影響化學反應速率的因素
影響化學反應速率的因素
內因影響反應速率的外因主要有
化學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關，所有能夠改變內能、運動速率，以及碰撞機率的方法，都可以用來改變、控制反應的速率。
一、濃度對反應速率的影響
1．影響
在其他條件不變的條件下，增大反應物的濃度，單位體積內的數目增多， 有效碰撞次數增多，化學反應速率反之，減小反應物的濃度，化學反應速率
思考感悟
改變固體或純液體的用量對化學反應速率有何影響？
二、壓強對反應速率的影響
1．影響
對於氣體反應，在相同溫度下：增大壓強(減小容器容積)，反應速率______；
減小壓強(增大容器容積)，反應速率_____。
2．原因
對於氣體反應，在相同溫度下，增大壓強→氣體體積縮小→反應物的____增大→反應速率____；反之減小壓強，反應速率______。
思考感悟
1．反應n2＋o2 === 2no，在體積不變的密閉容器中進行，若向容器內充入he使氣體壓強增大，能否加快反應速率？
2. 反應n2＋o2 === 2no，在壓強不變的密閉容器中進行，若向容器內充入he使氣體體積增大，反應速率如何變化？
總結：三、溫度對化學反應速率的影響
1.在其他條件不變的情況下，溫度公升高,反應物分子的增加，使一部分原來能量較低的分子變成從而增加了反應物分子中的百分數，使的次數增多，因而使化學反應速率反之，則化學反應速率
2.不管是放熱反應還是吸熱反應，只要其他條件不變，公升高溫度，則速率增大，降低溫度，速率減小。
3.實驗測定，溫度每公升高10oc，化學反應速率通常增大到原來2~4倍
思考感悟
根據能量變化，化學反應分為吸熱反應和放熱反應。公升高溫度，只是吸熱反應的反應速率增大，對嗎？
四、催化劑對反應速率的影響
1．影響
使用催化劑可______反應速率。
2．原因
催化劑→改變反應的降低反應所需_______→提高幾率提高→反應速率增大。
思考感悟：催化劑能改變化學反應的熱效應嗎？
五、其他因素對反應速率的影響
如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、增大反應物接觸面積等，均是行之有效的改變化學反應速率的方法。
思考感悟
實驗室制氫氣時，往溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，對反應速率有何影響？為什麼？
高一化學限時訓練——影響化學反應速率的因素
1、能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是
a 增加少量的caco3 固體 b 公升高溫度
c、加入mno2d 增大壓強
2、反應a＋b→c分兩步進行：①a＋b→x，②x→c，反應過程中能量變化如圖所示，e1表示反應a＋b→x的活化能。下列有關敘述正確的是
a．e2表示反應x→c的活化能
b．反應a＋b→c的q>0
c．x是反應a＋b→c的催化劑
d．加入催化劑可改變反應a＋b→c的熱效應
3、設c+co2≒2co-q1反應速度為v1 n2+3h2≒2nh3+q2 反應速度為v2，對於上述反應，當溫度公升高時，v1和v2的變化情況為
a 同時增大 b 同時減小 c 增大，減小 d 減小，增大
4、100ml濃度為2mol/l的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可採用的方法是
a．加入適量的6mol/l的鹽酸 b．加入數滴氯化銅溶液
c．加入適量蒸餾水 d．加入適量的氯化鈉溶液
5、某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中e1表示正反應的活化能，e2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是
a.該反應為放熱反應
b.催化劑能改變該反應的熱效應
c.催化劑能降低該反應的活化能
d.逆反應的活化能大於正反應的活化能
6、反應3fe(s)+4h2o(g) fe3o4+4h2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
a．增加fe的物質的量b．將容器的體積縮小一半
c．保持體積不變，充入ne使體系壓強增大 d．壓強不變，充入ne使容器的體積增大
7、決定化學反應速率的根本因素是
a．溫度和壓強 b．反應物的濃度
c．參加反應的各物質的性質 d．催化劑的加入
8、100ml6mol/lh2so4跟過量的鋅粉反應，在一定條件下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質不能達到上述目的的是（ ）
a．把鋅粉改為鋅粒 b．水
c．碳酸鈉（固體） d．降低反應體系溫度
9、高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在乙個體積可變的密閉容器中反應:3fe(s)+4h2o(g) =fe3o4(s)+4h2(g),下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
a．增加鐵的量b．將容器的體積縮小一半
c．壓強不變,充入氮氣使容器體積增大 d．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大
10、100ml濃度為2moll-1的鹽酸與過量鋅粒反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可採取的方法是（ ）。
a．加入適量的6moll-1的鹽酸b．將鋅粒改為鋅粉
c．加入適量的nacl溶液d．使反應在較高溫度下進行
11、把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 ml
0.5 mol·l-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氫
氫氣的速率與反應時間可用如右圖的座標曲線來表示。
回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因
有關的化學方程式為
（2）曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因
（3）曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因
（4）曲線由c以後，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因
12、某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的資料記錄如下（見**），請結合表中資訊，回答有關問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式
（2）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是 （填實驗序號）
（3）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是填實驗序號）
②a和b、a和c的組合比較所研究的問題是
③b和c的組合比較所研究的問題是
15、將3 mola和2.5 molb混合於容積為2l的密閉容器中,使其發生如下反應:3a(g) + b(g)====xc(g) + 2d(g),經5分鐘後,生成1 mold.
經測定5分鐘內c的平均反應速率是0.1 mol/l·min。求x的值是多少?
1、 b 2、 b 3、 a 4、 b 5、 c 6、 ac
7、（1）2
（2）催化劑的顆粒越小，化學反應速率越大
（3）**濃度對化學反應速率的影響
（4）取等濃度的h2o2溶液，分別在不同溫度下加熱，觀察產生氣體的快慢
8、（1）s2o32-+2h+==s↓+so2+h2o
（2）d
（3）①b和d②相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響， ③相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決於哪種反應物的濃度
（4）so2可溶於水，測定不精確；或：實驗裝置較複雜，不易控制；
9、（1）產生氣泡的快慢，消除陰離子不同對實驗的干擾，
（2）分液漏斗，關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會後看其是否回到原位。
產生40ml氣體所需的時間
影響化學反應速率的因素反思
林紅 這週上了一課 影響化學反應速率的因素 上完後，感觸頗多，現將這節課反思如下 影響化學反應速率的因素這一部分，需要學生掌握溫度 濃度 壓強 催化劑等條件對化學反應速率的影響，而且會從活化分子理論的角度加以理解和解釋。在設計這節課時，我認為實驗是很好的教學資源，以及相關問題引入，使學生較好地理解了...
《影響化學反應速率的因素》教學反思
影響化學反應速率的因素這節課我採用的形式是學生分組實驗進行的，本次分組實驗在高二文科班進行，最近我們高二化學文科班主要進行的是學業水平測試的複習，最近一段時間我們上課的形式主要是以講解學業水平測試的題目為主，課堂形式單一教學效果比較差，為了調節一下學習氣氛，調動學生學習的積極性，另外還有乙個目的讓學...
影響化學反應速率的因素教學設計
湖南省炎陵縣第一中學劉偉 一 課標分析 通過例項和實驗初步認識化學反應的速率及影響因素，並在此基礎上認識控制反應條件對生產 生活及科學研究的意義 初步體會通過實驗認識和研究化學反應原理的方法和價值，樹立辯證唯物主義的世界觀。二 教材分析 化學反應速率的內容在初中化學 高中必修模組和選修模組中均有安排...