1、概念：用單位時間裡反應物的減少或生成物的增加來表示。
2、公式：v
△c表示的改變量，△t表示反應的
3、單位或者
【練習】：
①反應4 a + 5 b == 4 c + 6 d ，在10l容器中進行，半分鐘後，d的物質的量增加了4.5mol，此反應的平均速率v（d
在一定條件下，反應n2+3h2 2nh3，在2l密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為
a. v (h2)=0.03mol/(l·min) b. vn2)=0.02mol/(l·min)
c. v (nh3)=0.17g/(l·min) d. v (nh3)=0.01mol/(l·min)
②反應2so2+o22so3經一段時間後，so3的濃度增加了0.4mol·l-1，在這段時間
內用so2表示的反應速率為0.08mol·l-1·s-1，則這段時間為（ ）
a、0.1sb、2.5sc、5s d、10s
【注意】：
⑴、反應速率用單位時間內變化來表示，固體或純液體(比如水)，其濃度可視為常數，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。
⑵、計算化學反應速率一般是在一段時間內的________速率，且均取________值。
⑶、「三行式法」用於化學反應速率的計算：
①寫出有關反應的化學方程式；
②找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；
③根據已知條件列方程式計算：
例如：反應4 a + 5 b 4 c + 6 d
起始濃度0.8 mol/l 0.5 mol/l 00
轉化濃度
半分鐘後濃度0.45mol/l
則v（dv(**(bv(c
【練習】：在2 l容器中發生3a＋b＝2c的反應，最初加入的a、b都是4 mol，a的反應速率為0.12 mol/(l·s),10 s後容器內的b物質的量為
a．1.6 mol b．2.8 mol c．3.2 mol d．3.6 mol
⑷、從上面⑶中的例子可以看出：在同一反應中，用不同物質表示反應速率，數值可能相同或不同，但是表達的意義卻相同。
⑸、a a + b b == c c + d d ，用各物質表示同一反應的速率，速率間滿足的關係是：
v(a) : v(b) : v(c) : v(d
【練習】：
③在一定條件下，將a2和b2氣體通入1 l密閉容器中，反應按下式進行：ma2＋nb2 2c,2 s內反應速率如下：v(a2)＝0.
5 mol/(l·s)，v(b2)＝1.5 mol/(l·s)，v(c)＝1mol/(l·s)，則m和n 的值分別為 ( )
a．2、3b．3、2c．3、1d．1、3
⑤ (2010·海南化學)對於化學反應3w(g)＋2x(g)＝4y(g)＋3z(g)，下列反應速率關係中，正確的是( )
a．v(w)＝3v(z) b．2v(x)＝3v(zc．2v(x)＝v(yd．3v(w)＝2v(x)
①．反應n2＋3h2 2nh3剛開始時，n2的濃度為3 mol/l，h2的濃度5 mol/l,3 min後測得nh3的濃度為0.6 mol/l，則此時間內，下列反應速率表示正確的是( )
a．v(nh3)＝0.2 mol/(l·sb．v(n2)＝1.0 mol/(l·min)
c．v(h2)＝1.67 mol/(l·mind．v(h2)＝0.3 mol/(l·min)
②．把0.6 mol x氣體和0.4 mol y氣體混合後置於2 l容器中，使它們發生如下反應：
3x(g)＋y(g) nz(g)＋2w(g)，5 min 末生成0.2 mol w，若測知以z濃度變化來表示的平均反應速率為0.01 mol/(l·min)，則n值為( )
a．1b．2c．3d．4
④一定溫度下，在恆容容器中發生可逆反應：x(g)＋3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、0.04 mol·l－1(c1、c2均不為零)，反應經過4 min達到平衡，平衡時x、y、z的濃度別為0.
