§2-1化學反應速率（第1課時）
【學習目標】
1、知識與技能: 了解化學反速率的概念和表示方法。
2、過程與方法: 通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高有關化學概念的計算能力。
3、情感態度與價值觀: 體驗化學實驗的喜悅，培養對化學反應研究的興趣。
【學習重、難點】有關化學反應速率和計算。
【學習過程】
一、化學反應速率
1.定義：用來表示。
若濃度用物質的量（c）來表示，單位為：mol/l，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時（h）來表示，
則化學反應速率的數學表示式為： v
單位是或或
2、理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：
（1）上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。
（2）無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為值。
（3）對於同乙個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。
（4）同乙個反應中，各物質的反應速率之比等於即：
v（n2） ：v（h2 ） ： v（nh3
（5）用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。
★課堂訓練
1、可逆反應：2a(g)＋3b(g) 2c(g)＋d(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：
①v(a)＝0.5 mol/(l·min) ②v(b)＝0.6 mol/(l·min)③v(c)＝0.
35 mol/(l·minv(d)＝0.4 mol/(l·min)。則該反應在不同條件下反應速率最快的是
abcd．④
2、下列關於化學反應速率的說法中，正確的是( )
a．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加
b．化學反應速率為0.8 mol/(l·s)是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8 mol/l
c．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
d．對於任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯
3、甲、乙兩個容器內都進行a―→b的反應，甲容器內每分鐘減少4 mol a，乙容器內每分鐘減少2 mol a，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率
a．快b．慢c．相等d．無法判斷
4、把0.6 mol x氣體和0.4 mol y氣體混合於2 l容器中，發生反應3x(g)＋y(g)
nz(g)＋2w(g),5 min末生成0.2 mol w，若測知以z的濃度變化來表示平均速率為0.01 mol/(l·min)，則上述反應中z氣體的計量係數n的值是( )
a．1b．2c．3d．4
5、將10 mol a、5 mol b放入10 l真空容器內，某溫度下發生反應：3a(g)＋b(g) 2c(g)，在最初的0.2 s內，消耗a的平均速率為0.
06 mol/(l·s)，則在0.2 s時，容器中c的物質的量是
a．0.12 mol b．0.08 mol c．0.04 mol d．0.8 mol
6、將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2l的容器中混合並在一定條件下發生反應：2a(g)＋b(g) 2c(g)，若經2 s(秒)後測得c的濃度為0.6 mol/l，現有下列幾種說法：
①用物質a表示反應的平均速率為0.3 mol/(l·s)②用物質b表示反應的平均速率為0.6 mol/(l·s)③2 s時物質a的轉化率為70%④2 s時物質b的濃度為0.
7 mol/l。其中正確的是( )
abcd．③④
7、反應2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)經一段時間後，so3的濃度增加了0.4 mol/l，在這段時間內用o2表示的反應速率為0.04 mol/(l·s)，則這段時間為( )
a．0.1 sb．2.5 sc．10 sd．5 s
8、已知某條件下，合成氨反應的資料如下：
n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)
起始濃度/(mol/l) 1.0 3.00.2
2 s末濃度/(mol/l) 0.6 1.81.0
4 s末濃度/(mol/l) 0.4 1.21.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是( )
a．2 s末氨氣的反應速率為0.4 mol/(l·s)
b．前2 s時間內氨氣的平均反應速率為0.4 mol/(l·s)
c．前4 s時間內氨氣的平均反應速率為0.3 mol/(l·s)
d．2～4 s時間內氨氣的平均反應速率為0.2 mol/(l·s)
9、一定溫度下，向乙個容積為2 l的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol n2和3 mol h2，發生下列反應：n2＋3h22nh3,3 min後測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內v(h2)是( )
a．0.2 mol/(l·min) b．0.6 mol/(l·min) c．0.1 mol/(l·min) d．0.3 mol/(l·min)
10、2 mol a與2 mol b混合於2 l的密閉容器中，發生如下反應：2a(g)＋3b(g)
2c(g)＋zd(g)。若2 s後，a的轉化率為50%，測得v(d)＝0.25 mol/ (l·s)，下列推斷正確的是( )
a．v(c)＝v(d)＝0.25 mol/(l·sb．z＝3
c．b的轉化率為25d．c的體積分數為28.6%
11、丙酮(ch3coch3)和碘在酸性溶液中發生下列反應：ch3coch3＋i2―→ch3coch2i＋h＋＋i－，25℃時，如果該反應的速率由下列經驗式決定：v＝2.
73×10－5c(ch3coch3)·c(h＋)。25℃時，如果c(i2)、c(ch3coch3)、c(h＋)的起始濃度依次是0.01 mol/l、0.
1 mol/l、0.01 mol/l，求：(1)反應開始時的速率。
(2)當溶液中的i2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？(通過計算回答)
【課後反思
組長檢查簽名課代表檢查簽名教師批閱
單元1化學反應速率
化學反應速率 第一課時 教學目標 1 了解化學反速率的概念和表示方法。2 通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法。3 提高根據化學方程式判斷 比較和計算化學反應速率的能力，掌握比較化學反應快慢的方法。教學重點 難點 重點是化學反應速率的概念。難點是化學反應速率的計算。教學過程 一...
化學反應速率
1 概念 用單位時間裡反應物的減少或生成物的增加來表示。2 公式 v c表示的改變量，t表示反應的 3 單位或者 練習 反應4 a 5 b 4 c 6 d 在10l容器中進行，半分鐘後，d的物質的量增加了4.5mol，此反應的平均速率v d 在一定條件下，反應n2 3h2 2nh3，在2l密閉容器中...
化學反應速率
化學反應速率 化學平衡影象 一 t影象或c t影象 1.t影象 分清正逆反應，分清各因素 濃度 溫度 壓強 催化劑 對反應速率和平衡移動的影響。練習1 對於反應2so2 g o2 g 2so3 g h 0，填寫改變的條件及平衡移動的方向。t1時 平衡向移動。t2時 平衡向移動。t3時 平衡向移動。t...