1.化學平衡常數(k)、弱酸的電離平衡常數(ka)、難溶物的溶度積常數(ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關於這些常數的說法中，正確的是( )
a．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
b．當溫度公升高時，弱酸的電離平衡常數ka變小
c．ksp(agcl)>ksp(agi) ，由此可以判斷agcl(s) ＋ i－(aq)===agi(s)＋ cl－(aq)能夠發生
d．ka(hcn)2．已知常溫下反應，①nh3＋h＋ nh (平衡常數為k1)，②ag＋＋cl－ agcl(平衡常數為k2)，③ag＋＋2nh3 ag(nh3) (平衡常數為k3)。①、②、③的平衡常數關係為k1>k3>k2，據此所做的以下推測合理的是( )
a．氯化銀不溶於氨水
b．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉澱
c．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉澱
d．銀氨溶液可在酸性條件下穩定存在
3．t ℃時，將6 mol a和8 mol b充入2 l密閉容器中，發生反應：a(g)＋3b(g) c(g)＋d(g)，容器中b的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，b的物質的量隨時間的變化。
下列說法正確的是( )
a．反應開始至a點時v(a)＝1 mol·l－1·min－1
b．若曲線ⅰ對應的條件改變是公升溫，則該反應的δh＞0
c．曲線ⅱ對應的條件改變是增大壓強
d．t ℃時，該反應的化學平衡常數為0.125
4．(2013·上海高考改編)部分弱酸的電離平衡常數如下表：
下列選項錯誤的是( )
①2cn－＋h2o＋co2===2hcn＋co
②2hcooh＋co===2hcoo－＋h2o＋co2↑
③中和等體積、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小於後者
④等體積、等濃度的hcoona和nacn溶液中所含離子總數前者小於後者
ab．②③
c．③④ d．①④
5．已知fecl3溶液與kscn溶液混合後發生反應fecl3＋3kscn fe(scn)3＋3kcl，達到平衡後，改變條件，則下列說法正確的是( )
a．向溶液中加入少許kcl固體，溶液顏色變淺
b．公升高溫度，平衡一定發生移動
c．加入少許kcl固體或者加入少許fecl3固體平衡常數均發生變化，且變化方向相反
d．平衡常數表示式為k＝
6．(2015·廊坊模擬)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )
a．圖中四點kw間的關係：a＝d＜c＜b
b．若從a點到d點，可採用：溫度不變在水中加入少量酸
c．若從a點到c點，可採用：溫度不變在水中加入少量nh4cl固體
d．若從a點到d點，可採用：溫度不變在水中加入少量nh4cl固體
7．(2015·浙江五校聯考)氯鹼工業電解所用的氯化鈉溶液需精製。除去有影響的ca2＋、mg2＋、nh、so及泥沙，其精製流程如下：
已知：①ca2＋、mg2＋開始形成相應氫氧化物沉澱的ph如下表。
②ksp(baso4)＝1.1×10－10，ksp(baco3)＝2.6×10－9，ksp(caco3)＝5.0×10－9。
下列說法正確的是( )
a．鹽泥a除泥沙外，還含有ca(oh)2和mg(oh)2
b．過程ⅰ中將nh轉化為n2的離子方程式是3clo－＋2nh===3cl－＋n2↑＋3h2o＋2h＋
c．過程ⅱ中通入co2有利於除so
d．過程ⅳ調ph可以使用硝酸
8．運用化學反應原理研究鹵族元素的性質具有重要意義。
(1)下列關於氯水的敘述正確的是______(填寫字母)。
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入so2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c(h＋)/c(clo－)減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加入少量固體naoh，可能有c(na＋)＝c(cl－)＋c(clo－)
(2)常溫下，已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：
寫出84消毒液露置在空氣中發生反應的離子方程式
(3)電解飽和食鹽水可得到溶質為m的鹼溶液，常溫下將濃度為c1的m溶液與0.1 mol·l－1
的一元酸ha等體積混合，所得溶液ph＝7，則c1______0.1 mol·l－1(填「≥」、「＝」
或「≤」)，溶液中離子濃度的大小關係為
若將上述「0.1 mol·l－1的一元酸ha」改為「ph＝1的一元酸ha」，所得溶液ph仍為7，則c1______0.1 mol·l－1。
(4)牙釉質對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石[ca5(po4)3oh]，研究證實氟磷灰石[ca5(po4)3f]比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基磷灰石的溶度積常數表示式ksp氟離子與之反應轉化的離子方程式為
9．(2013·山東高考)化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
(1)利用「化學蒸氣轉移法」製備tas2晶體，發生如下反應：
tas2(s)＋2i2(g) tai4(g)＋s2(g) δh＞0 (ⅰ)
反應(ⅰ)的平衡常數表示式k若k＝1，向某恆容容器中加入1 mol i2(g)和足量tas2(s)，i2(g)的平衡轉化率為________。
(2)如圖所示，反應(ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為t2的一端放入未提純的tas2粉末和少量i2(g)，一
段時間後，在溫度為t1的一端得到了純淨tas2晶體，則溫度t1________t2(填「＞」「＜」或「＝」)。上述反應體系中迴圈使用的物質是________。
(3)利用i2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成h2so3，然後用一定濃度的i2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為
(4)25 ℃時，h2so3 hso＋h＋的電離常數ka＝1×10－2mol·l－1，則該溫度下nahso3水解反應的平衡常數kh＝________mol·l－1，若向nahso3溶液中加入少量的i2，則溶液中將________(填「增大」「減小」或「不變」)。
10．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬於化學平衡。
ⅰ.已知h2a在水中存在以下平衡：h2a h＋＋ha－，ha－ h＋＋a2－。
(1)相同濃度下，naha溶液的ph________(填「大於」、「小於」或「等於」) na2a溶液的ph。
(2)某溫度下，若向0.1 mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1 mol/l koh溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關係中，一定正確的是________。
a．c(h＋)·c(oh－)＝1×10－14
b．c(na＋)＋c(k＋)＝c(ha－)＋2c(a2－)
c．c(na＋)＞c(k＋)
d．c(na＋)＋c(k＋)＝0.05 mol/l
(3)已知常溫下h2a的鈣鹽(caa)飽和溶液中存在以下平衡：
caa(s) ca2＋(aq)＋a2－(aq) δh＞0。
①降低溫度時，ksp填「增大」「減小」或「不變」)。
②滴加少量濃鹽酸，c(ca2填「增大」「減小」或「不變」)。
ⅱ.含有cr2o的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·l－1的cr2o。
為使廢水能達標排放，作如下處理：cr2ocr3＋、fe3＋石灰水,cr(oh)3、fe(oh)3
(1)該廢水中加入綠礬(feso4·7h2o)和稀硫酸，發生反應的離子方程式為
(2)欲使10 l該廢水中的cr2o完全轉化為cr3＋，理論上需要加入________g feso4·7h2o。
(3)若處理後的廢水中殘留的c(fe3＋)＝2×10－13 mol·l－1，則殘留的cr3＋的濃度為、
已知：ksp[fe(oh)3]＝4.0×10－38ksp[cr(oh)3]＝6.0×10－31)
答案1．選c 平衡常數的大小與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關，a不正確；電離是吸熱的，加熱促進電離，電離常數增大，b不正確；酸的電離常數越大，酸性越強，d不正確。
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