的密閉容器中達到平衡後，若僅改變圖中橫座標x的值，重新達到平衡後，縱座標y隨x 變化趨勢合理的是 答案 a 命題意圖 本題從知識上考查了溫度和濃度對化學平衡的影響 ...
化學平衡影象專題練習卷
1 對於反應a 氣 2b 氣 2c 氣 h 0，下面各圖能正確反映在這一反應中，反應時間t，溫度t與平衡混合物中c的百分含量關係的是 abcd 2 反應 2x 氣 y 氣 2z 氣 h 0，在不同溫度 t1和t2 及壓強 p1和p2 下，產物z的物質的量 nz 與反應 時間 t 的關係如圖所示。下列...