1 mol·l－1、0.3 mol·l－1、0.08 mol·l－1，則下列判斷不正確的是( )
a．c1∶c2＝1∶3
b．從反應開始至平衡時間內，z的平均生成速率v(z)＝0.01 mol·l－1·min－1
c．從反應開始至平衡時間內，y的平均消耗速率v(y)＝0.015 mol·l－1·min－1
d．達到平衡時，x、y的轉化率之比為1∶3
⑨將 4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合並在一定條件下發生如下反應：2a（g）＋b（g）2c（g）若經 2 s（秒）後測得 c 的濃度為 0.6 moll－1 ，現有下列幾種說法：
①用物質 a 表示的反應的平均速率為 0.3 moll－1s－1
②用物質 b 表示的反應的平均速率為 0.6 moll－1s－1
③2 s 時物質 a 的轉化率為70％
④2 s 時物質 b 的濃度為 0.7 moll－1
其中正確的是（ ）
a.①③ b.①④ c.②③ d.③④
⑥某溫度時，在2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的
物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
a、從反應開始到10 s，v(x
v(yv(z
b、y的轉化率為
c、該反應的化學方程式為
⑦ (2010·福建理綜)化合物bilirubin在一定波長的光照射下發生分解
反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的
平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( )
a．2.5 μmol·(l·min)－1和2.0 μmol·l－1
b．2.5 μmol·(l·min)－1和2.5 μmol·l－1
c．3.0 μmol·(l·min)－1和3.0 μmol·l－1
d．5.0 μmol·(l·min)－1和3.0 μmol·l－1
⑹、反應速率大小判斷：（注意：單位要統一）
①方法一：將不同物質的反應速率其換算為同一種物質的反應速率再進行比較；
②方法二：直接用各物質的反應速率除以係數來快速判斷大小。
【練習】：1.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行 a + 2 b == 2 c + 3 d ，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，反應速率最快的是;
a、v(a)=0.010mol/(l·sb、v(b)=0.020mol/(l·s)
c、v(c)=0.040mol/(l·sd、v(d)=0.120mol/(l·min)
2.反應a＋3b==2c＋2d在四種不同情況下的反應速率分別為①v（a）＝0．15 mol·l－1·s－1；
②v（b）＝0．6mol·l－1·s－1；③v（c）＝0．4 mol·l－1·s－1；④v（d）＝0．45 mol·l－1·s－1。
該反應進行的快慢順序為
二、有效碰撞理論：
1、化學反應過程斷裂生成。
2、發生化學反應的先決條件：分子（離子）間發生
3、幾個概念：
(1)有效碰撞：能夠發生的分子碰撞。
有效碰撞的兩個條件
(2)活化分子：能夠發生的分子。
活化分子具有比普通分子更高的
(3)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量
如圖：反應的活化能是
活化能相當於化學反應的門檻，對於同乙個反應，活化能越低，反應速率越快。
三．化學反應速率的影響因素
⑴主要因素：反應物質的結構（內因）和反應歷程 。
如：水反應的速率：na______mg______al。與h2反應：f2 n2
⑵次要因素：（外因）主要指濃度、溫度、壓強和催化劑。（其他條件不變，改變乙個條件）
①濃度：增大反應物濃度，可以反應速率。
對於n2＋3h2 2nh3，增大n2的濃度，但應速率將
對於固體（caco3）純液體（h2o），其濃度視為定值。其量的變化不影響濃度，也就不影響反應速率。
②溫度：公升高溫度，可以反應速率。
實驗測得，每公升高10℃，反應速率增大到原來的2～4倍，公升高20℃，增大到原來倍。
③壓強：對於氣體反應，增大壓強（減小體積），會引起增大，從而反應速率。
④通入不反應的氣體（如稀有氣體）：
a、恆容時：充入稀有氣體，壓強會增大，但是體積不變，所以不改變反應物的濃度， （會/不會）增大反應速率；
b、恆壓時：充入稀有氣體，體積會變大，反應物濃度會減小，所以會反應速率。
化學反應速率
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