襄陽三中樊春潮陳玉華
近幾年的高考中化學反應原理綜合題，大部分搜尋化學反應中的能量變化、化學反應速率與化學平衡、電化學、物結構與離子平衡理論板塊與原始化合物之間的綜合題。因此，在平時訓練中，應注重計算能力（重點訓練平衡常數以及轉化率的計算）、語言表述能力（利用平衡移動原理解決實際問題）的訓練，提高解讀影象的能力，掌握解題技巧。解答此類綜合題的基本思路是：
仔細審題→弄懂原理→掌握要點→抓住特例→規範答題。
一、綜合能力的應用技巧
化學反應原理綜合題要求考生具備一定的綜合分析能力，二綜合分析能力水平的高低就體現在考生能否把總會讓分解成若干個較簡單的單一模組的問題，並找出它們之間的聯絡，即考生要把答題化為小題，把綜合性問題分解為乙個個相對獨立的小問題，降低難度，各個擊破。
二、蓋斯定律的應用技巧
蓋斯定律主要是利用題中資訊求某一特定熱化學方程式的反應熱。計算時先要確定熱化學方程式的組合關係，在確定△h間的計算關係，技巧如下：
1、確定已知方程式的加減：注意觀察已知熱化學方程式與待定的熱化學方程式，如果待定熱化學方程式中的物質在已知熱化學方程式中找到且只在該方程式**現，那麼在「=」或「≒」號的同一側用加法，不同側用減法。
2、調整化學計量數：如果要消掉的物質的化學計量數不同，則要調整熱化學方程式中化學計量數，使需要消掉的物質的化學計量數相等（其他物質的化學計量數也要作同倍數的變化），從而快速確定特定熱化學方程式的反應熱所需要的倍數。
3、注意檢查核對：得到計算反應熱的關係式後，一定要核對一下所求的反應熱是不是與要求的特定熱化學方程式的化學計量數相對應。
三、平衡計算的應用技巧
1、平衡常數的應用：反應的化學方程式確定後，該反應的平衡常數只與溫度有關。溫度不變，該反應的平衡常數就不變。利用平衡常數可以處理多次投料的結果比較問題。
2、常用的計算思路：涉及賠償的計算常利用「三段式」法，要注意幾個關係的應用，反應物的c（平）=c（初）-c**），生成物的c（平）=c（初）+c**），反應物的c（初）×a**化率）=反應物c**），不同物質的c**）之比等於它們的化學計量數之比。
四、四大平衡常數的應用技巧
1、化學平衡常數（k）：判斷可逆反應是否達到平衡狀態時，既可根據「相同時間內某物質的增加量是否等於減少量」來判斷，也可根據相同溫度下濃度商（qc）與平衡常數（k）的大小關係來判斷：qc=k，已達平衡；qc>k，平衡逆向移動；qc2、電離平衡常數（ka）：
①電離平衡常數只與溫度有關，公升溫，ka增大，而與該弱電解質的濃度無關；②相同條件下，ka越大，表示該弱電解質越易電離，所對應酸（或鹼）的酸性（或鹼性）相對越強，稀釋時溶液的ph變化也越大；③多遠弱酸的各級電離常數的大小關係為ka1>ka2>ka3。
3、水的離子積常數（kw）：kw只與溫度有關，溫度公升高，水的電離程度增大，kw增大。kw不僅適用於純水，也適用於一切稀溶液。
4、溶度積常數（ksp）：與其他平衡常數一樣，ksp也僅受溫度影響。可用ksp比較結構相似的難溶電解質的溶解度大小。
溫度不變時，外界條件的改變可能使沉澱溶解平衡發生移動，但ksp的數值不變。
五、電解反應式的書寫技巧
原電池的電極反應式本質是乙個氧化還原反應的某個半反應，即氧化反應（負極）或還原反應（正極），因此在書寫電極反應式時，首先要找到兩對物質：「氧化劑 + ne- →還原產物」「還原劑 — ne- →氧化產物」，然後結合電解質的環境、電解質溶液中的粒子、電極反應式兩邊的電荷守恆與原子守恆，確定應該新增的其他粒子，然後再配平。
高考化學反應原理綜合題解題方法指導
南師附中江寧分校李琛 一 最近三年江蘇高考中化學反應原理綜合題考查點彙總 二 化學反應原理綜合題常考知識點 1 熱化學方程式的書寫或運用蓋斯定律計算反應熱 2 電解池或原電池方程式的書寫或電極反應式書寫 新情景下陌生氧化還原型的離子方程式書寫 3 化學反應速率的影響因素的實驗 4 化學平衡狀態的標誌...
高考化學解題技巧大全
策略 1 化學基本概念的分析與判斷 金點子 化學基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質，認識其規律及應用？主要在於要抓住問題的實質，掌握其分類方法及金屬 非金屬 酸 鹼 鹽 氧化物的相互關係和轉化規律，是解決這類問題的基礎。經典題 例題1 2001年全國高...
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